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1、贵州省遵义市乐稼中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( ) ApH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3) BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)c(OH) CpH c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)DpH=12的NaOH溶液中：c(OH)水电离=1.01012 mol/L参考答案：AD2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB
2、用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯气、HCl均与NaOH溶液反应；BNH4Cl受热易分解；C纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳【解答】解：A氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；BNH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D碘不易溶于
3、水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D3. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A加催化剂B向密闭容器中加入氩气C降低温度D增大反应物中NO的浓度参考答案：C考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：反应NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol的特点是反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强平衡向正反应
4、方向移动，NO的转化率增大，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，NO的转化率减小，以此解答解答：解：A加入催化剂，平衡不移动，故A错误；B向密闭容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C如是温度的影响，由图象可知温度ab，降低温度平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；D如增大反应物中NO的浓度，反应速率增大，达到平衡所用时间较短，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，把握图象的曲线变化特点，难度不大4. 下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A与电源正极
5、相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流入阴极，据此分析解答：解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，故D正确；故选A点评：
6、本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理5. 有关天然物质水解叙述不正确的是 A蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 B可用碘水检验淀粉是否水解完全 C变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应 D纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：C6. 某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液B只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液C为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和C
7、H3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液参考答案：C略7. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ）物 质 （杂 质） 除 杂 方 法ACl2（HCl）将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BC2H4（SO2）将气体通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体（FeCl3）将混合物直接过滤DSiO2 （CaCO3）加入盐酸后过滤参考答案：答案：D8. 下列描述正确的是（）A氯水的标签上应标注：BO2的结构示意图：C乙烯的结
8、构简式：CH2CH2DBeCl2的电子式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化学试剂的分类【分析】A氯水是强氧化性和腐蚀性，应该标氧化剂或腐蚀品；B氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；C结构简式中需要标出官能团结构；DBeCl2中，Be原子最外层含有2个电子【解答】解：A氯水具有腐蚀性和氧化性，标签上应标注和，故A错误；BO2的核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；DBeCl2分子中，Be原子的最外层只含有2个电子，其正确的电子式为，故D错误；故选B9. 1，2
9、二溴乙烷(沸点为131)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是A. B. C. D. 参考答案：C【分析】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置；B、除溴、溴化氢的装置；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离；D、分离反应混合物用蒸馏法。【详解】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置，故A涉及；B、除溴、溴化氢的装置，故B涉及；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离，故C不涉及；D、分离反应混合物用蒸馏法，故D涉及；故选C。10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 （ ）选项实 验 操 作 及 现
10、象实 验 结 论A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应参考答案：B略11. 在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应：其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是A. a0B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C. 温度为0?时，若，此时参考答案：C略12. 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离
11、子组是( ) ApH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C无色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D水电离产生的c（H+）=110-13molL-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+参考答案：B略13. 电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B铅蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-D若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右
12、）为10.4g参考答案：D解析：A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）=18-3.6=14.4g，故D错误。故答案选D。14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
13、下列叙述正确的是A一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /nD在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA参考答案：AC略15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA B.标准状况下，80g SO3含分子数为NA C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D.0.1m
14、ol Na2O2与足量水反应转移电子数0.2NA 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料： Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )
