《贵州省遵义市绿塘中学2022年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市绿塘中学2022年高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市绿塘中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 AAlON和石英的化学键类型相同 B AlON和石英晶体类型相同 CAlON和Al2O3的化学键类型不同 DAlON和Al2O3晶体类型相同参考答案：D略2. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要
2、求C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病参考答案：B3. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂参考答案：B4. 下列叙述不正确（ ） A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解 B乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
3、C反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：答案：D5. 两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )A他们的研究和化学物质水有关B他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C他们的研究深入到分子、原子的层次D他们的研究深入到细胞的层次参考答案：C略6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
4、A用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OC用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2；D将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-参考答案：C试题分析：A浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；BKMnO4溶液也能将浓盐酸氧化，故B错误；C用醋酸除去水垢，醋酸属于弱酸，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，故C正确；D次氯酸属于弱酸，用
5、化学式表示，故D错误；故选C。【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题中易错项为B，要考虑氯化氢的还原性。7. 把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）
6、；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（ ） A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 参考答案：A略8. 在高压下将CO2可以转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2的原子晶体说法正确的是ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质C对于CO2原子晶体，“CO2”是化学式，不是分子式DCO2原子晶体在一定条件下转化为分子晶体的变化是物理变化参考答案：C略9. 室温下，将100molL-1盐酸滴入2000mL100molL
7、-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是 Aa点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Bb点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-) Cc点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热参考答案：D略10. 氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是 （ ） A第一电离能 B稳定性： C电负性： D键角：参考答案：A11. 用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol
8、/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是 A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯 B.洗净的容量瓶必须干燥后，才能用 C.称量2 g氢氧化钠固体 D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高参考答案：B略12. 下列替代过程合理的是（ ）A医院用BaCO3 代替BaSO4 作“钡餐”B家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：B略13. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 A同体积、同密度的C2H4和C3H6 B同温
9、度、同体积的H2和N2 C同质量、不同密度的N2和CO D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：C14. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）ANa+、Br、CO32 BNa+、 I、SO32CFe2+、I、SO32 DFe2+、Br、CO32参考答案：A试题分析：滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO32或SO32，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴
10、离子；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO32，一定含有CO32，则一定无Fe2+；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。答案选A。15. 在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（） A B C D参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要用240mL 0.1mol/L稀盐酸，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 m
11、L。除容量瓶外还需要的其它仪器 。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作 ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；c.定容时俯视 。（4）若实验过程中
12、出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度? 。参考答案：(1) 2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）BCAFED （3） a低b 低 c高（4）重新配制 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分） PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式；(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。参考答案：18. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元
13、素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则 （1）B与A的差值为 mol。 （2）C点对应的溶液体积为 mL。 （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。 （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。 （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。参考答案：(1) 0.05 (2) 40 (3) 0.5 (4) 5:3(5)略19. 工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为_(保留2位小数)。（2）现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸 mol； （3）向上述溶液中加入
