《贵州省贵阳市英语实验学校高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市英语实验学校高一化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市英语实验学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是 A、KH的水溶液呈碱性 B、KH中氢离子可以被还原为氢气 C、KH是一种强氧化剂 D、KH中的氢离子是裸露的质子参考答案：A略2. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或
2、两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等种氧化物，Cl元素则可以形成C
3、l2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。3. 在化学电源中，转化为电能的是（ ）A动能 B化学能 C热能 D太阳能参考答案：B略4. 某混合气体是由HF、（HF）2、（HF）3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（）A大于10% B小于10% C等于10% D无法计算参考答案：
4、A考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：根据HF、（HF）2、（HF）3的摩尔质量判断混合气体的可能组成情况，然后利用极值法判断混合气体中氟化氢的体积分数范围，再根据计算结果进行判断解答：解：HF的摩尔质量为20g/mol，（HF）2、（HF）3的摩尔质量分别为40g/mol、60g/mol，则混合气体中一定含有HF，可能为HF和（HF）2、HF和（HF）3或HF、（HF）2、（HF）3三种情况，根据极限假设法：当混合气体为HF和（HF）2时，设氟化氢HF的体积为x，（HF）2的体积为y，则：=38，解得：x：y=1：9，所以HF的体积分数为：100%=10%；当混合气体为HF和（HF
5、）3时，设HF的体积为x，（HF）3的体积为y，则：=38，解得：x：y=11：9，HF的体积分数为：100%=55%，所以混合气体中氟化氢的体积分数介于10%55%之间，故选A点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度不大，注意极值法在混合物的计算中的应用方法，正确判断混合气体的可能组成为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解能力及化学计算能力5. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是A. 两者互为同分异构体B. 沸点都比CH4的沸点高C. 两者之间能发生反应D. 两者均是某些调味品的主要成分参考答案：A【详解】A项、二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B项、乙醇和乙酸
6、都可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，使乙醇和乙酸的沸点都比CH4的沸点高，故B正确；C项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；D项、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是调味品，故D正确；故选A。6. 右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是A.是芳香烃化合物B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团 C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应D.1mol aspartame 最多能与3mol NaOH反应参考答案：A略7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A滴加
7、少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C对该反应体系加热 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B试题分析：A滴加少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，可以是反应速率加快，错误；B浓硫酸中硫酸主要以分子存在，使溶液中氢离子的浓度降低，铁在室温下载浓硫酸中会发生钝化，不能使氢气生成速率加快，正确；C对该反应体系加热,溶液的温度升高，反应速率加快，错误；D不用铁片，改用铁粉，则物质接触面积增大，反应速率加快，错误。8. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子
8、里羟基数之比为（ ）。A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:1:2 D. 2:1:3参考答案：D略9. 下列不是水玻璃用途的是 A肥皂填料 B木材防火剂 C纸板黏胶剂 D建筑装饰材料参考答案：D10. 1807年10月6日，英国化学家汉弗莱戴维(Humphry Davy,17781829)，电解熔融的KOH制得钾，同年，他电解熔融的NaOH而制得金属钠。下列有关钠的叙述中，错误的是 ()A钠的还原性很强B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割参考答案：C解析：钠是一种银白色的金属，具有美丽的金属光泽。11. 以下说法中不正确
9、的是A. 大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B. 冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C. 开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D. 空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数参考答案：DSO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正确；CaO可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“钙基固硫”，B正确；开发清洁能源汽车(如太阳能汽车等)从源头上减少或控制汽车尾气污染, C正确；二氧化碳无毒,不属于空气污染物，不需检测；而可吸入颗粒物、SO2、NO2、均为污染
10、物,需要检测，D错误；正确选项D。12. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）ANa+、Al3+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、AlO2CFe2+、K+、SO42、Cl DNa+、HCO3、K+、NO3参考答案：B考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子组，不符合要求，溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH离子，与OH离子反应的Al3+、HCO3不能大量共存解答：解：A、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH离子，OH离子与Al3+离子反应，不能大量共存，故A错误；B、四种离子均无颜色，且在碱性条件下离子之间不发生任何反应，能够大量共存，故B正确；C、Fe2+离子
11、有颜色，不符合溶液无色的要求，且Fe2+离子与OH离子生成沉淀，故C错误；D、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH离子，OH离子与HCO3离子反应，不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意本题溶液无色及溶液呈碱性的要求13. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22.4LB、32g O2和O3混合气体含有NA个分子C、1mol NO2与H2O反应时转移NA个电子D、0.5mol Na2O2共含有2NA个阴阳离子参考答案：C14. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发
12、生如下反应： 2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法其中正确的是（ ） 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 A B. C. D. 参考答案：B略15. 在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 ()AB C D 参考答案：D试题分析：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol4=m
13、ol，故n=molNA，解得NA=mol-1，故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_（2）装置D的作用是_（3）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有_（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_参考答案：(1)分液漏斗 MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 浓硫酸 (2)除去未反应的氯气；防止
14、空气中的水蒸气进入C装置 (3)饱和食盐水 只要氯气足量，最终产物只有氯化铁解析：（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；由于制备过程中均要确保无水，所以B装置盛放浓硫酸干燥氯气；（2）氯气有毒，所以装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气，又因为制备过程中均要确保无水，因此还防止空气中的水蒸气进入C装置；（3）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，由于只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，所以不需要除去氯化氢。点睛：本题以氯化铁以及氯气的制取为载体，考查物质制备、常见尾气的处理方法，明确氯气制备原理和性质是解题的关键。注意尾气处理时要从以下几点分析：要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧
