《贵州省遵义市瑞溪中学2020年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市瑞溪中学2020年高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市瑞溪中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ） A. B. C. D. 参考答案：答案：D 解析：从图示可以看到，a点所在折线整体呈增大趋势，其余三条折线在开始时均有反常现象。这说明这四条折线分别表示（从上到下）A、A、A、A元素氢化物的沸点变化规律。从而得到a点表示SiH4。高考考点：物质的熔沸点比较、氢键。气态氢化物沸点的比较。易错点： 有的学生对氢键对物质熔沸点
2、的影响理解不透彻，会造成错选。备考提示：氢键对物质熔沸点的影响是中学化学的难点之一，大家在高考复习要注意总结。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB4.4g 14CO2含中子数2.4 NAC标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NAD含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1a NA/L参考答案：A略3. 下列盛放试剂的方法正确的是（） A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水
3、或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：D 略4. 瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：A瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2OB瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸发生缩聚反应C能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应参考答案：D略5. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A一定温度和压强下，各
4、种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略6. 下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A气体反应物的总体积为0.224 L B产物中所含的NH键个数为0.02NAC生成物中含有0.005 NA个分子 D加1L水溶解后所得溶液中阳离子浓度为0.005 molL1参考答案：B7. 下列说法正确的是 （ ） A二氧化碳分子中存在共价键和分子间
5、作用力 B甲烷氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 C同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构 D氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点参考答案：D略8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1molL1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 NAB常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NA C将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NAD27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA参考答案：D略9. 下列实验基本操作错误的（）A 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行
6、滴定B 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：答案：A10. 在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（）ABCD参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】从苯酚中分离出苯，可利用沸点差异来分离，还可利用加NaOH溶液反应后分液来得到苯，以此来解答【解答】解：由图可知，为蒸馏装置，为萃取、分液装置，为过滤装置，为蒸发装置，从苯酚中分离出苯，因二者混溶，但沸点不同，可利用蒸馏方法来分离，所以选装置；又苯酚与碱反应，而苯不反应，则向混合
7、液中加NaOH溶液反应后，分层，且苯在上层，利用分液来得到苯，所以选装置，故选C【点评】本题考查混合物的分离、提纯，明确常见物质的性质及混合物分离的方法即可解答，题目难度不大11. 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ） A图中五点KW间的关系：BCA=D=E B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入 少量的酸 C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAB标准状况
8、下，224 mL 水含有的电子数为0.1NAC常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NAD0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NA参考答案：D略13. 海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A溴、碘 B钠、镁 C烧碱、氯气 D食盐、淡水参考答案：D略14. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（ ） A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略15. 下列电子式中，正确的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸广
9、泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.已知：苯甲酸的相对分子质量是122，熔点122.4，在25和95是溶解度分别是 0.3g/100g水和6.9g/100g水；纯净的固体有机物一般有固定的熔点。1.操作为_； 2.操作为_；3.无色液体A是_,定性检验A的试剂是_ , 现象_.4 .测定白色固体 B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推
10、测正确。序号实验方案实验现象实验结论将白色固体B 加入水中， 溶解，_.得到白色晶体和无色溶液取少量滤液与试管中，_。生成白色沉淀滤液含Cl-干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸3. 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ， 消耗KOH 物质的量为2.4X10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_(保留到1%) 参考答案：1.分液 2 蒸馏 3. 甲苯 酸性KMnO4溶液，溶液褪色4. 冷却 过滤 滴入2-3滴AgNO3溶液 加热使其熔化，测定其熔点 熔点为122.4 5. 96% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一稀硫酸和稀硝酸
11、的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）参考答案：n（H+）=0.10mol, n(NO3)=0.02mol3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 8mol 2mol 0.10mol 0.02moln（H+，过量）=0.10mol0.08mol=0.02mol生成的NO为：n（NO）=0.02mol （2）过量的H+继续与Fe反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2mol 1mol 0.02mo
12、l 0.01mol又生成氢气为：n（H2）=0.01moln（气）=0.02mol+0.01mol=0.03mol V（气）=n（气）Vm=0.03mol22.4L/mol=0.672L略18. （11分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工业上常用的一种制备流程为：在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度n(OH-)/3n(Fe)100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和Fe的物质的量。（1）酸性介质中NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式 。（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。参考答案：（11分）（1）6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O (2分)（2）n(Fe)2.80g/160gmol-12=0.035moln(SO4
