《贵州省遵义市八里中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市八里中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市八里中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A反应N2+3H22NH3， 当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态B18g18O2中含有4NA个中子C1mol HNO3分解有3NA个氧原子被氧化D标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子参考答案：D略2. Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol?L1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应
2、，则S2O32将转化成（）AS2 BS CSO32 DSO42参考答案：D考点：氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算解答：解：n（Na2S2O3）=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，设S2O32被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.00252（n2）mol=20.01moln=6，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答3. 亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，
3、在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是 （ ） AHClO2是有机酸 B上述反应中，ClO2是还原产物 C上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子 D上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 参考答案：D略4. 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）B（g） C（g）D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图中曲线b 所示,反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应在第4秒钟达到化学平
4、衡状态，04秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 molL1s1B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小参考答案：B5. Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（ ）A四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2B300K时，MgCl2的溶解度约为55gC300K时，100gNaCl饱和
5、溶液中约含有NaCl36gD该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2参考答案：B略6. 反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（D）参考答案：D略7. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( ) A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟参考答案：C 纤维素、食盐、石英均为天然存在的物质而不是化学合成的，A、B、D均错。涤纶、洗衣粉、阿司匹林均为由化学合成的物质，C正确
6、。8. 下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ） ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液参考答案：C略9. 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：（）A. PM2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物，直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体（1m = 10 -6 m）B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是
7、有毒物质，不能添加到食物中参考答案：C10. 下列有关化学用语表示正确的是AMg2+结构示意图： BCCl4 分子的比例模型：CNH4Cl的电子式： D2-甲基丁醇的结构简式：参考答案：A略11. 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。量取25.00mL的甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体224mL;另取15.00mL的乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体112mL.下列叙述正确的是A.碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.0molL-1 B.乙瓶中为稀盐酸 C. 乙瓶中溶液的物质的
8、量浓度为0.8molL-1D.甲瓶中为碳酸钠溶液参考答案：A略12. 某二元酸(H2A )在水中的电离方程式：H2AHHA, 又知0. lmolL1NaHA溶液的pH2，下列说法不正确的是 A.因为，所以Na2A溶液显碱性 B. 0. lmolL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0. 11 molL1 C. NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na）c (HA)c（H）c (A2)c (OH）D.在NaHA溶液中，HA一电离的趋势大于其水解的趋势参考答案：B13. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢
9、：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D14. 25时，某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液等体积混合后，恰好完全反应，下列关系一定正确的是 A混合前两种溶液pH之和等于14 B混合前碱溶液跟酸溶液的物质的量浓度相等 C混合后溶液中c（Na+）=c（CH3COO） D混合后溶液c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H）参考答案：B15. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H=2
10、Fe3+2H2OB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl- + 2H2O2OH- + H2+ Cl2C浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH= AlO2 + H2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42 +Ba2+2OH=BaSO4+2H2O参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）所需主要仪器有 其中容量瓶上标有刻线、 和 （2）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。（3）称量的操作顺序为（填序号） A、调天平零点 B、游码回零 C、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯 E、向右盘加砝码并把游码移
11、到所需位置 F、将砝码回盒 G、记录称量结果（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 g。（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是 。A.称取28.6gNa2CO3 10H2O进行配制 B.称量时用了生锈的砝码C.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D.碳酸钠中含有不溶性杂质 E.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F.定容时，仰视刻度线 G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H.容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）取25.0gCuSO45H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000并恒温1小时，试通过计算回
12、答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为A0mol B0.1mol C大于0.1mol（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。参考答案：（12分） （1）可能（1分） 产物中有CuO(6g)，CuSO4(4g) （2分） （2）C；（1分） 气体产物除去水后应大于0.125mol，原因如下：（1分） （1分） 2SO3 2SO2O2 （1分） （3）7.2g（2分） 红色（1分） （4）Cu2O (3.6g)，CuO (4g) （2分）略18. 在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中
