《广东省汕头市潮阳棉城中学2018-2019学年高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市潮阳棉城中学2018-2019学年高一化学联考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市潮阳棉城中学2018-2019学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A. Na B. Fe C. Al D. Ag 参考答案：B 分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al 一般用电解熔融的氯化物（Al 是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（ C、CO、H2等）； Hg、Ag 用加热
2、分解氧化物的方法制得，据此解答。详解： A、Na 用电解法得到， A 不符合；B、Fe 通常采用热还原法冶炼，B 符合；C、铝是电解熔融氧化铝得到，B 不符合D、银是加热分解氧化物的方法得到，D 不符合；答案选 B。2. 向容积为 2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和 1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g) 3C(g)；经 2 s后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6 mol L1。下列说法中正确的是（）用物质 A 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol L1 s1用物质 B 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol L1 s1平衡时物质A 与 B 的
3、转化率相等平衡时物质B 的浓度为 0.2 mol L1A. B. C. D. 参考答案：B 由题意，平衡时生成C 的物质的量为： 0.6 mol L-1 2L=1.2mol ，根据方程式和有关数据列三段式：所以用物质A 表示该反应的平均反应速率为：=0.2 mol L-1 s-1，正确；用物质 B 表示该反应的平均反应速率为：=0.1 mol L-1 s-1，错误；平衡时物质A 与B 的转化率分别为 100%=40%、 100%=40%，所以平衡时物质A 与 B 的转化率相等，正确；平衡时物质B 的浓度为=0.3 mol L-1，错误。综上，正确，选 B。3. 下图所示是分离混合物时常用的仪器
4、，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B萃取、过滤、蒸馏、蒸发C蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：C 略4. 用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除 SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰参考答案：C 略5. 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是A. 右图所示的反应为放热反应B. 化学反应中有物质变化也有能量变化C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D. 化学键断裂吸收能量，化学键形
5、成放出能量参考答案：A 详解：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，A 错误；化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，B 正确；反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物的能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，C 正确；在化学反应过程中，断键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，D 正确。故选 A。点睛：反应是放热反应还是吸热反应，主要和反应物与生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，据此可以判断。6. 下列各组反应 (表示物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气速率最大的是( ) 编号金属(块状 ) 酸的浓度及体积反应温度 () A 0.2mol
6、Mg 10 mL2.5 mol L1硫酸60 B 0.2mol Mg 40 mL3 mol L1盐酸60 C 0.2mol Fe 50 mL5 mol L1盐酸60 D 0.2mol Mg 20 mL2.5 mol L1硫酸50 参考答案：A 【详解】反应的速率和反应物的浓度及反应物的性质有关，而和反应物的多少无关，镁比铁活泼， 2.5 mol L1硫酸比 3 mol L1盐酸溶液中氢离子浓度大，且温度越大反应越快，故选 A。7. 下列关于海水淡化的叙述中不正确的是()。甲乙A.蒸馏法淡化海水 (如图甲 )原理简单 ,但消耗大量能源 ,产生大量锅垢 ,很难大量生产淡水B.利用太阳能蒸发海水(如
7、图乙 )是一种环境友好、节约能源的好方法,也是一种古老的方法C.利用海水淡化产生的高浓度的卤水来提取有用物质,是海水利用的基本思路D.研制高性能的渗透膜来提高海水淡化效率,最终实现海水自动转化为淡水参考答案：D略8. 已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是( )2KI+Cl22KCl+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl；I2+SO2+2H2O H2SO4+2HIACl2Fe3+I2SO2 BCl2I2Fe3+SO2CCl2Fe3+SO2I2 DFe3+I2Cl2SO2参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的
8、比较分析：氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答解答：解：反应Cl2+2KII2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2I2；2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2Fe3+；2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+I2；I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，所以氧化性I2SO2所以氧化性Cl2Fe3+I2SO2故选 A点评：本
9、题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大9. 下列表述正确的是A玛瑙的主要成分是硅酸盐B某浓度的 HNO3在反应中不可能被还原成NH3C普通水泥是硅酸盐材料D二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料参考答案：C 试题分析： A玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A 错误； B某浓度的HNO3在反应中有可能被还原成NH3，B 错误； C普通水泥是硅酸盐材料，C 正确； D硅是将太阳能转换为电能的常用材料，D 错误，答案选C。10. 下列关于氢键的说法正确的是A. HF 是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键 B.
10、每个水分子内有两个氢键 C. 分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高 D.氢键是一种特殊的化学键参考答案：C 11. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；潮汐；大脖子病；富营养化。 A B C D参考答案：略12. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 测定溶液的 pH 值 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D 略13. 下列化学用语中正确的是( )A核内有 8 个中子的碳原子为 CBHClO的结构式为 HO Cl C. 0.1mol/L的氢硫酸电离方程式为 H2S
11、2HS2D CaCl2的电子式为参考答案：B 略14. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤: 通入足量 Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是A、 B、C、D、参考答案：B 略15. 两种金属 A 与 B 组成原电池时， A 是正极。下列有关推断正确的是A. A 的金属性强于 B B. 电子不断由 A 电极经外电路流向B 电极C. A 电极上发生的电极反应是还原反应 D. A 的金属活动性一定排在氢前面参考答案：C 略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16. (14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中
12、铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式，。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。（4）若试管 a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填写字母）。a乙酸 b 苯 c乙醇 d乙醛要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母）。a氯化钠溶液 b乙醇 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳参考答案：(14分) （1）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+
13、H2O (各 2分) 放热(1分) （2）加热 冷却(各 2分) （3）乙醛 乙醇 水(2 分) 氮气 (1 分) （4）a c ( 各 1分) 略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17. （11 分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，填写下列空格：（1）在这 10 种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素 以原子个数比1:1:1 形成的化合物的结构式为_，元素 与 形成的 18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M 中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M 中含有的化学键类型有_；（4）比较元素 形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）
14、元素 的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素 和 形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成过程。参考答案：（1）；（ 2）HOCl；HOOH ；（3）离子键和共价键（4）HCl H2S。（ 5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子电子式形成过程18. 有 NaCl 和 NaI 的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析： NaCl 和 NaI 的混合物中通入氯气后，只有NaI 发生反应， NaCl 不反
15、应，所以固体的质量变化是由NaI 变为 NaCl 引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有 NaCl解答：解： NaCl 和 NaI 的混合物中通入氯气后，只有NaI 发生反应， NaCl 不反应，所以固体的质量变化是由NaI 变为 NaCl 引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有 NaCl设混合物中NaI 的质量为 x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117 x 26.7g17.55g =解得 x=15g，则 NaCl 的质量 m=26.7g15 g=11.7g，NaCl 的质量分数 w（NaCl）= 100% 43.8%，答：原混合物中
16、氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的 NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用mL 容量瓶。（2）用托盘天平称取g 固体 NaOH 。（3）将称好的 NaOH 固体放至 500mL 的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，并将每次洗涤的溶液都注入，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2 厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液（填 “ 能” 或“ 不能” ）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1） 500 mL （2 分）（2）8.0 g （2 分）（4）容量瓶，（1 分）（5）胶头滴管（1 分）（6）不能，（ 1
