《贵州省遵义市启洪中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《贵州省遵义市启洪中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市启洪中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用l mol的盐酸滴定,至沉淀质量最大时,消耗盐酸40 mL,原合金中钠的质量为( ) A046 g B069 g C092 g D023 g参考答案:C略2. 下列各组物质按右图所示转化关系都能一步直接实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2
2、SiF4参考答案:B略3. 同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04 HYO4Z B.离子半径:X-Y-C.气态氢化物稳定性:HXZ Y X BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族 C丁的稳定性大于甲烷 D0.1 molL-1 甲的水溶液中,由水电离产生的c(H+)=0.1 molL-1参考答案:B略8. 剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN+8OH+5C122CO2+N2+10C1+4H2O下列判断正确的是()A当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加l molB该反应中,每有2mol CN反应,转移电子为10 molC上述反应
3、中的还原剂是OHD还原性:ClCN参考答案:B考点:氧化还原反应专题:氧化还原反应专题分析:该反应中Cl元素化合价由0价变为1价,N元素化合价由3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价,所以氯气是氧化剂,CN是还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此分析解答解答:解:该反应中Cl元素化合价由0价变为1价,N元素化合价由3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价,所以氯气是氧化剂,CN是还原剂,A当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量都是1mol,所以阴离子的物质的量不变,故A错误;B上述反应中,有2mol CN反应,转移电子的物质的量=2mol(2+3)=10
4、mol,故B正确;C上述反应中氢氧根离子中各元素化合价不变,N元素化合价由3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价,CN是还原剂,故C错误;D该反应中CN是还原剂、Cl是还原产物,所以还原性ClCN,故D错误;故选B点评:本题考查氧化还原反应,侧重考查物质的量的计算、基本概念,明确元素化合价变化是解本题关键,注意CN中各元素化合价,为易错点9. 室温下,下列叙述正确的是ApH2的HA酸溶液与pH12的MOH碱溶液以任意比混合:c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B对于0.1mol/LNa2SO3溶液:c(Na+)2c(SO32) + c(HSO3) + 2c(H2SO3)C等
5、浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合:D将足量AgCl分别放入:5m水,10mL0.2mol/LMgC12,20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):参考答案:AC试题分析:A、根据电荷守恒可知:溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,所以pH2的HA酸溶液与pH12的MOH碱溶液以任意比混合:c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A),故A正确;B、根据物料守恒,对于0.1mol/LNa2SO3溶液:c(Na+)2c(SO32) + 2c(HSO3) + 2c(H2SO3),故B错误;C、等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合:1,ZYM B
6、XYZM CMZXY DXZMY参考答案:答案:A11. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A. 浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色参考答案:C【详解】A. 浓硝酸能见光分解,氯水中的次氯酸能见光分解,所以都要用棕色细口试剂瓶保存,故用同一原理解释,故不符合题意;B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都容易被氧气氧化而变质,故不符合题意;C. Cl2使品红褪色是因为发生了氧化还原反应,而SO2使品红溶液褪色是发生了化合反应,故二者原理不同,故符合题意;
7、D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其还原性,故原理相同,故不符合题意。故选C。12. 下列离子组在一定条件下能共存, 当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是参考答案:A略13. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙丙 丁A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线参考答案:A试题分析:A.燃烧为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,与图甲不符,错误。B.反应开始温度升高,酶催化反应的反应速率加快,温度达到一定值,酶(蛋
8、白质)变性,催化性能降低,反应速率变慢,正确。C.将电解质加入水中,一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率,随着电离的进行,二者速率相等,达到电离平衡,正确。D.强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大,当接近滴定终点时pH发生突变,正确。14. 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生如下反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol氧化剂,可收集到5.418L气体D.若生成1molHNO3,则转移NA个电子 参考答
9、案:【知识点】氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】B 解析:A、NF3中氮元素的化合价部分升高部分降低,NF3是氧化剂也是还原剂,故A错误;B、根据3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,NF3在潮湿空气中泄漏会生成NO,NO被氧气氧化为NO2,所以会看到红棕色气体,故B正确;C、根据反应有2摩尔氧化剂反应得到11摩尔气体,每消耗0.2mol氧化剂,可收集到气体1.1mol22.4L/mol=24.64L,故C错误;D、若生成1molHNO3,则转移2NA个电子 ,故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念,分析元素化合价变化情况是关键。15. 对于反应14CuS
10、O45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4,下列说法正确的是A只有硫酸铜作氧化剂BSO42既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某化学实验小组的同学为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。(1)写出装置A中指定仪器的名称:_,_。(2)实验室常用装置E制备氯气:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O,该反应中浓盐酸表现出的性质是_(填序号)。 a. 酸性 b. 氧化性 c. 还原性 d. 三个性质都有(3)反应开始后,发现B、D两支试管中的品红溶液均褪色,停止通气后,给B、D两支试管加热,两支试管的现象分别为B:_,D:_。(4)装置C的作用是_。(5)该实验小组的甲乙两名同学利用上述两个发生装置A、E,再连接下图装置继续进行实验。在气体进入品红溶液前,先将SO2与Cl2通过浓硫酸使两种气体充分混合,通过观察气泡的速度,控制气体的流量,使二者按一定比例混合。通气一段时间后,甲同学发现,实验中品红溶液几乎不褪色;而乙同学发现,品红溶液随