《贵州省贵阳市花溪区党武乡党武中学2022年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市花溪区党武乡党武中学2022年高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市花溪区党武乡党武中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 A植物光合作用：光能生物质能B电解池：化学能电能C木柴烧饭：生物质能热能D太阳能热水器：光能热能参考答案：B略2. 对于放热反应：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是( ) A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应
2、物H2和O2具有的能量相等参考答案：B3. 不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A食盐、淡水BNa、Mg、AlC烧碱、氢气 DCl2、Br2、I2参考答案：A略4. 丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是A. 在常温下，C4H10是气体B. C4H10与CH4互为同系物C. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D. C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物参考答案：D【详解】A.在常温下，碳原子数小于或等于4的烃是气体，所以C4H10是气体，故A正确；B.由于C4H10与CH4均是烷烃，二者结构相似，碳原子数不同，互为同系物，故
3、B正确；C.丁烷有正丁烷( CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3CH(CH3)CH3 )两种同分异构体，故C正确；D.丁烷分为正丁烷和异丁烷，正丁烷一氯代物有2种；异丁烷的一氯代物有2种，所以丁烷进行一氯取代后共生成2+2=4种产物，C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物，故D错误；所以本题答案：故选D .5. 将过量的CO2分别通入:CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2，最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A. B. C. D. 参考答案：B点睛：本题易错点是，学生认为生成白色沉淀CaCO3，反应方程式为CaCl2CO2H2O
4、=CaCO32HCl，学生忽略了盐酸的酸性强于碳酸，反应又回去了，因此CO2通入到CaCl2溶液，没有沉淀产生。6. 下列关于钠的叙述错误的是 A实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠 C自然界中无游离态的钠存在 D钠在自然界中燃烧生成氧化钠 参考答案：D7. 100mL0.3mol?L1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）A0.2mol?L1B0.25 mol?L1C0.4 mol?L1D0.5 mol?L1参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=c
5、V计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42离子物质的量，两溶质含有的SO42的物质的量之和为混合溶液中SO42离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42离子的物质的量浓度【解答】解：Na2SO4的物质的量为 0.1mL0.3mol/L=0.03 mol，则n（SO42）=为0.03 mol，Al2（SO4）3 的物质的量为：0.05mL0.2mol/L=0.01 mol，则n（SO42）=30.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO42）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度=0.4
6、0mol/L，故选C8. 25,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 ACH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l); H= 725.8kJ/molB2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);H= +1451.6kJ/molC2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);H= 22.68kJ/molD. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);H= 725.8kJ/mol参考答案：A略9. 接触法制硫酸接触室中反应为： ，对该反应有关
7、说法错误的A该反应是可逆反应 B反应中SO2能全部转化为SO3 C催化剂能加快该反应的速率 D升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD常温常压下，17gH2O2中含有的中子数为9NA 参考答案：A略11. 下列叙述不正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B
8、族10个纵行的元素都是金属元素沸点：NH3PH3AsH3已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571kJmol1，则氢气的燃烧热为285.5kJmol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PNA BC D参考答案：B解：非金属性：FOS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HFH2OH2S，故错误；金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高，原子半径：AlNaK，则金属键：AlNaK，金属键的作用力越弱，熔点越低，则熔点：AlNaK，故正确；金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排
9、布，所以第A、A族元素的金属阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误；元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素，故正确；氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则沸点：PH3AsH3NH3，故错误；1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571kJmol1，则氢气的燃烧热为285.5kJmol1，故正确；分子的稳定性与化学键的键能有关，因为白磷中共价键的键能小于氮气中共价键的键能，键能越大，分子越稳定，所以非金属性：PN，故错误故选B12. 下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是A. H2
10、 B. H2O C. KMnO4 D. Br2参考答案：C13. 向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量(Y)与加入物 的量(X)之间的关系符合右图所示的是甲溶液乙物质AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4 和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3气体参考答案：D略14. 若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）Amol1Bmol1C14x mol1D28x mol1参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】利用氮气的构成及n=、N=nNA来计算，即可解答【解答】解：1gN2的物质的量为=mol，又氮气
11、分子是由2个氮原子构成的，则原子的物质的量为mol2=mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数为=14xmol1，故选C15. 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 A Ag+、Al3+、K+B SiO32-、AlO2-、K+ C Ag+、Cu2+、Na+ DAg+、Ba2+、 Na+ 参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）已知：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应。某合作学习小组同学的实验结果如下
12、（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8分析表中所给数据，回答：（1）证明第组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是： 。（2）在第组中，反应后剩余的固体是（填化学式），反应后溶液中的c(Fe2+)。（3）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为。参考答案：（1）取第组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+。（2分）（2）Fe和Cu（2分）c(Fe2+)6mol/L（2分）（3）1:1（2分）略三、综合题（本题
13、包括3个小题，共30分）17. （1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？、（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少？参考答案：(1)4 g(2) 0.04 mol/L 略18. (7分)标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出20mL，用25mL 0.08molL-1NaOH溶液恰好中和。试计算： (1)盐酸溶液的物质的量浓度。(2)氢气在标准状况下的体积。参考答案：(1)0.lmol/L (3分)(2)720mL (4分)19. 把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度
