《贵州省遵义市习水县坭坝乡中学2021年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市习水县坭坝乡中学2021年高二化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市习水县坭坝乡中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D参考答案：A略2. 下列原子中未成对电子数为2的是( )AMg BN CO DF参考答案：C略3. 下列用来表示物质变化的
2、化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2ClCl2+2e-C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH O2+2H2O+4eD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：FeFe2+2e-参考答案：B略4. 1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54g水，下列结论正确的是：A该有机物分子式为CH3； B该有机物分子式为C2H6；C该有机物分子式为C2H6O；D该有机物中C、H原子个数比为13，可能含有氧原子参考答案：D5. 辛烷值用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图(图311)是异辛烷
3、的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A1,1,3,3-四甲基丁烷 B2,2,4-三甲基-戊烷 C2,4,4-三甲基戊烷 D2,2,4-三甲基戊烷参考答案：D6. 下列实验能成功的是 A苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯 B乙醇、冰醋酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 C氯乙烯加聚后的生成物使酸性KMnO4溶液褪色D甲酸甲酯能使新制Cu（OH）2在加热条件下产生红色沉淀参考答案：D略7. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）A. Co(NH3) 4Cl2 Cl B. Co(NH3) 3Cl3 C. Co(NH3) 6 Cl3 D. Co(NH3) 5Cl Cl参考答案
4、：B略8. 下列说法中正确的是（ ）A乙醇、乙二醇、丙醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体 ， B二氧化碳和干冰互为同素异形体，CC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 ， D金刚石和石墨互为同位素。参考答案：C略9. 下列关于苯的叙述正确的是A苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同参考答案：D略10. 某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出
5、），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A. 1：3：1 B. 2：3：1C. 2：2：1 D. 1：3：3参考答案：A根据均摊法可知A位于顶点上，个数是81/81，B位于面心处，个数是61/23，C在晶胞内部，共计1个，所以晶体中A、B、C的原子个数比依次为1：3：1，答案选A。11. 下列离子方程式正确的是 A、氨气通入醋酸溶液：CH3COOHNH3CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应：HOHH2OC、碳酸钡溶于醋酸：BaCO32HBa2H2OCO2D、金属钠跟水反应：NaH2ONaOHH2参考答案：B略12. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方
6、程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜 C有铁有铜D无铁无铜参考答案：B13. 下列方程式书写正确的是（ ） AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 BH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32 CH2SO4的电离方程：H2SO42HSO42DCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32参考答案：A略14. 向11 mL pH=13的NaOH溶液中加入100 mL pH=10的Ba(OH
7、)2溶液进行稀释，设释释过程中体积具有加和性，则稀释后溶液的pH为A9 B11 C12 D14参考答案：C15. 下列反应一定属于氧化还原反应的是A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用物质的量浓度为a molL-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。（2）如下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(H2SO4)= molL-1。（3）造成测定结果偏高的原因可能是 。 A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B盛装未知
8、液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 、；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体 克;（3）FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度 mol/L；（5）求NaOH溶液的
9、物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）参考答案：（1）Fe3+ 3OH- Fe(OH)3（2分）；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/L （1分） （4）2 mol/L （2分） （5）2 mol/L （2分）试题分析：（1）过量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe3+ 3OH- Fe(OH)3；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O ;（2）10.7g Fe(OH)3沉淀加热灼烧生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根据铁原子守恒
10、，m(Fe2O3)=0.05x160=8g ;（3）FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl1 107n 10.7 n=0.1 mol 所以溶液中的FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L（4）根据图像可知，10.7g 是Fe(OH)3，物质的量为0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氢氧化铝的质量，物质的量为0.2moL.根据铝原子守恒，则AlCl3的物质的量的浓度=0.2/0.1=2 mol/L;（5）根据图像可知发生反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+Na
11、OH=NaAlO2+2H2O0.1 0.3 0.2 0.6 0.2 0.2 0.2NaOH溶液的物质的量浓度=1.1/0.55=2 mol/L。考点：考查铁、铝及其化合物的性质，根据化学方程式计算等知识。18. 常温常压下，60mL乙烯和氢气、氧气的混和气体通过溴水后，气体的体积缩小到40mL，使剩余气体在一定条件下充分反应，再恢复到原来的温度和压强，气体体积变为10mL。问原来的气体中各种气体的体积各是多少？参考答案：C2H4、H2、O2各20mL C2H420mL，H230mL，O210mL19. （10分）为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H)/c(OH)。试计算：（1）25，某呈中性溶液的AG；（2）25，某pH5的溶液的AG；（3）试写出25时，溶液的pH与AG的换算公式。参考答案：（1）0 （2）4 （3）AG142pH
