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1、贵州省遵义市市建国中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A、氨气和酸相遇都能产生白烟 B、实验室可用氯化铵溶液和烧碱溶液共热制氨气C、氨水显弱碱性的主要原因是：通常状况下，氨的溶解度不大D、所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价参考答案：D2. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e = 4OHB工作一段时间后，电解液中K
2、OH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2 = 2H2OD该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移参考答案：D略3. 200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（）A5mol/LB7.5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42的物质的量浓度【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=1
3、mol=1.5mol，所以溶液中SO42的物质的量浓度=7.5mol/L故选B4. 简单原子的原子结构可用下图表示方形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A互为同位素 B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数参考答案：A略5. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 参考答案：C6. 根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )A. 固体氯化钠溶于水B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C. 冰经加热变成水蒸气D. 氯化氢溶于水参考答案：B【详解】ANaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的
4、形成，不属于化学变化，故A错误；B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故B正确；C冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；D氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误，故选B。7. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有18列，即18个族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指120号元素D. 原子的种类和元素的种类一样多参考答案：B试题分析：A.周期表中有18列，16个族，其中有7个A族，7个B族，1个第族和1个0族，A项错误；B. 目前使用的
5、元素周期表中，最长的周期含有32种元素，B项正确；C.短周期元素是指1-18号元素，即前三周期元素，C项错误；D.质子数相同而中子数不同的原子之间互称同位素，质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，所以，原子的种类比元素的种类多很多，D项错误；答案选B。【名师点睛】本题考查元素周期表的结构。该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对元素周期表的熟悉掌握程度，难度不大，周期表的编排原则以及结构为：七个横行七周期、三短三长一不全，十八纵行16族，七主七副零和。8. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共
6、有 ( )A.1对B.2对C.3对D.4对参考答案：B9. X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是A. 如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB. 如X、Y均为金属元素，则X的最高价的氧化物的水化物的碱性比Y的弱C. 如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D. 如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X参考答案：BX、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，A若X、Y均为金属元素，同周期原子序数大的金属性弱，则X的金属性强于Y，A正确；B若X、Y均为金属元素，金属性强的对应最高价的氧化物的水化物的碱性强，则X的最高价的氧化物的水化物
7、的碱性比Y的强，B错误；C若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则Y的非金属性比X强，C正确；D若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则最高价含氧酸的酸性Y强于X，D正确，答案选B。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握同周期原子半径的关系及元素周期律等为解答的关键，注意金属性、非金属性的比较方法和依据。10. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小：NaSO C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D金属性强弱：NaMgAl参考答案：A11. 对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是 A某温度时，化学反
8、应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同 B其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B12. 下列不属于无机非金属材料的是A陶瓷 B玻璃C无机非金属涂层 D钢铁参考答案：D略13. 现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5； -3+3A号元素为Al B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强 D元素的气
9、态氢化物沸点大于元素的氢化物参考答案：C14. 下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A. B. C. D. 全部参考答案：C氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；Na2CO3固体在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳；氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钙；浓H2SO4、浓HNO3与SiO2不反应，答案选C。点睛：H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以在溶液中能发生复分解反应：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3，但高温下Na2CO3SiO2 Na2SiO
10、3CO2也能发生，但不能据此说明硅酸的酸性强于碳酸，因为该反应不是在溶液中进行的，利用的难挥发性物质制备易挥发性物质。15. 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A. 原子半径：XYZ B. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C. 元素原子得电子能力：XYZ D. 阴离子的还原性：Z3Y2X参考答案：A【分析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则元素非金属性XYZ。详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性
11、依次增强，则原子半径：XYZ，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：XYZ，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：XYZ，则原子得电子能力：XYZ，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：XYZ，则阴离子的还原性：Z3Y2X，故D正确。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关
12、问题：（1）如何检查装置A的气密性 。 (2) 设计装置A的目的是；为达此目的，应如何操作 。（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式是 。（4）装置E和F的作用是；为验证实验此作用，其操作方法和现象是 。（5）D部分仪器a的作用是 。参考答案：（1）关闭K,向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好。（2）利用生成的CO2 气体将装置中的空气除尽 打开K,将CO2 气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K （3）铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （4）验证无色气体为NO推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红 （5）防止液体倒吸 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。（1）求该有机物的分子式。（2）若该有机物有水果香味，写出其结构简式。（3）若该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式。参考答案：略18. 现有一块质量为10 g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100 mL密度1.1
