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1、贵州省遵义市喇叭中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )。ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案:A略2. 下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3 参考答案:B略3. 甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如图所示,其中X为金属元素,则甲乙丙丁中一定为金属元素的是 A甲 B乙 C丙 D丁参考答案:A略4. “垃圾
2、是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A.氧化物 B.盐 C.金属或合金 D.碱参考答案:C略5. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2 O,下列说法正确的是( )A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. KClO3是还原剂参考答案:CAKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则氯酸钾得电子为氧化剂,发生还原反应,故A错误;BC
3、l元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物,故B错误;CH2C2O4为还原剂,C元素的化合价由+3价升高到+4价,在反应中被氧化,故C正确;DKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾得电子为氧化剂,故D错误;故答案为C。6. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( ) 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中; 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL; 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D参考答案:B略7. 据报导我国
4、最近合成出多种元素的新的同位素,其中一种是72185Hf(铪),它的中子数与核外电子数之差是 ( )A.41 B.72 C.113 D.185参考答案:A略8. 下列有关化学用语表示正确的是( )AN2的电子式: BS2-的结构示意图:C质子数为53,中子数为78的碘原子: D聚乙烯可发生加成反应参考答案:C略9. 100 mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可采取的措施有( ) A.加入Na2SO4固体 B加入H2O C加入CuSO4固体 D把锌粉换成锌粒参考答案:BD略10. 下列说法正确的是( )1mol氧气 0.5
5、mol Al3+0.2mol 氢原子 氨的摩尔质量是17gmol1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子 0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升。 A都正确B只有C只有D只有参考答案:A略11. 下列关于胶体的叙述中,不正确的是A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nmC. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液参考答案:BA. 胶体不能透过半透膜,可以用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液,A正确;B. 胶体中分散质粒子的直径大于1 nm,小于100nm,B错误;C. 胶体能产生丁达尔效应,利用丁达尔效应可以区
6、分溶液和胶体,C正确;D. 胶体能透过滤纸,用滤纸能分离胶体和悬浊液,D正确,答案选B。12. 人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程,下列先后顺序中符合史实的是 )道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的量子力学模型汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型A B C D参考答案:B略13. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A. 32 g O2气体含有的氧原子数为NAB. 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na的数目为0.6NAC. 27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NAD. 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA参考答案:C试题分析:A项:应为2
7、NA,故错;B项:应为1.2NA,故错;D项:没有表明条件,无法计算,故错。故选C。点评:本题考查物质的有关计算,题目难度不大,本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。14. 根据热化学方程式:S(s) O2(g) = SO2(g);H=29723kJmol1,分析下列说法中正确的是 ( )AS(g)O2(g)=SO2(g);H=Q,Q的值大于29723kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g);H=Q,Q的值小于29723kJmol1C1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能总和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和参考答案:
8、A略15. 取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化,下列说法中不正确的是A.铝失去了光泽 B.剧烈燃烧,火星四射 C.熔化的铝不滴落 D.在加热熔化过程中生成了氧化铝参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路,回答有关的问题。(一)实验仪器:大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。(二)实验药品:铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。(三)实验原理:铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 。(四)实验步骤: 1、按右图所示连接好装置,检验装置的 ;2、向试管中加入一定量的固体药
9、品(填化学式) ,然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞; 3、让试管中的反应进行一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;4、将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与稀硝酸反应;5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中,缓慢向试管内推入空气。(五)实验讨论: 1、实验步骤的目的是(写出反应的离子方程式,结合文字说明) ;2、实验步骤的目的是(写出反应的化学方程式,结合文字说明) 。(六)实验评价: 该装置的优点是(任写一个即可) ;有同学提出:增加右图所示装置,在步骤完成后,当有明显现象再撤去该装置,并继续步骤的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法
10、 。参考答案: 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 气密性 CaCO3 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O ,利用CO2排出试管中的空气,防止O2与NO反应 2NO + O2 = 2NO2,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO 使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束,节约药品用量,减少污染气体的产生。(或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口,可防止NO和NO2气体逸出污染大气。) 通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后,才进行步骤,使得出的结论更科学。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 将一定量C
11、l2通入250mlKBr溶液中,反应后将溶液蒸干,测知所得固体中含溴元素10g,且K+ 和Cl-的物质的量之比为21. 则:(1)反应后将溶液蒸干所得的固体是 (填化学式);(2)标准状况下通入Cl2的体积; (2)原溴化钾溶液的物质的量浓度。参考答案:(1)KBr KCl (2)V(Cl2)1.4L (3) c(KBr)1.0molL1略18. 在标准状况下,某烃的密度是1.25g/L,一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水,求该烃的分子式。参考答案:C2H419. 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用
12、过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g,并有气体放出。试计算:(1)写出Na2SO4的电离方程式;(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;(3)产生的气体在标准状况下的体积参考答案:(1)Na2SO4=2Na+SO42-(2)4.66 g为BaSO4的质量n(BaSO4)n(Na2SO4)0.02 molc(Na2SO4)0.4 molL1n(BaCO3)n(Na2CO3)0.05 molc(Na2CO3)1.0 molL1答:Na2CO3的物质的量浓度为1.0 molL1,Na2SO4的物质的量浓度为0.4 molL1(3)n(CO2)n(Na2CO3)0.05 mol,V(CO2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。答:二氧化碳的体积为1.12 L解析:(1)Na2SO4属于强电解质,电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-,故答案为:Na2SO4=2Na+SO42-;(3)设生成的气体在标准状况下的体积为x,BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+