《贵州省遵义市和平中学2021年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市和平中学2021年高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市和平中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是A.三聚磷酸钠会引起白色污染B.三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2+、Mg2形成沉淀堵塞下水管道C.三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏D.三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高参考答案：C2. 下列关于溶液的说法不正确的是A设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NAB常温下，
2、在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na) c(HCOO) = 9.9107molLC相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O， c(NH4)由大到小的顺序是：D自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS参考答案：C略3. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有A两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基参考答案：D略4. 下列说法中，不正确的是（ ）AH、D、T互为同位素BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C常温常压下，
3、22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子参考答案：C考点：物质的量试题解析：A、H、D、T三种核素的质子数相等而中子数不等，互为同位素，故A正确；B、NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子之间的离子键，以及碳酸氢根离子中碳氧氢氧原子之间的共价键，HCOONa中有甲酸根离子和钠离子之间的离子键以及甲酸根中碳氧碳氢原子之间的共价键，故B正确；C、常温常压下，22.4 L CCl4的物质的量并不是1mol，故C不正确；D、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，但是二者的最简式为NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧
4、原子，故D正确。答案：C5. 2008年北京奥运会的圣火很快就要传到石家庄，“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A分子中碳原子不在一条直线上B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化D是石油分馏的一种产品参考答案：C6. 日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是A. 每个离子中有82个中子B. 是碘的最高价氧化物的水化物的盐C. HF的酸性比HI强D. CsOH的碱性比KOH强参考答案：C略7. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定
5、物质的量浓度的溶液B稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水参考答案：D考点：溶液的配制专题：实验评价题分析：A、根据容量瓶的使用注意事项分析；B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中；C、考虑托盘天平的精确度及物质的量浓度的概念；D、容量瓶的检漏方法合理解答：解：A、配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入
6、水中，并不断搅拌，否则会引起迸溅，故B错误；C、托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.600g，且物质的量浓度中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，故10.600g的碳酸钠溶于水1L水得不到0.1mol/L的溶液，故C错误；D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水，故D正确；故选D点评：本题考查了容量瓶的使用及物质的量浓度的概念等，较基础特别注意浓硫酸的稀释方法8. 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是A. 中子数
7、为32，质子数为27的钴原子：3227CoB. H2O2的电子式：C. NH3和NH4Cl化学键类型相同D. Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+3参考答案：D【详解】质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为： ，A错误；H2O2为共价化合物，没有电子的得失，B错误；NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；Co(NH3)6Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；正确选项D。9. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是( )取a克混合物充分加热，减重b克 取a克
8、混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A B只有 C只有 D只有参考答案：A略10. 下列叙述中正确的是（ ）A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0参
9、考答案：A B11. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH+H+=H2O C. 碳酸钙与盐酸反应：2HCO=H2OCO2D. 氧化铜与稀硫酸混合：CuO H=Cu2H2O参考答案：A12. 300 mL 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计
10、算参考答案：A略13. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为，则烷烃中碳原子数与键数关系的通式为CnI3n+1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数与键数关系的通式为：A、CnI3n-1 B、CnI3n-2 C、CnI3n-3 D、CnI3n-4参考答案：C14. 已知1mol N2（气态）与适量H2（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成1mol NH键时放出391kJ的热量，完全断裂1mol HH键吸收436kJ的热量，则1mol N2断键时吸收热量为（
11、）A946 kJ B135 kJ C1130 kJ D780 kJ参考答案：A考点：反应热和焓变 .分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能生成物的总键能，以此计算解答：解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol HH键，1mol N三N键共吸收的能量与生成2mol NH3，共形成6mol NH键，放出的能量的差值即为焓变，则有：Q（ N三N）+3436KJ6391KJ=92KJ，所以Q（ N三N）=946KJ，故选：A点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法15. 赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的
12、成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：6参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，根据元素化合价的变化解答该题解答：解：ACu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；B反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故B错误；C反应中Cu元素化
13、合价由+2价降低到0价，则每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，故C错误；D根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1) 装置F中烧瓶内的固体可选用 。A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱(2)实验中所用的浓
14、盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为_(保留一位小数)，在标况下需 L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B ；C ；E 。(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有: 。写出装置D中反应的化学方程式 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。参考答案：（15分） (1)BD (2 分) (2)11.9mol/L；352.7 (4分) (3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分 3分） (4)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 (2分) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl (2分) 3：2 (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002上海卷）31.硫铁矿高
