《贵州省遵义市仁怀实验中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市仁怀实验中学高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市仁怀实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62 +2H2O，下列说法正确的是（ ）A.x=2 B.参加反应的Fe2+全部做还原剂 C.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molD.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol 参考答案：C略2. 下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A H2O、CO2BMgF2、H2O2 CNaOH、
2、NH4ClD NaCl、KCl参考答案：B3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：D4. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A16g B32g C32g /mol D64g /mol 参考答案：C略5. 单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（ ） A. 当A、B都是金属时，A一定比B活动性强 B. 当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强 C. 当A是金属时，B可能是金
3、属，也可能是非金属 D. 当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属参考答案：D略6. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是 A、两块钠的反应产物质量一样大 B、第一块钠失去的电子多 C、第二块钠的反应产物质量最大 D、两块钠失去的电子一样多参考答案：D略7. （2015秋?赣州期中）下列离子方程式书写正确的是（）ANa放入水中：Na+2H2O=Na+OH+2H2B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+2H2O+CO2C硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag+CuCu2+2AgDBa（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2+OH+H+SO42
4、BaSO4+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：A、选项中原子不守恒；B、醋酸是弱酸不能拆成离子；C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银；D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比；解答：解：A、选项中原子不守恒，Na放入水中反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B、醋酸是弱酸不能拆成离子，碳酸钙溶于醋酸中反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+2H2O+2CH3COO+CO2，故B错误；C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银，硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Ag+CuCu2+2Ag，故C
5、正确；D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比，Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式书写原则和正误判断，注意弱电解质、离子反应的组成比、电荷守恒和原子守恒分析应用，掌握基础是关键，题目较简单8. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子的浓度为0.1mol/L，Mg2+离子的浓度为0.25 mol/L，Cl离子的浓度为0.2 mol/L，则SO42离子的物质的量的浓度为（ ）A0.5 mol/L B0.45 mol/L C0.2 m
6、ol/L D0.25 mol/L参考答案：C【Ks5u解析】根据电荷守恒，0.11+0.252=C2+0.21，解得C=0.2 mol/L，选C。9. 在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为 A. 1 B. 0.25 C.6.021023 D.51023参考答案：C略10. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是ANH4NO3 B(NH4)2CO3 C NH4Cl DNH4HCO3参考答案
7、：D试题分析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4；另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2；说明该氮肥中含有HCO3或CO32，取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，说明该氮肥中没有CO32，因此该氮肥应该是碳酸氢铵，答案选D。11. 下列有关化学用语正确的是（ ）A. CO2的电子式：B. 乙烷的结构式：CH3CH3C. NH4Cl的电子式：D. 原子核内有2个中子的氢原子：31H参考答案：D【详解】A. CO2的电子式为，选项A错误；B. CH3CH3是乙烷的结构简式，选项B错误；C. NH4Cl是离子化合物，由氨根离子与
8、氯离子构成，电子式为：，选项C错误；D. 原子核内有2个中子的氢原子可表示为：，选项D正确；答案选D。12. 下列关于化学能及能量转化的说法正确的是A以燃煤为主的“火力发电”是将化学能直接转化为电能B化学反应过程必然伴随有能量变化C燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D将Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl晶体混合快速搅拌有氨气放出，说明该反应放热参考答案：B13. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的
9、非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略14. 下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）A食盐和蔗糖溶于水 B氯化钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化参考答案：C略15. 下列说法正确的是 （ ） A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K
10、+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验：（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）； （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为8.6g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为4.66 g。根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是_； (2)溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_， (3)溶液中K+是否存在：_。若存在,
11、它的物质的量的取值范围是 _。(若不存在，此空不需回答)。参考答案：(1) Ba2+、Mg2+ (2)CO32-、SO42- c(SO42-)=0.2 mol/L、c(CO32-)=0.2 mol/L (4)一定有K+ n(K+-)0.03 mol解析：(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验得到沉淀无法确定是氯化银，故实验对Cl-是否存在的判断是：不能确定；利用实验可知含有铵离子，利用实验可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，故答案为：Ba2+、Mg2+；
12、(2)根据上述分析可知，溶液中一定含有的阴离子为CO32-、SO42-，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后，剩余的4.66g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n(SO42-)= =0.02mol，c(SO42-)=0.2mol/L；8.6g固体中碳酸钡的质量为8.6g-4.66g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n(CO32-)= =0.02mol，c(CO32-)=0.2mol/L，故答案为：CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L；(3)溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质
13、的量为=0.05 mol，利用(2)中分析、计算可知CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02 mol和0.02 mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.08mol，钾离子一定存在，且n(K+)0.03mol，如果溶液中存在Cl-，取大于号，故答案为：一定有K+；n(K+)0.03mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比。将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6molL-1。求：（1）2s内用B表示的反应速率 （2）2s末A的转化率参考答案： 略18. （9分）、将73g HCl溶于水，配成250mL溶液。计算所得溶液中Cl-的物质的量浓度。计算标准状况下HCl的体积。要使溶液中的H+全部中和，需要Ba(OH)2的物质的量。参考答案：c（Cl-）=8mol/l；44.8；1mol略19. 短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15：22，
