《贵州省遵义市八里中学2020年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市八里中学2020年高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市八里中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是a（干燥气体）b（液体）（A）NO2水（B）CO2NaHCO3溶液（C）Cl2饱和NaCl溶液（D）NH31 molL-1盐酸参考答案：D略2. 下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即
2、缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数参考答案：C略3. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是A. 用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C. 该反应中的氧化剂NaOHD. 每生成22.4LH2，转移的电子数一定为46.021023参考答案：CA不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离
3、，故A错误；B钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；C该反应中Na元素从+1价降为0价，发生还原反应，NaOH是氧化剂，故C正确；D没有指明温度和压强，无法确定气体摩尔体积，则氢气不一定是1mol，转移的电子数不一定约为46.021023，故D错误；故答案为C。4. 下列反应一定不会产生气体的是（ ）（A）盐与碱的反应 （B）氧化物与水的反应 （C）酸溶液和碱溶液的中和反应 （D）金属与碱溶液的反应参考答案：C略5. 下列溶液中物质的量浓度为1 molL1 的是A. 将20 g NaOH 溶解在500mL 水中B. 将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C. 从1 L 2 molL1
4、的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g胆矾参考答案：D【分析】根据n=m/M=V/Vm=cV，结合溶液体积与溶剂体积的关系判断。【详解】A.20gNaOH的物质的为0.5mol，但500mL水的体积不等于溶液的体积，A错误；B因气体存在的状态未知，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，B错误；C溶液是均一稳定的，从1L2molL1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍然为1molL1，C错误；Dn（CuSO4?5H2O）=62.5g250g/mol=0.25mol，溶于水配成250mL溶
5、液，c（CuSO4）=0.25mol0.25L=1mol/L，D正确。答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，易错点为溶液体积与溶剂体积的比较，答题时注意体会。6. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 N
6、A在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA物质的量浓度为0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NAA B C D参考答案：C试题分析：没有指明是否是标准状况，因此11.2L不一定等于0.5mol，故错误；转移电子物质的量为22.421/22.4mol=2mol，故错误；通常状况不是标准状况，无法计算体积，故错误；N2O4看作是NO2，因此
7、原子物质的量为923/46mol=6mol，故正确；两者摩尔质量44gmol1，都是三原子分子，4.43/44mol=0.3mol，故正确；KIO3只作氧化剂，KI一部分作还原剂，因此生成3molI2，转移电子物质的量为15mol=5mol，故正确；标准状况下，SO3不是气体，故错误；物质的量与条件无关，因此1molO2含有原子的物质的量为2mol，故正确；没有说明溶液体积，因此无法计算溶质的物质的量，故错误；胶体是一种集合体，胶粒物质的量小于0.01mol，故错误；综上所述，选项C正确。7. X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外
8、层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。由这3种元素组成的化合物的化学式可能是A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ2 D. X2YZ4参考答案：BD略8. 某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识： 上述标志的含义是A自然物品、易燃 B腐蚀性、有毒 C爆炸性、腐蚀性 D氧化剂、有毒参考答案：B略9. 下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（ ）非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F22Cl=Cl22F非金属性FBr，故酸性：HFHBr非金属性SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易A. B. C. D. 参考答案：DF2
9、通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。10. 关于天然气的下列说法中不正确的是A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、天然气燃烧的产物中，SO2含量少C、天然气与空气混合点燃不会发生爆炸D、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量参考答案：A略11. 人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是A金属的活动性大小 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的导电性强弱参考答案：A略12. 下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别是在水
10、溶液或熔化状态下能否电离B盐酸的导电性一定比醋酸的强C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D溶于水能导电的化合物一定是电解质参考答案：A13. 下列离子方程式书写正确的是（）A钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2B铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+C氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2OD碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH+HCO3H2O+CO2参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A、根据电子守恒判断，该离子方程式中电子不守恒；B、该离子方程式两边电荷不守恒；C、注意氢氧化镁是难溶物，应该写成化学式；D、生成碳酸根离子，不会生成二氧化碳
11、气体【解答】解：A、方程式两边电子不守恒，正确的应该是：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B、离子方程式两边电荷不守恒正确的离子方程式是：Fe+2Fe3+3Fe2+，故B错误；C、氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O，故C正确；D、发生酸碱中和反应，生成的应该是碳酸根离子，正确的离子方程式是：OH+HCO3H2O+CO32，故D错误；故选C14. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L酒精中含有的分子数为 NAB常温常压下，10.6 g Na2CO3固体中含有Na+ 个数为0. 2 NA C25，1.01105
12、Pa下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA 参考答案：B略15. 下列关于溶液的叙述正确的是A将28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c (Na+)的物质的量浓度为0.2mol/LB80 mL 1 mol?L-1氯化钠溶液中的c (Na+)与40 mL 1 mol?L-1碳酸钠溶液中的c (Na+) 相等C0.5 mol?L-1 NaCl和0.5mol?L-1 Na2SO4两溶液相比较，Na+的物质的量之比为1:2D4 mol?L-1的NaCl溶液稀释成100 mL 0.2mol?L-1的N
13、aCl溶液，需4 mol?L-1的NaCl溶液的体积为5.0mL参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：
