《贵州省遵义市南白镇中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市南白镇中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市南白镇中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料A族元素的单质都是半导体材料参考答案：DABe、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。根据 Mg与冷水较难反应、
2、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理； BNa、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；CCl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据 HCl在1500时分解、HI在230时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。A族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D
3、不合理。本题选D。2. NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 18 g D2O含有的电子数为1ONAB. 1 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+C. 常温常压下，33.6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD. 常温常压下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0. 3NA参考答案：D略20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加
4、入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q参考答案：AB若B是气体，平衡常数K=c(B)c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A正确，C错误，根据平衡的v（正）=v（逆）可知B正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B. 1mol甲醇中含有C-H键的数目为5NAC. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD. 1
5、0LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参考答案：B略5. 某无色溶液中可能含有Na2CO3. NaHCO3.MgCl2 BaCl2中的一种或几种，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也产生白色沉淀并放出气体，据此分析下列组合正确的是：.肯定有BaCl2 .肯定有MgCl2 .肯定有NaHCO3 .肯定有Na2CO3. 或NaHCO3.可能有 MgCl2A B C D参考答案：B略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2
6、NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略7. 右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl_位置用O2代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（ ）A与K+距离相等且最近的O2共有8个B与K+距离相等且最近的O2构成的多面体是8面体C与K+距离相等且最近的K+有8个D一个KO2晶胞中摊得的K+和O2粒子数均为4个参考答案：答案：BD8. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入
7、铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/molL-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A111 B131 C338 D114 参考答案：答案：D解析：由于氧化性顺序HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2，Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3+NO+2H2O；1mol 4mol 1molFe+ 2Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2；1mol 2mol 3molFe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu ；1mol 1mol 1mol所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：
8、n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C（Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4 9. 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D【知识点】原子结构与元素周期率的关系 解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y
9、的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；原子半径：ZW，则W为Cl。A钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误； C因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2OHClH2S，故C错误； B元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误； D元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂，正确。【思路点拨】本题考查了位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相
10、同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握10. 下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 参考答案：C11. 某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A H+ + HA、HAH+A2又知01 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 （ ） A、因为A2+H2O HA+OH，所以Na2A溶液显碱性
11、 B、01 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为011 mol/L C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+ ） c（HA） c（H+） c（A2） c（OH ） D、在NaHA溶液中，HA电离的趋势大于其水解的趋势参考答案：BD略12. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 所含离子NO3SO42HM浓度（mol/L）2121 AMg2 BBa2 CF DNa参考答案：A13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3和2的混合气体含有的氧原子
12、数为3NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：D略14. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是参考答案：A 略15. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJ/mol
13、下列说法正确的是（）已知：AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJC相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ参考答案：B【考点】反应热和焓变【分析】A、HI分子中的化学键是极性共价键；B、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量分析判断；C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；D、反应是可逆反应不能进行彻底【解答】解：A、HI分子中的化学键是
14、极性共价键，故A错误；B、H=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol，得到断开2mol HI键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；C、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJ?mol1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如右图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
