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1、贵州省遵义市乐稼中学高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 常温时,下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( ) ApH=5的NaHSO3溶液:c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3) BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合: c(H+)c(OH) CpH c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)DpH=12的NaOH溶液中:c(OH)水电离=1.01012 mol/L参考答案:AD2. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是()A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB
2、用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案:D【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯气、HCl均与NaOH溶液反应;BNH4Cl受热易分解;C纯碱为粉末状固体,不能使反应随时停止;D碘不易溶于水,易溶于四氯化碳【解答】解:A氯气、HCl均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水除去氯气中的HCl,故A错误;BNH4Cl受热易分解,应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体,故B错误;C纯碱为粉末状固体,不能使反应随时停止,应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳,故C错误;D碘不易溶于
3、水,易溶于四氯化碳,则萃取后分层,利用分液漏斗可分离,图中装置合理,故D正确;故选D3. 在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=373.2kJ/mol如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是()A加催化剂B向密闭容器中加入氩气C降低温度D增大反应物中NO的浓度参考答案:C考点:化学平衡的影响因素 专题:化学平衡专题分析:反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=373.2kJ/mol的特点是反应物气体的体积大于生成物气体的体积,增大压强平衡向正反应
4、方向移动,NO的转化率增大,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应分析移动,NO的转化率减小,以此解答解答:解:A加入催化剂,平衡不移动,故A错误;B向密闭容器中加入氩气,参加反应的气体的浓度不变,平衡不移动,故B错误;C如是温度的影响,由图象可知温度ab,降低温度平衡向正反应方向移动,NO的转化率增大,故C正确;D如增大反应物中NO的浓度,反应速率增大,达到平衡所用时间较短,故D错误故选C点评:本题考查化学平衡的影响因素,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点和常见题型,注意把握温度、压强对平衡移动的影响,把握图象的曲线变化特点,难度不大4. 下列关于电解池的叙述中不正确的是()A与电源正极
5、相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极参考答案:A考点:原电池和电解池的工作原理专题:电化学专题分析:电解池中,与外接电源负极相连的为阴极,阴极得电子发生还原反应,与正极相连的为阳极,阳极上失电子发生氧化反应,电子从负极经导线流入阴极,据此分析解答:解:A、电解池中,与外接电源负极相连的为阴极,与正极相连的为阳极,故A错误;B、电解池中,与外接电源负极相连的为阴极,故B正确;C、与正极相连的为阳极,阳极上得电子发生氧化反应,故C正确;D、与外接电源负极相连的为阴极,电子从负极经导线流入阴极,故D正确;故选A点评:
6、本题考查电解池知识,侧重于考查学生的化学知识的综合运用,难度不大,注意把握电解池的工作原理5. 有关天然物质水解叙述不正确的是 A蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 B可用碘水检验淀粉是否水解完全 C变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂发生了水解反应 D纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同参考答案:C6. 某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是()A只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液B只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液C为了通过测定pH的大小,达到比较HCl和C
7、H3COOH酸性强弱的目的,分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液参考答案:C略7. 下列除去杂质的方法正确的是 ( )物 质 (杂 质) 除 杂 方 法ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BC2H4(SO2)将气体通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体(FeCl3)将混合物直接过滤DSiO2 (CaCO3)加入盐酸后过滤参考答案:答案:D8. 下列描述正确的是()A氯水的标签上应标注:BO2的结构示意图:C乙烯的结
8、构简式:CH2CH2DBeCl2的电子式:参考答案:B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合;化学试剂的分类【分析】A氯水是强氧化性和腐蚀性,应该标氧化剂或腐蚀品;B氧离子的核电荷数为8,核外电子总数为10;C结构简式中需要标出官能团结构;DBeCl2中,Be原子最外层含有2个电子【解答】解:A氯水具有腐蚀性和氧化性,标签上应标注和,故A错误;BO2的核电荷数为8,最外层达到8电子稳定结构,其离子结构示意图为:,故B正确;C乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯的结构简式为:CH2=CH2,故C错误;DBeCl2分子中,Be原子的最外层只含有2个电子,其正确的电子式为,故D错误;故选B9. 1,2
9、二溴乙烷(沸点为131),可溶于CCl4,某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,在生成和纯化1,2二溴乙烷的实验过程中,下列操作未涉及的是A. B. C. D. 参考答案:C【分析】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置;B、除溴、溴化氢的装置;C、1,2二溴乙烷能溶解溴,无法用分液法分离;D、分离反应混合物用蒸馏法。【详解】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置,故A涉及;B、除溴、溴化氢的装置,故B涉及;C、1,2二溴乙烷能溶解溴,无法用分液法分离,故C不涉及;D、分离反应混合物用蒸馏法,故D涉及;故选C。10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )选项实 验 操 作 及 现
10、象实 验 结 论A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D向KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应参考答案:B略11. 在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:则下列有关叙述正确的是A. a0B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C. 温度为0?时,若,此时参考答案:C略12. 常温下,在下列溶液中一定能大量共存的离
11、子组是( ) ApH = 0的溶液:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B滴加石蕊试剂呈红色的溶液:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C无色透明溶液:Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D水电离产生的c(H+)=110-13molL-1的溶液:CO32-、NH4+、C1-、Ca2+参考答案:B略13. 电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是( )A铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2B铅蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为:2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-D若电解过程中转移2moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(m左m右
12、)为10.4g参考答案:D解析:A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应,知该电极是阴极,所以铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2,故A正确;B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加,故B正确;C、根据电解池的阴极发生还原反应得:2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-,故C正确;D、电解过程中转移2moL电子,阳极消耗1摩尔水,有2摩尔H+移向阴极,阳极室质量减少18克,阴极室放出0.2摩尔氮气,质量减少(5.6+2)g=3.6g,交换膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)=18-3.6=14.4g,故D错误。故答案选D。14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
13、下列叙述正确的是A一定温度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NAC14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /nD在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA参考答案:AC略15. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA B.标准状况下,80g SO3含分子数为NA C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D.0.1m
14、ol Na2O2与足量水反应转移电子数0.2NA 参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:查阅资料: Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。(1)若假设1成立,则实验现象是 。(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )