《贵州省遵义市喇叭中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市喇叭中学高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市喇叭中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Ac电极上有气体产生 Bd为阳极、c为阴极C电解过程中，d电极质量不变 D电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：A2. 铝用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质 （ ）A、金属性和非金属性 B、导电性C、熔点低 D、还原性，在冶炼反应中放出大量热参考答案：略3. 二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（ ）A. 有漂白
2、性B. 溶于水后溶液显酸性C. 有氧化性D. 有还原性参考答案：B【详解】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。答案选B。4. A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是： A两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B BA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 CA的金属性比B的金属性强 DA的阴离子比B的阴离子还原性强参考答案：CD5. 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）所含的分子数目之比为1：1所含的O原子数目之比为1：2所含的原子
3、总数目之比为2：3所含的C原子数目之比为1：1A B C D参考答案：D略6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是：A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B胶体能产生丁达尔效应C胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C7. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A 3种 B4种 C 5种 D6种 参考答案：D8. 要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下列的实验操作正确的是A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B
4、称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：AD略9. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞试管发生危险，所以方案错误。浓氨水遇
5、到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案正确。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案错误。浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案正确。综上所述，不能制取氨气的是，应当选D。点睛：与相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。10. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()Aa-
6、3=c+2 B质子数abcdC离子的还原性Y2Z D离子半径X W3 Y2Si，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。参考答案：(1)钾 铝 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物 (3) (4)稀硫酸 Na2SiO3溶液 产生白色絮状沉淀【详解】（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而
7、1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；NaAlH4与水反应产生氢气，即NaAlH4中H元素化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3?H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧
8、化物的水化物；（3）两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱，错误；非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，正确；元素非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，则H2S的还原性比HCl强可以说明非金属性硫强于氯，正确；项中最高价氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4强，正确；项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，正确；项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质，正确；项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的，正确；综上，正确的有；（4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2
9、SiO3溶液，二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，观察到C中溶液的现象为产生白色絮状沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）反应N2+3H2 ? 2NH3，在2 L的密闭容器中发生，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，求(NH3)、(H2)和(N2)。参考答案：0.01mol/L.min 0.005 mol/L.min 0.015 mol/L.min18. （9分）取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量（3）x值参考答案：（1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10（各3分，共9分）略19. （10分） 燃烧11.2L （标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？参考答案：略
