《贵州省遵义市绥阳县绥阳中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市绥阳县绥阳中学高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市绥阳县绥阳中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1 mol丙和2 mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（ ） A BC D参考答案：B略2. 下列物质中属于醇类且在一定条件下能发生消去反应的是（ ）A BC D参考答案：C略3. 如图所示的各图中，表示2A(g)B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为参考答案：A略4. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体
2、的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略5. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂参考答案：B略6. 下列说法正确的是A食物在常温下腐败是自发进行的 B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应 D电解池的反应是属于自发反应参考答案：A略7. 下列说法正确的是A乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃 B甲烷和液溴可发生加成反应C乙烯和氯乙烯都能发生加聚
3、反应 D苯不与任何酸反应参考答案：C略8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体AABBCCDD参考答案：C考点：电解原理分析：电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质解答：解：A以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；B以P
4、t和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；C以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；D以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；故选C点评：本题考查学生电解原理的知识，解答本题要理解电解过程的物质变化和被电解的物质，注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电
5、解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度中等9. 下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰Ba(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合A B C D参考答案：D略10. 下列有关反应限度的叙述正确的是() A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：A略11. 下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是 （ ）A 漂白粉 B 二氧
6、化氯 C 甲醛 D 氯气 参考答案：C略12. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NAD2.8g CH2CH2 n 中含有的碳原子数为0.2 NA 参考答案：D略13. 氮化硼是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化时相同的是( )A硝酸钠和金刚石 B冰和干冰 C晶体硅和水晶 D萘和苯参考答案：C略14. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增
7、加压强 D使用催化剂参考答案：B略15. 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为ArA根据物质的在常压下的存在形式分析，常压下S、P为固体，而Br为液体；BY的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子，以此进行分析；C同主族自上而下非金属性减弱，非金
8、属性越强，氢化物越稳定；D同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强【解答】解：由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为ArA常温下氮气、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液，故溴的沸点不是最高的，故A错误；BY的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C同主族自上而下非金属性减弱，非金属性XW，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性XW，故C错误；D同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故金属性非金属性YW，故D正确，故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和
9、己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45，沸点：155，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31）。 主反应：(1)回答下列问题：仪器A的名称是 。(2)在反应开始的5min，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。(3) 加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是 （用离子方程式表示）。(4)在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，
10、下列关于沸石的说法正确的是 。A实验室沸石也可用碎瓷片等代替B如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中C当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用D沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。A.稀盐酸 B.无水碳酸钠 C.浓硫酸 D.氢氧化钠固体(5)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ， “取有机层”时使用的主要仪器是 。参考答案：三颈烧瓶(1分) 搅拌器搅拌(2分)；缓慢滴加NaClO溶液。(2分)ClO + HSO3= Cl + H+ + SO42（2分） AD BD （每空2分，多选不得分）降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层 。（2分）； 分
11、液漏斗 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。参考答案：（1）依题意可知，平衡时H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1)0.010 0.010 0各物质的浓度变化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡
12、时各物质的浓度(molL-1)0.00800.00800.0040根据平衡常数的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(0.0080 molL-1)2=0.25 （2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1) 0.02 0.020各物质的浓度变化量(molL-1)x x 2x平衡时各物质的浓度(molL-1)0.02-x0.02-x 2xK=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/(0.02-x)(0.02-x)=0.25 解得：x=0.004 mol/L；故平衡时 C（HI）=0.008molL-1。 略18. 已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3363.2kJ，则混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是多少？参考答案：氢气的物质的量为4mol 丙烷的物质的量为1mol略19. 利用蒸气密度法测定某种易挥发有机液体的
