《广东省深圳市2021年高考化学二模(4月)试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市2021年高考化学二模(4月)试卷（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省深圳市 2021 年高考化学二模（ 4 月）试卷一、单选题1. ( 2 分 ) 化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是（）A.NH4C1 溶液用作除锈剂B.还原铁粉用作抗氧化剂C.NaHCO3用作糕点膨松剂D.干冰用作 Na 着火时的灭火剂2. ( 2分 ) NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2 +Cl2 +2O2 +4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（）A.NH4ClO4为含有共价键的离子化合物B.N2的电子式为C.C1原子的 M 电子层有7 个电子D.16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1 3. ( 2 分 ) 铅霜 (醋酸
2、铅 )，又称为 “ 铅糖 ” ，其古代制法为“ 以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。” 下列相关说法正确的是（）A. “ 铅糖 ” 有甜味，可充当食品甜味剂B. “瓮” 为铁质容器C.“ 经久成霜 ” 是结晶的过程D.该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀4. ( 2 分 ) 下列有关物质分类的说法错误的是（）A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物B.碘酒、水玻璃均为混合物C.糖类、蛋白质均为高分子化合物D.NaCl晶体、 HCl气体均为电解质5. ( 2 分 ) 下列与实验相关的操作或方案正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液B排去碱式滴定管内的气泡C收集纯净的氯气
3、 D吸收尾气中的SO2A.A B.B C.C D.D 6. ( 2 分 ) 异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。已知吡啶( )与苯的性质相似。下列有关说法错误的是（）A.4-甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面B.异烟酸的分子式为C6H5NO2C. 和 的反应类型均为取代反应D.异烟肼可与H2发生加成反应7. ( 2分 ) W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、 X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和 Z 最外层电子数之和为X最外层电子数的3 倍。下列说法错误的是（）A.非金属性： YXZ B.简单氢化物的沸点：YZ C.X、Y均能与
4、 W 形成 2 种或 2 种以上的二元化合物D.化合物 XZ2中原子均为8 电子稳定结构8. ( 2分 ) 常温下，向100mL0.1mol L-1H2S溶液中缓慢通入SO2气体，可发生反应2H2S+SO2=3S +2H2O。下列关于该过程的说法错误的是（）A.pH 先增大后减小，最终保持不变B.恰好完全反应时，反应消耗112mLSO2(标准状况 ) C.的值减小D.0.1mol L-1H2S溶液中： c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) 9. ( 2 分 ) 以 Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错
5、误的是（）A. “ 还原 ” 时， CH4为还原剂B. “干重整 ” 时，装置中可能出现积碳C. “氧化 II ”中主要反应是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O D.该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用10. ( 2 分 ) 下列实验对应反应离子方程式书写正确的是（）实验编号 试剂 a 含氯物质 现象 NaHS溶液新制氯水 出现乳黄色沉淀 NaHCO3溶液 新制氯水 产生无色气体 KClO3溶液浓盐酸产生黄绿色刺激性气味气体 NaHSO3溶液 浓盐酸产生刺激性气味气体A.实验 ：HS-+Cl2=S +H+2Cl-B.实验 ：+Cl2=CO2 +H+ClO-+Cl-C.实验 ：
6、+6H+C1-=Cl2 +3H2O D.实验 ：+2H+=SO2 +H2O 11. ( 2 分 ) 我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是（）A. Ni 电极为阴极B. Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2-4e-=CO2+2H2C. 该电化学过程的总反应为CH4C+2H2D. 理论上，每有1molCO2与 1molO2-结合，电路中转移2mole-12. ( 2 分 ) 用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与 NO 的反应。下列有关该实验的说法错误的是（）A.反应前需排尽装置中的空气B.NO 和 CO在装置 a 中进行了预混合C.可观察到装置d 中澄清石灰水变浑
7、浊D.实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收13. ( 2 分 ) 下列实验事实能证明相应性质的是（）选项 实验或事实性质A HCOONH4溶液显碱性电离平衡常数：Ka(HCOOH)Kb(NH3? H2O) B FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板金属性： FeCu C 盐酸的导电能力比氢氟酸的强酸性：盐酸 氢氟酸D HNO2可与 H2O2反应制得 HNO3氧化性： HNO2HNO3A.A B.B C.C D.D 14. ( 2 分 ) 氧化铍 (BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含 BeO、Fe2O3、SiO2和 FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：已知： Be
8、(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO 下列说法错误的是（）A. “ 酸浸 ” 步骤所得 “ 滤渣 ”的主要成分为SiO2B. “滤液 ”经处理后可获得副产品Na2SO4?10H2O C. “碱溶 ” 时，主要反应为Be(OH)2+2OH-=BeO +2H2O D. “水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率15. ( 2分) 铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25时，调节初始浓度为0.1mol L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬 (VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数(X) 与 pH 的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2 +2H+?+H2O 下列说法正确
9、的是（）A.铬酸 (H2CrO4)的第一步电离为完全电离B.a 点处， ( )= ( )105时反应进行较完全，K10-5时反应难以进行 )文献显示生成的Al(OH)3可能以胶体形式存在，这是未观察到白色沉淀的可能原因，但仍需进一步深入研究。18. ( 9 分 ) 近年来，我国的钢铁产量居世界首位。炼铁时产生大量瓦斯泥，若不合理利用，会对环境造成不利影响。一种以瓦斯泥(主要含 ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3， 还含少量 PbO、FeO、CuO；锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、 0.75%)为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1） “ 浸取 ” 时，为
10、避免 “ 瓦斯泥 ” 在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为_。（2） “ 过程 I ”中发生反应的离子方程式为_。（3） “ 过程 II ”产生的气体 _(填化学式 )可在流程的 _步骤中循环使用。（4） “ 酸盐浸提 ” 时，为使铋充分浸出，加入适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的氧化作用下被溶解。 含铋物质发生反应的化学方程式为：i.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+3H2O ii.Bi2S3+3Fe2(SO4)3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S iii._。“滤渣 2” 的主要成分除S外还有 _。（5）已知：此工艺中
11、，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的适宜pH 范围为 1.62.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子Fe2+ Fe3+ Zn2+开始沉淀时pH 7.0 1.9 6.2 完全沉淀时pH 9.0 3.2 8.0 结合上述信息分析，“ 水解 ” 时加入适量Zn粉的目的是 _。“水解 ” 后的 “ 系列操作 ” 为_。（6）处理 3.6t “瓦斯泥 ” ，得到 26.05kg“BiOCl 产品 ” ，其中 BiOCl质量分数为90%，则铋的回收率为_。(结果精确到1%)。19. ( 8 分 ) 氮氧化物 (NOx)的排放对环境造成严重污染。回答下列问题：（1） I.工业上可利
12、用C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)反应处理氮氧化物。已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ mol-1， 碳的燃烧热为393.5kJ mol-1， 则C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H2=_kJ mol-1。（2）某温度下，向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO，使其初始浓度为1mol L-1。根据平衡时以某物质表示的v正(或 v逆)、浓度的数值，绘制出下图中甲、乙两点。 乙点对应的物质是_(填化学式 )；该反应的平衡常数为_。 将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，此时体系的压强为p=105Pa，NO 的体积分数为30%，则
13、 N2的分压为 p(N2)=_Pa(分压 =总压 物质的量分数 )；则图中甲点可能移动至_点位置 (填字母标号 )。（3） II.原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO 的脱除。热解温度为500、900得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：煤焦元素分析 (%) 比表面积 (cm2? g-1) C H S-500 80.79 2.76 105.69 S-900 84.26 0.82 8.98 将 NO 浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO 的出口浓度，可得NO 的脱除率与温度的关系如下图所示。已知：NO 的脱除主要含吸附和化
14、学还原( H”或“ ”或“=”)。（6）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：1_ 2(填“ ”或 “ ” 或“ =”)，其原因是 _。（7）我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉，合成了具有优异电催化性能的硒化钴，其晶胞结构如下图所示。该硒化钴的化学式为_，晶体密度为_g cm-3(用含 a 和 c 的式子表示，阿伏加德罗常数的值为NA)。21. ( 8 分 ) 化合物 H 是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1） A的名称为 _，F所含官能团的名称为_。（2） 的反应类型为 _， G
15、的结构简式为 _。（3）反应 的化学方程式为_。（4）反应 可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为_。（5）芳香化合物M 是 H 的同分异构体。已知M 的苯环上只有3 个取代基且分子结构中不含-OH，M 的核磁共振氢谱仅有四组峰，则M 的结构简式为_。 (任写一种 )。（6）参照上述合成路线，设计由合成的路线 (乙醇、乙酸及无机试剂任选)_。答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【考点】 物质的组成、结构和性质的关系【解析】 【解答】 A铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl溶液水解显酸性可除去铁锈，故A 不符合题意；B还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B 不符合题意；CNaH
16、CO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；D金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故D 符合题意；故答案为： D。【分析】 A根据铵根水解分析；B还原铁粉易与氧气反应；CNaHCO3受热分解，且可以与酸性物质反应；D过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气。2.【答案】B 【考点】 原子中的数量关系，原子核外电子排布，离子化合物的结构特征与性质，电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】 【解答】 A高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A 不符合题意；B氮气是双原子分子，电子式为，故 B 符合题意；C氯原子的核电荷数为17，原子核外有3 个电子层， M 电子层有7 个电子，故C不符合题意；D16O2分子中的质子数为8 2=16 ，中子数为 (16-8) 2=16，则质子数与中子数之比为1： 1，故 D 不符合题意；故答案为： B。【分析】 A铵根与高氯酸跟间为离子键，铵根的N 和 H 以及高氯酸跟的Cl和 O 之间为共价键；B电子式要
