《贵州省贵阳市黔陶民族中学2020年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市黔陶民族中学2020年高二化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市黔陶民族中学2020年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液参考答案：C略2. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是 A、该反应中还原剂是S2O32- B、H2O参与该反应，且作氧化剂 C、根据该反应可判断
2、氧化性：Cl2SO42- D、上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2参考答案：B略3. 将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A(g)B(g) nC(g)2D(g)，5s后达平衡，此时生成2molD，经测得C表示的的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1，下列说法中正确的是（ ）AA的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1 Bn=1C平衡时B的浓度为1mol?L-1D平衡时B的转化率为50%参考答案：C平衡时生成2mol的D，所以生成nmol的C，5s内，C表示的的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1，所以n=2，
3、所以A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1，平衡时B的浓度为1mol?L-1，平衡时B的转化率为20%，C选项正确。4. 已知反应：2NO2 （g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅下列说法错误的是（）A上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大C上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D反应2NO2（g）?N2O4（g）的逆反应为放热反应参
4、考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A升高温度，正、逆反应速率都增大；BB烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动；C容器的容积不变，混合气体的质量不变，结合=判断D放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动解答：解：A升高温度，正、逆反应速率都增大，故A正确；BB烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大，故B正确；C容器的容积不变，混合气体的质量不变，由=可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故C正确；D放在热水中的
5、A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2（g）?N2O4（g）的正反应为放热反应，故D错误；故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键5. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D、电子云图是对运动无规律性的描述参考答案：B6. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 A、H0，S0 B、H0，S0，S0
6、 D、H0参考答案：D7. 断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是 （ ） A、与分别互为同分异构体B、互为同系物C、均能与氢氧化钠溶液反应D等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少参考答案：D略8. 下列溶液肯定呈酸性的是A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液Cc(OH)+)的溶液 D pH7的溶液参考答案：C9. (双选)下列有关氯水参与的反应的现象或方程式正确的是A将几滴紫色石蕊试液滴入到氯水中，溶液先变红，后又褪色B将氯水滴加到FeCl2
7、溶液中： FeCl2 + Cl2 = FeCl3CAgNO3溶液滴加到氯水中，会产生白色沉淀D在氯水中滴加少量NaHCO3溶液，没有明显现象参考答案：AC10. 将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是( )己烷乙酸乙酯溴乙烷乙酸甲苯硝基苯ABCD参考答案：C11. 在硫酸的工业制法中，生产操作及主要原因都正确的是( ) A. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应 B硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧生成SO3 C用98.3的浓H2SO4吸收SO3，可防止形成酸雾，使SO3吸收完全 DSO2氧化为SO3时使用催化剂，可以提高SO2的转化率参考答案
8、：C略12. 有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点（）如下表所示：He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr 151.7F2 -187.0Cl2 -33.6（b）58.7I2 184.0（c）19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O 100.0H2S -60.0（d）-42.0H2Te -1.8CH4 -161.0SiH4 -112.0GeH4 -90.0（e） -52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是 Aa、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2
9、OH2SH2SeH2TeD上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定参考答案：C13. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸亚铁 D碳酸钠参考答案：D14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA参考答案：D略15. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法
10、是A通入溴水通入澄清石灰水 B点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯D点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mgL-1。饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I还原
11、为CIO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH2.0时，CIO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI请写出pH2.0时，CIO2与I反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的K I晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5： 。步骤6：再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。根据你现有的知识
12、，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为 根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2的浓度为 molL-1（用含字母的代数式表示。）ks5u若饮用水中ClO2 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2 还原成Cl-, 请猜测该反应的氧化产物是 (填化学式)。参考答案：请写出pH2.0时，CIO2与I反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2H2O+2I2 。步骤5：调节溶液的pH不大于2.0 。判断依据为 锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原 C(V2-4V1)/4V molL-1（用含字母的代数式表示。）氧化产物是 Fe(OH )3 (填化学式)略三、综合题（本题包括3
13、个小题，共30分）17. 由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）求该有机物的分子式。（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取02mol该有机物与足量钠反应，能产生224L H2（标准状况），则该有机物的结构简式可能是什么?（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么?参考答案：略18. 有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在溶液中加入0.025molL1的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如下图所示，求解下列问题：(1)最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质
