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1、贵州省遵义市同心中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是 A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 1参考答案：B略2. 下列说法不正确的是A金属氧化物都是碱性氧化物 B盐电离出的离子一定有金属离子C由同种元素组成的物质一定是单质 D非金属氧化物都是酸性氧化物参考答案：ABCD3. 用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl参考答案：C4. 某
2、工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl参考答案：C略5. 甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生据此可推断丙物质是（）ABaCl2BNaOHCFeCl2DAl2（SO4）3参考答案：C
3、【考点】无机物的推断【分析】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，以此来解答【解答】解：因NaOH与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，NaOH与FeCl2反应生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色，则若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，据此可推断丙物质是FeCl2，故选C6. 某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电
4、子即达稳定结构，该元素位于周期表的A.第4周期A族 B.第2周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期A族参考答案：B7. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为NAB标准状况下，18g H2O所占的体积约是22.4LC32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD1mol Ne中约含有6.021024个电子参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数专题：常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下水为液态；C、求出氧气的物质的量，然后根据V=nVm来计算；D、氖原子中含10个电
5、子解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，而V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L，故C正确；D、氖原子中含10个电子，故1mol氖气中含10mol电子即6.021024个电子，故D正确故选CD点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8. 下列有关化学用语的表达正确的是A.NH4C1的电子式： B.甲烷的球棍模型：C.含92
6、个质子、143个中子的铀原子：U D.K的原子结构示意图：参考答案：C9. 下列物质的保存方法正确的是 A氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C氯水贮存于棕色玻璃瓶中 D硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：C略10. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是（ ）A反应是加成反应B只有反应是加聚反应C只有反应是取代反应D反应是取代反应参考答案：C略11. 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精
7、灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D略12. 下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（）A敞口久置，二者浓度均会变小B常温下，均会使铝、铁钝化C敞口久置，二者质量均会变大D均具有强氧化性参考答案：C【考点】浓硫酸的性质【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硝酸易挥发，以此解答该题【解答】解：A浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确；B浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确；C由A可知，浓硫酸质量增大，但
8、浓硝酸质量减小，故C错误；D浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，故D正确故选C13. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：B略14. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，还属于化合反应的是（ ）A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. 2 FeCl3+Fe=3FeCl2C. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D. 2SO3 2SO2+
9、O2参考答案：B略15. 下列物质只能作还原剂的是：A.S2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 把10.0 molL-1的浓硫酸稀释成2.00 molL-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,填写有关的空格并回答问题：请写出正确的操作顺序_A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； www.ks5 B.盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；C.用量筒量取 ml的10.0 molL-1的浓硫酸;D.将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；E.用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入
10、_；G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_；H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处；请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 molL-1.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 mol参考答案：请写出正确的操作顺序_CDFEHGBAC.用量筒量取 20 ml的10.0 molL-1的浓硫酸;D.将 浓硫酸 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 水 的烧杯中；F. 容量瓶中 _；G._液体凹页面与刻度线相平_；
11、请回答：小于 小于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数参考答案：生成二氧化碳的质量为22g；（2）94.3%；（3）28.8%考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）烧杯中物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；（2）由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2计算
12、出发生反应的碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，并计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）结合烧杯中剩余物的质量可以计算出所得溶液中溶质的质量分数解答：解：（1）只有二氧化碳为气体，由质量守恒可知，生成二氧化碳的质量为165g+53g196g=22g，答：生成二氧化碳的质量为22g；（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 22g、，解得x=50g，y=55.5g石灰石中碳酸钙的质量分数为100%94.3%，答：石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%；（3）生成物溶液中溶质的质量分数为100%28.8%，答：生成物
13、溶液中溶质的质量分数为28.8%点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中的质量关系为解答的关键，注意利用质量守恒确定二氧化碳的质量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大18. 某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 molL1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。（1）计算X的质量数为多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。参考答案：略19. （8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： （1）在原溶液中一定不存在的离子有 ；（2）第个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mo
