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1、贵州省遵义市第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事故或药品的处理正确的是（ ）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处参考答案：D略2. 以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（ ） A B C D参考答案：A略3. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是( )XYZWACCOCO
2、2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：C略4. 能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是A.CH2=CHCOOH B.CH2=CHCH20H C.CH2=CHCHO D.CH2=CHCOOCH3参考答案：B略5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）A一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来B一定条件下，Z单质与W的常见的物质直接生成ZW2CXY元素的金属性XY
3、DY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由表格中数据可知，W只有2价，W为O元素；Z、W的原子半径接近，且Z最低价为3价，则Z为N元素，X、Y均只有正价，且原子半径较大，则X为第三周期的Mg元素，Y为第三周期的Al元素，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O，A氧气与氨气发生置换反应生成氮气、水，故A正确；B放电或高温下Z单质与W的常见的物质直接生成NO，故B错误；C同周期从左向右金属性减弱，则金属性XY，故C错误；DY的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与稀氨水不反应，故D错误；故选A6. 为了除去粗
4、盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.B.C.D.参考答案：D7. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的氢化物稳定性依次增强D.元素W和M的某些单质可
5、作为水处理中的消毒剂参考答案：CD略8. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 D. N4是一种新型化合物参考答案：A略9. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()A. H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B. 2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强
6、保持不变C. CaCO3(s)CO2(g)CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持31参考答案：D试题分析：A、颜色的深浅与浓度有关系，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A正确；B、正反应是体积减小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、密度是气体的质量与容器容积的比值，气体质量是变化的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态，C正确；D、反应体系中H2与N2的物质
7、的量之比保持31不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，D错误，答案选D。10. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A. 铜棒的质量B. c(Zn2)C. c(H)D. c(SO42-) -参考答案：C【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H+2e-=H2。则ACu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C由于反应不断消
8、耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；DSO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选C。11. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量参考答案：A考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等解
9、答：解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握12. 下列说法正确的是A苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环B从形式上看
10、，酯化反应也属于取代反应C油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化含物D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反成原理相同参考答案：B略13. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A14. 下列盛放试剂的方法正确的是（ ）A浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中D硝酸银溶
11、液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶参考答案：D略15. 下列说法正确的是 A向久置的氯水中滴入石蕊试液溶液，先变红后褪色B欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存D实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。（1）A是_。(写化
12、学式)（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是_(写化学式)，C物质的作用是_。（4）洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。参考答案：（1）O2 （2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）H2O2催化作用（4）浓硫酸 除去水蒸气 向上排空气法试题分析：（1）由信息：A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃，可知A为氧气。（2）若C是一种淡黄色固体，与液体反应能够制取氧气，则C为过氧化钠，B为水，过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4
13、NaOH+O2；（3）若C是一种黑色粉末，与液体不加热制氧气，则C为二氧化锰，B为双氧水，二氧化锰作催化剂；（4）为了制取纯净干燥的气体A，D中导管长进短出，应该盛装浓硫酸，除去氧气中混有的少量水蒸气，氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2求：(1) 有机物的分子式 (2) 有机物的结构简式 。参考答案：18. 已知A元素的阳离子有2个电子层,0.0667mol的A原子与足量的稀硫酸反应,放出2.24L(标准状况)的H2 .B的最高价氧化物中含氧量为60%,气态氢化物中含氢量为5.58%,B的原子核中质子数和中子数相等，则：（1）A.B各为什么元素？（2）元素A.B位于元素周期表中什么位置？（3）写出B的气态氢化物的电子式。参考答案：略19. 用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。试计算：（1）被还原的H2SO4的物质的量；（2）把所得到的CuSO4配制成500mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度参考答案：（1）0.1mol（2）0.2mol/L
