《贵州省遵义市五龙中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市五龙中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市五龙中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质，其分子数相同的是（ ）A1g H2 和8g O2 B1mol水和22.4L O2 C8g O2和3.011023个CO2 分子 D18g水和1mol HCl参考答案：D略2. 在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2Ni2O2-Al3+S2-Cl- B. 离子的还原性：S2-Cl-Br-I-C. 酸性：HClOH2SO4H3PO
2、4H2SiO3 D. 稳定性：H2ONH3PH3SiH4参考答案：DA、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2-Cl- K+ O2- Al3+，错误；B、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2-I- Br-Cl-，错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO反应生成HClO,则H2SO4H3PO4H2SiO3HClO，错误；D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2ONH3PH3SiH4，正确；故选D。点睛：本题主要考察元素周期律的应用。电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子
3、序数大的离子半径小；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定。10. 在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（ ）AK+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Na、CO32、OHCCa2+、Na+、NO3、Cl DNa+、Mg2+、CH3COO-、Cl参考答案：D11. 下列溶液与20mL 1mol?L1NaNO3溶液中NO3 物质的量浓度相等的是（）A10mL1mol?L1Mg（NO3）2溶液B5mL0.8mol?L1Al（NO3）3溶液C10mL0.5mol?L1Cu（NO3）
4、2溶液D10mL2mol?L1AgNO3溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算NO3的物质的量浓度，与溶液的体积无关，20mL1mol?L1NaNO3溶液中NO3 物质的量浓度=1mol/L1=1mol/L【解答】解：A、10mL1mol/LMg（NO3）2溶液中NO3 物质的量浓度=1mol/L2=2mol/LB、5mL0.8mol?L1Al（NO3）3溶液中NO3 物质的量浓度=0.8mol/L3=2.4mol/LC、10mL0.5mol?L1Cu（NO3）2溶液中NO3 物质的量浓度=0.5mol/L
5、2=1mol/LD、10mL2mol?L1AgNO3溶液中NO3 物质的量浓度=2mol/L1=2mol/L故选C12. 下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生C、旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D、吸热反应在常温下不能发生参考答案：C反应的吸放热与反应条件无关，故A错误；举例：氢气需点燃才能与氧气反应，故B错误；氯化铵与氢氧化钡的反应为常温下的吸热反应，故D错误；13. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A能使品红溶液褪色 B能与水反应生成硫酸C能与NaOH溶液反应D能使酸性K
6、MnO4溶液褪色参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质【分析】SO2性质有：具有酸性氧化物的通性；具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；若氧化性；漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂可以根据以上性质快速做出判断【解答】解：A、SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A正确；B、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，故B错误；C、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，故C正确；D、SO2具有还原性，被氧化剂氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选B
7、14. 下列物质中属于氧化物的是（）AO2 BNa2O CNaClO DFeSO4参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物解答：解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为2价，是氧化物，故B正确；C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误故选：B点评：考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价15. 对于下列事实的解释正确的是A. 在蔗糖中加入
8、浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：D【详解】A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）如图是
9、某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答： （1）实验中观察到的现象是 。 （2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是 。 （3）实验中反应的化学反应方程式是 。 （4）说明CaO、H2O的能量之和 Ca(OH)2的能量。（填“”、“”或“”）（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ 。参考答案：（10分，每空2分） （1）U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升（2）检查装置气密性 （3）CaOH2O=Ca(OH)2 （4） （5）否略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡。此时C的浓度为0.8mol/L，又测得反应速率vB = 0.2 mol /（L min ）。试求算：（1）x的值；（2）达平衡时A的浓度；（3）A、B的转化率之比 。
