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1、贵州省遵义市喇叭中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A略2. 下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3 参考答案：B略3. 甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中X为金属元素，则甲乙丙丁中一定为金属元素的是 A甲 B乙 C丙 D丁参考答案：A略4. “垃圾
2、是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A.氧化物 B.盐 C.金属或合金 D.碱参考答案：C略5. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2 O，下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. KClO3是还原剂参考答案：CAKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；BC
3、l元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；CH2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；DKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。6. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( ) 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中； 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL； 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D参考答案：B略7. 据报导我国
4、最近合成出多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数与核外电子数之差是 （ ）A.41 B.72 C.113 D.185参考答案：A略8. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）AN2的电子式： BS2-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子： D聚乙烯可发生加成反应参考答案：C略9. 100 mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有（ ） A.加入Na2SO4固体 B加入H2O C加入CuSO4固体 D把锌粉换成锌粒参考答案：BD略10. 下列说法正确的是（ ）1mol氧气 0.5
5、mol Al3+0.2mol 氢原子 氨的摩尔质量是17gmol1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子 0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升。 A都正确B只有C只有D只有参考答案：A略11. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nmC. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液参考答案：BA. 胶体不能透过半透膜，可以用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，A正确；B. 胶体中分散质粒子的直径大于1 nm，小于100nm，B错误；C. 胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区
6、分溶液和胶体，C正确；D. 胶体能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，D正确，答案选B。12. 人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是 ）道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的量子力学模型汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型A B C D参考答案：B略13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 32 g O2气体含有的氧原子数为NAB. 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na的数目为0.6NAC. 27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NAD. 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA参考答案：C试题分析：A项：应为2
7、NA，故错；B项：应为1.2NA，故错；D项：没有表明条件，无法计算，故错。故选C。点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。14. 根据热化学方程式：S（s） O2（g） = SO2（g）；H=29723kJmol1，分析下列说法中正确的是 （ ）AS（g）O2（g）=SO2（g）；H=Q，Q的值大于29723kJmol1BS（g）O2（g）=SO2（g）；H=Q，Q的值小于29723kJmol1C1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能总和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和参考答案：
8、A略15. 取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是A.铝失去了光泽 B.剧烈燃烧，火星四射 C.熔化的铝不滴落 D.在加热熔化过程中生成了氧化铝参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 。（四）实验步骤： 1、按右图所示连接好装置，检验装置的 ；2、向试管中加入一定量的固体药
9、品（填化学式） ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞； 3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论： 1、实验步骤的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明） ；2、实验步骤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明） 。（六）实验评价： 该装置的优点是（任写一个即可） ；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法
10、 。参考答案： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 气密性 CaCO3 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O ，利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应 2NO + O2 = 2NO2,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO 使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。） 通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤，使得出的结论更科学。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定量C
11、l2通入250mlKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+ 和Cl-的物质的量之比为21. 则：（1）反应后将溶液蒸干所得的固体是 （填化学式）；（2）标准状况下通入Cl2的体积； （2）原溴化钾溶液的物质的量浓度。参考答案：（1）KBr KCl （2）V(Cl2)1.4L （3） c(KBr)1.0molL1略18. 在标准状况下，某烃的密度是1.25g/L，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，求该烃的分子式。参考答案：C2H419. 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用
12、过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：（1）写出Na2SO4的电离方程式；（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（3）产生的气体在标准状况下的体积参考答案：（1）Na2SO4=2Na+SO42-（2）4.66 g为BaSO4的质量n(BaSO4)n(Na2SO4)0.02 molc(Na2SO4)0.4 molL1n(BaCO3)n(Na2CO3)0.05 molc(Na2CO3)1.0 molL1答：Na2CO3的物质的量浓度为1.0 molL1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 molL1（3）n(CO2)n(Na2CO3)0.05 mol，V(CO2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。答：二氧化碳的体积为1.12 L解析：(1)Na2SO4属于强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-，故答案为：Na2SO4=2Na+SO42-；(3)设生成的气体在标准状况下的体积为x，BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+
