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1、贵州省贵阳市铁路分局第二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 Al （NH4）2CO3A B C D全部参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：既能与酸反应又能与碱反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、两性氧化物、两性氢氧化物等，以此解答解答：解：NaHCO3与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和CO2，与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，故正确
2、；Al2O3与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，故正确；Al（OH）3与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，故正确Al与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2，与NaOH反应生成NaAlO2和H2，故正确；（NH4）2CO3和H2SO4反应生成（NH4）2SO4和H2O、CO2，与NaOH反应生成Na2CO3和NH3?H2O，故正确故选D点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意常见既能与酸反应又能与碱反应的物质，学习中注意相关知识的积累2. 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若
3、最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是：A. 非金属性强弱为XYZB. 原子半径为XYZC. 阴离子的还原性为X3Y2ZD. 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ参考答案：C试题分析：X、Y、Z的电子层数相同，说明三种元素是同周期元素。若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，根据元素周期律，则非金属性：XYY2-Z-，气态氢化物的稳定性：H3XH2YHZ，原子序数：XYYZ，所以答案选C。3. 下列说法不正确的是：A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响B. 在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂
4、瓶中C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D. 已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇参考答案：D【详解】A.用容量瓶配制一定物质量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A正确；B.钠为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故B正确；C.胶粒直径介于1100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故C正确；D.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质，故D错误。故选D。【点睛】注意电解质和非电解质是对化
5、合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇属于非电解质。4. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法正确的是（ ）A在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为 1.56.021023 B标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.156.021023C78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为36.021023D2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为26.021023参考答案：C略5. 运用元素周期律分析下面的推断正确的是A铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，
6、砹化银是难溶于水的白色沉淀C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略6. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4B. 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H+ CO32-HCO3-参考答案：DA氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：2H+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+2H2O，故A错误；B碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2
7、O+CO2+2CH3COO-，故B错误；C往NaOH溶液中投入铝片，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故C错误；DNa2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：H+CO32-HCO3-，故D正确；故选D。7. 下列能够构成原电池的是（） A稀硫酸 B稀盐酸 C酒精 D硫酸铜参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应【解答】解：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B、两个电极一样，所以不能构
8、成原电池，故B错误；C、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；D、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选A8. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A乙烷 B乙烯 C乙醇 D苯参考答案：D9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法中不正确的是 AKClO3是氧化剂 CH2C2O4在反应中被氧化CClO2是还原产物 D1 mol KC
9、lO3参加反应有2mol 电子转移参考答案：D略10. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只有18.0g B、49.0g C、还有D，已知D的相对分子质量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，生成D的物质的量为（ ）A 1.00mol B0.500mol C 0.275mol D 0.250mol参考答案：D略11. “原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。下列反应中原子经济百分数有可
10、能达到100%的反应是A取代反应 B加成反应 C酯化反应 D水解反应参考答案：B12. 科学家预测114号元素具有稳定的同位素。关于它在周期表中的位置、原子结构与性质的预测不可能是 A位于第七周期A族 B最外层电子数为4 C+2价化合物有强氧化性 D元素的金属活动性比铜强参考答案：C略13. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ） A B C D参考答案：B略14. 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生
11、成物的总能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ参考答案：C略15. 对于反应14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂B. SO42既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D.1 mol硫酸铜可以氧化mol硫参考答案：C本题考查了氧化还原反应的知识。在14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为21，显然部分S元素的化合价由-1升高到+6价，
12、则Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol，部分为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错。因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分为氧化产物，故B错。由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7，故C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）课本实验常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。下图甲是高一课本
13、60页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是 。有人对该实验提出了如下改进方案：按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；取下注射器并集满Cl2；点燃酒精灯加热12min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓推入玻璃管中；拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：（1）步骤完成后，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）步骤完成后，发现具支试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入具支试管中，看到有色的沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。（3）该实验设计与课本实验相比较，
14、其优点为 。（4）步骤完成后，具支试管中的蒸馏水之所以呈蓝绿色是因为CuCl2的浓度过大造成的。现有此具支试管中的10mL的5mol/L的浓CuCl2溶液来配制实验室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl2溶液，配制操作步骤为：计算 稀释 定容 摇匀。所需仪器有 、烧杯、玻璃棒、 。 参考答案：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟; （1分）(1)放热; （1分）(2)蓝(1分);Cu2+2OH-=Cu(OH)2; （2分）(3)防止了氯气,氯化铜颗粒逸散到空气中所带来的污染; （2分）(4)量取 转移 洗涤；10mL量筒、250mL容量瓶、胶头滴管（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将
