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1、贵州省贵阳市第二十五中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则该气体的相对分子质量为 ()A101B17C32D10参考答案：C2. 下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D. 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族参考答案：B【详解】A第一周期不含碱金属元素
2、，除第一周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，故A错误；B第二、三周期各含8种元素，则第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，如Li与Na、O与S等，故B正确；C第2列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为2，故C错误；D元素周期表共有十八个纵行，分为16个族，元素周期表中第8、9、10三个纵行为第族，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了元素周期表的结构及应用，把握周期表的结构及元素的位置等为解答的关键。本题的易错点为C，要注意一些特殊的原子的结构。3. 下列说法正确的是A用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上 B装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精
3、洗涤C配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低参考答案：B4. 现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是A乙烷与氯气光照反应 B乙烯与氯气加成反应C乙烷与氯化氢气体反应 D乙烯与氯化氢加成反应参考答案：D略5. (4分)配平下列反应方程式并标出双线桥 KClO3+ KCl+ H2SO4 Cl2+ K2SO4+ H2O参考答案：略6. 下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：、Fe3、B在含大量Fe3的溶液中：、Na、Cl、OHC在强碱
4、溶液中：Na、K、Cl、D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、参考答案：C略7. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li2H2O=2LiOHH2。电池工作时，下列说法错误的是( )A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 可将电能转化为化学能D. 海水作为电解质溶液参考答案：C【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【详解】A. 锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；B. 锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；C
5、. 该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；D. 海水中含有氯化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。答案选C。8. 物质在发生化学反应时()A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比参考答案：D解析：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。9. 科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是苯分子是高度对称的平面型分子 苯不与溴水反应 苯不与酸性KMnO4溶液发生反应 1mol苯在一定条件下可与3molH2进行加成反应A B C D全部
6、参考答案：A10. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应； 乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应参考答案：C略11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2Oks5u B工业制备氯气：2NaCl+2H2O2Na+ +2OH+H2+Cl2 C金属钠与足量盐酸反应：2Na + 2H+2Na+ + H2 D硫酸溶液中滴加氢氧化钡
7、溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O参考答案：C略12. 化学与环境密切相关，下列说法错误的是（）A. 酸雨是指pH5.6的雨水B. 二氧化碳大量排放会造成温室效应C. 白色污染会造成“水华”和“赤潮”D. 燃煤中掺入生石灰能有效减少SO2的排放参考答案：C因雨水溶有二氧化碳，正常雨水的5.6PH7，酸雨的pH5.6，故A正确；二氧化碳是主要的温室气体，大量排放会造成温室效应，故B正确；白色污染是指塑料污染，含氮、磷物质增加,导致水生植物大量滋生，造成“水华”和“赤潮”，故C错误；在空气中，生石灰与煤中的含硫物质在高温下反应生成硫酸钙，可以效减少SO2的排放，故D正确。13. X
8、、Y分别为元素周期表A中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多B相同条件下，X的单质的密度比Y的单质的密度大C常温常压下X的单质的颜色比Y的单质的颜色浅DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略14. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )硒化氢（2e）是无色、有毒、比2稳定的气体砹是一种有色固体，t很不稳定，gt是有色难溶于水的固体硫酸锶（r4）是难溶于水和盐酸的的白色固体铍（e）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性参考答案：A略15. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑
9、色粉末的方法合理的是： A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。. 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。. 如何检验反应中是否有O2生成 。. 装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以 。. 对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3
10、 假设2：只有Na2SO4假设3： 。 假设1的反应方程式：2SO2+ 2Na2O2 。 若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选实验试剂帮助他完成该探究过程，并将答案写在相应位置。限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1 mol/L HNO3溶液、4 mol/L盐酸。实验操作预期现象结 论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，然后将所得溶液分置于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：向A试管中滴加 ，振荡，观察溶液颜色变化。 假设1 或假设3成立；若没有该现象则假设2成立。步骤三：向B试管中
11、先滴加 ，再滴加 。产生 ，再加入试剂看到产生白色沉淀。假设3成立；若无白色沉淀产生则假设1成立。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）。2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L1?min1。试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？_（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。_（3）室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=
12、12的NaOH溶液，则n：m=_参考答案：(1)0.05mol?L-1?min-1 (2)4；0.175mol?L-1 (3)100：11【详解】本题考查的是化学反应速率。（1）和（2）根据 、三段式进行解答。（3）此小题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算，根据混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式求解。有关混合溶液的pH计算，题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出现，但基本题型只有两种：（1）混合后不反应，（2）混合后反应。对于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释，其最终
13、pH均不可能等于纯水的pH（即常温不可能为7）。混合溶液pH的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的C(H + )，若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的c(OH )，然后再换算为c(H + )或按OH 量守恒列式求解。（1）变化量之比等于化学计量数之比，由W的变化量，可以求出X的浓度变化量是0.2mol2L0.1mol/L，则前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/L2min0.05molL1min1。本小题答案为：0.05molL1min1。（2）c(Z)=0.05n mol/2L =0.025n molL1v(Z)=c/t=0.025n molL12min =0.05molL1min-1解得n=42min末时Y的浓度为=0.
