《杭州观成中学高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》经典题(培优专题)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《杭州观成中学高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》经典题(培优专题)（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题1下列有关方程式表示正确的是A硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O? H2S+2OH-BNaHCO3的电离方程式可表示为：NaHCO3=Na+H+23COCCu 与稀硝酸反应：3Cu+8H+ +23NO=3Cu2+2NO +4H2OD在 101 kPa下，氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ， H=-571.6 kJ /mol答案： C【详解】A硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+H2O? HS-+OH-，故 A 错误；BNaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na+-3HCO，故 B 错
2、误；CCu 与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O，离子方程式为：3Cu+8H+23NO=3Cu2+2NO +4H2O ，故 C 正确；D氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ， H=-571.6 kJ /mol ，生成液态水较为稳定，故D 错误；答案选 C。2下列微粒中，对H2O 的电离平衡不产生影响的是AB13M3+CDHCOONa答案： C【详解】AHCl 溶于水发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，对水的电离平衡起抑制作用，A 不符合题意；BAl3+在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的OH-产生 Al(OH)3
3、，使水电离平衡正向移动，对水的电离平衡起促进作用，B 不符合题意；C表示 Cl-，与水电离产生的离子不能发生任何反应，因此不影响水的电离平衡， C 符合题意；DHCOONa 电离产生的HCOO-与水电离产生的H+离子结合形成弱酸HCOOH ，使水电离平衡正向移动，促进水的电离，D 不符合题意；故合理选项是C。3在 0.1mol/LCH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述不正确的是A加入水时，平衡向正反应方向移动B加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/LHNO3溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa
4、 固体，平衡向逆反应方向移动答案： C【详解】A加入水时，溶液的浓度减小，平衡向微粒数增大的方向移动，即向正反应方向移动，A正确；B加入少量NaOH 固体，溶解后电离产生的OH-与 H+反应，减小生成物浓度，促进平衡向正反应方向移动，B 正确；C加入少量0.1mol/LHNO3溶液，增大溶液中的c(H+)，虽然醋酸的电离平衡逆向移动，但 c(H+)仍比原平衡时大，C 不正确；D加入少量CH3COONa 固体，增大溶液中的c(CH3COO-)，平衡向逆反应方向移动，D 正确；故选 C。4在常温下，下列各组溶液的c(H)一定等于1 10-7 mol/L 的是ApH=2 和 pH=12 的两种溶液以
5、等体积混合B0.05 mol/L H2SO4与 0.10 mol/L NaOH 溶液以等体积混合C将 pH=5 的 CH3COOH 溶液稀释100 倍DpH=1 的 H2SO4与 0.10 mol/L 的 Ba(OH)2溶液以等体积混合答案： B【详解】A常温下，pH=2的溶液中c(H+)=10-2 mol/L， pH=12的溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，酸和碱的强弱未知，如果是强酸和强碱，则混合溶液显中性，如果是强酸和弱碱，混合溶液显碱性，如果是弱酸和强碱，则混合溶液显酸性，故A 错误；B0.05 mol/L H2SO4中 c(H+)=0.05 mol/L2=0.1 mol/L
6、，0.10 mol/L NaOH 中 c(OH-)=0.1 mol/L ，H2SO4与 NaOH 分别是强酸和强碱，等体积混合后溶液显中性，c(H)一定等于1 10-7 mol/L ，故 B 正确；C将 pH=5 的 CH3COOH 溶液稀释100 倍， pH 接近 7，但溶液仍然显酸性，c(H)略小于1 10-7 mol/L ，故 C 错误；DpH=1 的 H2SO4中 c(H+)=0.1 mol/L ，0.10 mol/L 的 Ba(OH)2中 c(OH-)=0.1 mol/L2=0.2 mol/L ，两者混合后Ba(OH)2过量，溶液显碱性，c(H)大于 1 10-7 mol/L ，故
7、D 错误；故答案为 B。5下列说法不正确的是A常温下， pH7 的溶液一定是酸溶液B常温下，浓度均为0.1 mol?L-1的氨水和NaOH 溶液中， NaOH 溶液的导电能力更强C中和相同体积、相同浓度的醋酸和盐酸，所需NaOH 的物质的量相同D向 NaOH 溶液中滴加醋酸至c(CH3COO-)=c(Na+)，则溶液呈中性答案： A【详解】A常温下， pH7 的溶液一定显酸性，但不一定是酸溶液，A 错误；B溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。NaOH 是一元强碱，完全电离产生离子，而氨水中的一水合氨是弱碱，主部分电离，因此常温下，等浓度的氨水和NaOH 溶液中， NaOH 溶液中
8、离子浓度较大，导电能力更强，B 正确；C醋酸和盐酸都是一元酸，当二者体积相同、浓度相同时含有酸的物质的量相同，因此发生中和反应消耗的NaOH 的物质的量也相同，C 正确；D溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，当 c(CH3COO-)=c(Na+)时，c(OH-)=c(H+)，因此溶液呈中性，D 正确；故合理选项是A。6室温下， H2B 的电离平衡常数Ka1=5.9 10-2，Ka2=6.4 10-5，用 0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol/LH2B 溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。下列说法正确
9、的是A滴定过程中，当pH=4 时，存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B2-)+c(HB-)B点、所示溶液中，点所示溶液水的电离程度最大C在整个滴定过程中，c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)保持不变D滴定过程中可能出现：c(Na+)c(B2-)=c(HB-)c(OH-)c(H+)答案： B【详解】A滴定过程中，始终存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+2c(B2-)+c(HB-)，选项A错误；B点为NaHB 溶液、点为NaHB 和等量 Na2B 形成的酸性溶液、点为NaHB 和少量Na2B 形成的中性溶液，Na2B 水解程度大于NaHB，对水的电
10、离促进程度较大，故所示溶液中，点所示溶液水的电离程度最大，选项B 正确；C在整个滴定过程中，c(Na+)浓度逐渐增大，n(B2-)+n(HB-)+n(H2B)不变，则c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)逐渐减小， c(Na+)的增大与c(B2-)+ c(HB-)+c(H2B) 的减小不成比例，c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)的变化无法确定，选项C错误；D滴定过程中当c(B2-)=c(HB-)时， NaOH 溶液的体积接近于30.00 mL，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，选项 D 错误；答案选 B。7用标准的NaOH 溶液通过滴定操作测定某硝酸的浓度时，若测定结果
11、偏高，其原因可能是A配制标准溶液的固体NaOH 中混有少量KOH 杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装待测硝酸的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内存在气泡答案： A【详解】A等质量的NaOH 和 KOH ，后者消耗的硝酸少，配制标准溶液的固体NaOH 中混有少量KOH 杂质时，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故A 选；B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确，读取标准液的体积偏小，测定结果偏低，故B 不选；C盛装待测硝酸的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，消耗标准液的体积不变，对测定结果无影响，故C 不选；D滴定到终点读数时，发现滴定管尖
12、嘴内存在气泡，读取标准液的体积偏小，测定结果偏低，故 D 不选；答案选 A。8室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+Bab 段，溶液 pH 增大， Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd 点时， Al(OH)3沉淀开始溶解答案： C【详解】Aa点时，溶液呈酸性，其原因是Al3+部分发生水解，离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，
13、A 不正确；Bab 段，加入的NaOH 与 Al2(SO4)3反应，生成Al(OH)3沉淀，使溶液中Al3+浓度减小，溶液的pH 增大， B 不正确；Cc 点溶液的pH7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此bc 段，加入的OH-主要用于生成 Al(OH)3沉淀， C 正确；Dcd 段， pH 逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d 点时， Al(OH)3沉淀已经完全溶解，D 不正确；故选 C。9在氨水中存在下列电离平衡：+-324NHH ONH +OH，下列情况能引起电离平衡右移的+-324NHH ONH +OH有加4NH Cl固体加 NaOH 溶液通HCl 加3CH COOH溶液加水加压AB
14、CD答案： C【详解】加4NH Cl固体，铵离子浓度增大，平衡左移，不符合；加 NaOH 溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，不符合；通 HCl ，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合；加3CH COOH溶液，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合；加水，稀释促进电离，平衡右移，符合；加压，对平衡没有影响，不符合；则 C 正确；答案选C。10 加入水能抑制水的电离的物质是A碘化钾B氯化钠C硝酸钠D硫酸答案： D【详解】碘化钾、氯化钠和硝酸钠均为强酸强碱盐，在溶液中不水解，不影响水电离的氢离子和OH-离子浓度，所以它们不影响水的电离；硫酸在水中能够电离出氢离子，使水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡
15、逆向移动，故D 正确；故选D。11 在 25时，将pH=13 的强碱与pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为A9:1B1:11C1:9D11:1答案： C【详解】25时，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=13的强碱，即溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=- 3-1411010=0.1mol/L ，pH=2 的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L ， H+OH-=H2O，酸碱混合pH=11，则 OH-过量，且pH=11 的溶液 c(OH-)=(1011-14)mol/L=0.001mol/L ，则0.1mol/LV( 碱 )
16、-0.01mol/LV(酸)=0.001mol/LV( 碱)+V( 酸)，解得 :V(碱):V( 酸)=1:9，C 满足题意。答案为 C。12 以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积V(NaOH) 的变化关系如图所示。比如 A2-的分布系数：(A2-)=2-2-2c(A )c(H A)+c(HA )+c(A)下列叙述不正确的是A曲线代表 (HA-)，曲线代表 (A2-)BHA-的电离常数K=1.010-5CH2A 溶液的浓度为0.1000mol/LD滴定终点时，溶液中c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)答案： B【详解】A在未加NaOH 溶液时，曲线的分布系数与曲线的分布系数之和等于1，且 曲线一直在减小，曲线在一直增加；说明H2A 第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-? A2-+H+，曲线代表(HA-)；当加入用0.1000 mol?L-1的 NaOH 溶液40.00 mL 滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA
