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1、贵州省遵义市九坪中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）A1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：BDA项，苯环中无碳碳双键，只有羧基中含有1个碳氧双键，错误；B项，与“-NH2”所连碳原子为手性碳原子，正确；C项，酚羟基的邻、对位上的氢原子均能被Br2取代，1 mol甲基多
2、巴最多能与3 mol Br2发生取代反应，错误；D项，-NH2能与盐酸反应，酚羟基、羧基能与NaOH反应，正确。2. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是Aa点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3 molL-1Bb点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K 参考答案：C3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液：N
3、H4、Ba2、AlO2、ClB遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+C与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO- 参考答案：略4. 下列各组离子一定可以大量共存的是A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2B. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-参考答案：D【详解】
4、A、ClO与S2可以发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合题意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-与Al3+发生反应3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合题意；D、c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反应，能够大量共存，故D符合题意；综上所述，本题应选D。5. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与
5、时间(t)的关系正确的是 （ ）参考答案：A略6. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2NA个Cl2 B.1mol NaHSO4晶体中共含有2 NA个离子 C.标况下，NA个CCl4所点的体积为22.4L D.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有NA个NH4+参考答案：B7. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ） ASCl2 、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2 C XeF2 、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2 参考答案：A略8. 下列说法中错误的是( )A从1 L 1 molL
6、-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL-1B0.5 L 2 molL-1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl-的总数为36.021023C10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm-3)与10 mL 18.4 molL-1硫酸的浓度不同D配制0.5 L 10 molL-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)参考答案：C略9. 下列说法不正确的是（ ）A1mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡
7、萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13参考答案：答案：C解析：1mol氧气含有6.021023个O2，氧原子数为12.041023，1mol氧气在标准状况下为22.4L，故A对。1mol臭氧(O3)与1.5mol氧气(O2)均含有3mol氧原子，B正确。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离。而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中H浓度比小于3：1。显然C错。设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根据分子式：碳原子数比为1：16=1：6，氧原子数比为12：16=1：3，D对。10. 下列离子方程式正确的是 ()A硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2
8、SO=BaSO4B铝和氢氧化钠溶液反应：AlOHH2O=AlOH2C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H参考答案：D略11. 为了证明硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHC取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少
9、量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2参考答案：B略12. 100mL溶质为和的混合溶液,其中c.0 c.2 。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4 溶液的体积是 ( ) A.30 mL B.5 mL C.25 mL D.100 mL 参考答案：A略13. 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的一样的红棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来一半(
10、气体不液化)，如图下列说法正确的是()Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅Ba和b的颜色一样深 Ca的压强比a的2倍要小，b的压强为 b的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小参考答案：C略14. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是参考答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170，该温度计的量程不足，D选项错误。 15. 在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是：A苹果
11、块会变干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.
12、150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因是_。 参考答案：答案：（1）固体反应物的表面积表面积越大 1和2（2）3和4（3）开始反应温度 6和7（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。解析：（1） 从实验4和5的数据可知金属的质量相同，H2SO4溶液的体积和浓度相同，反应开始时温度也
13、相同。但金属消失的时间即反应速率不相同。金属呈丝状的反应时间长，呈粉末状的反应速率快。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且是表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2。 （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8；2、5。从数据显示，在其他条件完全相同的情况下，H2SO4溶液的浓度越大，反应速率越快即金属消失的时间越短。（3）本实验中影响反应速率的基他因素还有反应温度；其实验序号是6和7；8和9。从数据显示，在其他条件相同的情况下，反应温度越高，反应速率越快即金属消失的时间越短。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以温度变化值相近。该题给出9组实验数据，每组又有7项内容，没有耐心就不能答好此题。不做实验，不会仔细分析实验数据也不能答好此题。题目考查的是影响化学速率的因素及反应热。该题对新课标新教材中知识与技能、过程与方法、情感与世界观三个维度的统一有所体现。教师要通过实验使学生掌握分析实验数据的方法，会找出每两组实验中的相同与不同之处。会综合分析会总结归纳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO
