《贵州省遵义市启洪中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市启洪中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市启洪中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（ ） A046 g B069 g C092 g D023 g参考答案：C略2. 下列各组物质按右图所示转化关系都能一步直接实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2
2、SiF4参考答案：B略3. 同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04 HYO4Z B.离子半径：X-Y-C.气态氢化物稳定性：HXZ Y X BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族 C丁的稳定性大于甲烷 D0.1 molL-1 甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0.1 molL-1参考答案：B略8. 剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN+8OH+5C122CO2+N2+10C1+4H2O下列判断正确的是（）A当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB该反应中，每有2mol CN反应，转移电子为10 molC上述反应
3、中的还原剂是OHD还原性：ClCN参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Cl元素化合价由0价变为1价，N元素化合价由3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答解答：解：该反应中Cl元素化合价由0价变为1价，N元素化合价由3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN是还原剂，A当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量都是1mol，所以阴离子的物质的量不变，故A错误；B上述反应中，有2mol CN反应，转移电子的物质的量=2mol（2+3）=10
4、mol，故B正确；C上述反应中氢氧根离子中各元素化合价不变，N元素化合价由3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，CN是还原剂，故C错误；D该反应中CN是还原剂、Cl是还原产物，所以还原性ClCN，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查物质的量的计算、基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意CN中各元素化合价，为易错点9. 室温下，下列叙述正确的是ApH2的HA酸溶液与pH12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)2c(SO32) + c(HSO3) + 2c(H2SO3)C等
5、浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：D将足量AgCl分别放入：5m水，10mL0.2mol/LMgC12，20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：参考答案：AC试题分析：A、根据电荷守恒可知：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以pH2的HA酸溶液与pH12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)，故A正确；B、根据物料守恒，对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)2c(SO32) + 2c(HSO3) + 2c(H2SO3)，故B错误；C、等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：1，ZYM B
6、XYZM CMZXY DXZMY参考答案：答案：A11. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A. 浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色参考答案：C【详解】A. 浓硝酸能见光分解，氯水中的次氯酸能见光分解，所以都要用棕色细口试剂瓶保存，故用同一原理解释，故不符合题意；B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都容易被氧气氧化而变质，故不符合题意；C. Cl2使品红褪色是因为发生了氧化还原反应，而SO2使品红溶液褪色是发生了化合反应，故二者原理不同，故符合题意；
7、D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其还原性，故原理相同，故不符合题意。故选C。12. 下列离子组在一定条件下能共存， 当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是参考答案：A略13. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙丙 丁A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线参考答案：A试题分析：A.燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误。B.反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋
8、白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确。C.将电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确。D.强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，正确。14. 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体D.若生成1molHNO3，则转移NA个电子 参考答
9、案：【知识点】氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】B 解析：A、NF3中氮元素的化合价部分升高部分降低，NF3是氧化剂也是还原剂，故A错误；B、根据3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3在潮湿空气中泄漏会生成NO,NO被氧气氧化为NO2，所以会看到红棕色气体，故B正确；C、根据反应有2摩尔氧化剂反应得到11摩尔气体，每消耗0.2mol氧化剂，可收集到气体1.1mol22.4L/mol=24.64L，故C错误；D、若生成1molHNO3，则转移2NA个电子 ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念，分析元素化合价变化情况是关键。15. 对于反应14CuS
10、O45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是A只有硫酸铜作氧化剂BSO42既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）写出装置A中指定仪器的名称：_，_。（2）实验室常用装置E制备氯气：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O，该反应中浓盐酸表现出的性质是_（填序号）。 a. 酸性 b. 氧化性 c. 还原性 d. 三个性质都有（3）反应开始后，发现B、D两支试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，给B、D两支试管加热，两支试管的现象分别为B：_，D：_。（4）装置C的作用是_。（5）该实验小组的甲乙两名同学利用上述两个发生装置A、E，再连接下图装置继续进行实验。在气体进入品红溶液前，先将SO2与Cl2通过浓硫酸使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度，控制气体的流量，使二者按一定比例混合。通气一段时间后，甲同学发现，实验中品红溶液几乎不褪色；而乙同学发现，品红溶液随
