《贵州省遵义市市第十中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市市第十中学高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市市第十中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中正确的是（ ）A稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2B氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH = H2OD碳酸氢钠和盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2 + H2O参考答案：B2. 在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)Q(气)R(气)S(固)已达到平衡的是 ()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、
2、Q、R、S四者共存CP的生成速率和Q的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化参考答案：A略3. 如果NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）ANA个CO2分子中含1mol氧原子B3.2g S2的核外电子数1.6NAC1 mol?L1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+D1个H2SO4分子中氧原子的质量为64/NAg参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、二氧化碳中含2个氧原子；B、求出硫离子的物质的量，然后根据硫离子的核外有18个电子来分析；C、溶液体积不明确；D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子，求出所含的氧原子的质量，然后根据1个硫酸分子中含4个氧原
3、子来分析【解答】解：A、二氧化碳中含2个氧原子，故NA个二氧化碳分子中含2NA个氧原子，即2mol，故A错误；B、3.2g硫离子的物质的量为0.1mol，而硫离子的核外有18个电子，故0.1mol硫离子中含1.8NA个电子，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子，氧原子的质量m=16g/mol4mol=64g，故一个氧原子的质量为m=g=g，而1个硫酸分子中含4个氧原子，故1个硫酸分子中含有的氧原子的质量为=，故D正确故选D4. 以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H
4、2O(l)H1300 kJmol1的说法中，正确的是A. 当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B. 当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C. 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D. 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量参考答案：DA、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O （l）H=-1300kJmol1，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6NA个电
5、子转移时，放出的能量为1306kJ=780kJ，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确.。故选：D。5. 在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、Mg2+、MnO4、ClBNa+、Ba2+、NO3、ClCNa+、H+、SO42、ClDCa2+、K+、CO32、NO3参考答案：B考点：离子共存问题 分析：强碱性溶液中含有大量
6、OH，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存，据此分析解答解答：解：AMg2+、OH发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO4呈紫色，不符合无色条件，故A错误；B这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B正确；CH+、OH生成弱电解质水而不能大量共存，故C错误；DCa2+、CO32反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反
7、应，熟悉常见有色离子，题目难度不大6. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A同种元素的原子可以有不同的中子数 B同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 CA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强D非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：A略7. 下列关于水泥的说法错误的是( )A. 水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的 B. 水泥性质稳定,长期存放不会变质C. 将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性D. 水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂参考答案：B略8. 下列说法中,正确的是 A、失去电子是还原剂,具有氧
8、化性 B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C、氧化剂本身发生氧化反应D、氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化参考答案：D略9. 下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH有沉淀析出，加入H有气体放出的是ANa、Ba2、Cl、SO42- BFe3、K、SO42-、NO3-CH、Al3、 Cl、NO3- DNa、Ca2、Cl、HCO3-参考答案：D略10. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径在1 nm100 nm之间B均能透过滤纸C都是无色、透明的液体D均呈红褐色参考答案：B略11. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造
9、光导纤维的是（ ）A金刚石 B大理石 C铝合金 D二氧化硅参考答案：D略12. 实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是A. NO2B. NOC. SO2D. NH3参考答案：D试题分析：该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度应小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水。A、NO2气体的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故A不合题意；B、NO和氧气能反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故B不合题意；C、SO2气体的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故C不合题意；D、氨气的密度小于空气，常温下和氧气
10、不反应，且极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确。13. 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径ABDCB. 原子序数dcbaC. 离子半径C3DB+A2+D. 单质的还原性ABDC参考答案：C【详解】aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是abdc，A、B在C和D元素下一周期，A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是BACD,故A错误；B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是abdc,故
11、B错误；C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是abdc,所以离子半径大小顺序是C3DBA2，故C正确；D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B ACD，故D错误；综上所述，本题选C。14. 丙烷一定不能发生的反应是A氧化反应 B加成反应C取代反应 D分解反应参考答案：B15. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.51019个
12、 B2.51022个 C51019个 D 51022个参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质。请据图回答：（1）该同学制取氯气的反应原理是：_（写离子方程式）。（2）实验过程中处观察到的现象是_；处现象说明氯气具有的性质是_， 处发生反应的离子方程式为_。（3）该实验操作的不足之处是_。工业上将氯气通入消石灰【Ca(OH)2】中，反应所得主要物质可制得_，它是常用的消毒剂。在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为11的混合液，此反应的化学方程式是 _ 。参考答案： （1）MnO
13、2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2 O + Cl2 （2）棉花先变红，后退色； 氧化性； 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （3）未进行尾气处理； 漂白粉； 8NaOH + 4Cl2 = 6NaCl + NaClO + NaClO3 + 4 H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响；(II)实验和探究温度对反应速率的影响；(III)实验和探究 对反应速率的影响25粗颗粒粗颗粒2.0025细颗粒2.00（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见
