《贵州省贵阳市花溪区平桥中学2020年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市花溪区平桥中学2020年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市花溪区平桥中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是（）A臭氧B氯气C漂白粉D明矾参考答案：D【考点】盐类水解的应用【分析】明矾是一种较好的净水剂，水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附悬浮杂质的作用；漂白粉、臭氧具有强氧化性杀菌消毒、漂白性，氯气通入水生成次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌、有漂白性；据此分析【解答】解：A臭氧具有强氧化性，也可用于自来水的净化和消毒，但不能使浑浊的水变澄清，故A错误；B氯气通入水中反应生成的次氯酸起到消毒杀菌作用，使浑
2、浊的水变澄清，故B错误；C漂白粉能杀菌消毒，不能使浑浊的水变澄清，故C错误；D明矾化学名为十二水合硫酸铝钾，在水中可以电离出Al3+，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D正确；故选D2. 下列离子组能大量共存的是( )ANH4+、K+、OH-、Cl- BNa+、Ba2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DH+、CO32-、NO3-、K+参考答案：C3. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推的结论中，正确的是 AA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4 则
3、V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3 B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCIH2SPH3 C存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物 DKCNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化参考答案：B略4. 将31g Na2O溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A2.0 molL-1 B1.0 molL-1C0.5 molL-1 D4.0 molL-1参考答案：A略5. 今年入冬以年来我省多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 (
4、 )A乳浊液 B溶液 C悬浊液 D胶体参考答案：D略6. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解,过滤、蒸发A. B. C. D. 参考答案：A硝酸钾中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的杂质Cl，故错误；FeSO4中混有CuSO4，加入铁粉发生：FeCu2=Fe2Cu，然后过滤，可以达到实验目的，故正确；CO2是酸性氧化物，能与NaOH发生反应，氢气不能与NaOH溶液反应
5、，可以除去氢气中混有CO2，但会引入新的杂质水蒸气，故错误；NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、过滤、蒸发的方法得到NaNO3固体，故正确；综上所述，选项A正确。7. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A锌与盐酸反应 BNaOH和HCl反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 DCaCO3受热分解为CaO和CO2参考答案：A略8. 设反应C+CO2?2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2?2NH3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大参考答案：A
6、【考点】化学反应速率的影响因素【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选：A9. 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A. CO过量B. CO与铁矿石接触不充分C. 炼铁高炉的高度不够D. CO与Fe2O3的反应有一定限度参考答案：D试题分析：由于CO与Fe2O3反应有一定限度，存在
7、平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，答案选D。10. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ANa、Mg、Al、S BC、N、O、F CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb参考答案：A11. 配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：C略12. 实验室欲快速制取氢气，最好的方法应该用（ ）
8、 A 纯锌和稀硫酸反应 B 纯锌与浓硫酸反应C 粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应D 粗锌与稀硝酸反应参考答案：C略13. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是A. x=2，反应开始2 min内Bt1时是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变参考答案：D14. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2 B.NH4Cl C.C
9、H4 D.H2O2参考答案：D15. 在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的化学方程式为：2K
10、MnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；装置B中的四处 棉花依次做了如下处理：蘸有淀粉一KI溶液蘸有品红溶液蘸有紫色石蕊溶液蘸有浓NaOH溶液。(图中夹持装置己略去）。回答下列问题：(1) P中盛装试剂的名称为_。(2)写出实验室制备Cl2的离子方程式:_ _。 (3)反应开始后，观察到的实验现象是：处：_；处：_；处：_。(4)写出处反应的化学方程式_。参考答案：(1)分液漏斗 (2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (3)变蓝 褪色 先变红后褪色 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
11、实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（=1.19g/cm3）与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O（1）标出电子转移的方向和数目（2）该浓盐酸的物质的量浓度（3）若消耗了8.7g二氧化锰，求生成的氯气在标准状况下的体积（写出必要的计算过程）参考答案：（1）；（2）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）生成氯气在标准状况下的体积为2.24L【考点】氧化还原反应的计算【分析】（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低2价，得到2个电子；Cl元素化合价由1价变为0价，化合价升高1价，总共得到2个电子，据此标出电子转移的方向和数目；（2）根据
12、c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据n=计算出二氧化锰的物质的量，然后结合方程式计算出生成氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氯气的体积【解答】解：（1）反应MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，电子由失电子的HCl转移给得电子的二氧化锰，转移电子数为2，则电子转移方向和数目为：，答：标出电子转移的方向和数目为；（2）该浓盐酸的浓度为：c（HCl）=mol/L=11.9 mol?L1，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）若消耗了8.7g二氧化锰，二氧化锰的物质的量为： =0.1mol，根
13、据反应MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O可知生成氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（MnO2）=0.1mol，标准状况下0.1mol氯气的体积为：22.4L/mol0.1mol=2.24L，答：生成氯气在标准状况下的体积为2.24L18. 用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O回答下列问题： （1） 2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？ （2） 产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？ 参考答案：略19. 盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：现对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0 mL牛奶，用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.500mol L1的H2SO4溶液50.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol L1
