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1、广东省江门市东甲中学2019年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 将质量均为m g的 O2、X、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(P)与温度 (T)的关系如图所示，则X、Y 气体可能分别是 () A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2参考答案：B 根据 PV=nRT 可知温度和体积相等时，压强与气体的物质的量成正比。根据mnM 可知在质量相等时气体的物质的量与摩尔质量成反比，根据图像可知三种气体的相对分子质量大小关系是O2XY。其中氧气的
2、相对分子质量是32，则 A. C2H4、CH4的相对分子质量分别是28 和 16，A 不符合题意； B. CO2、Cl2的相对分子质量分别是44 和 71，B 符合题意； C. SO2、CO2的相对分子质量分别是64 和 44，C 不符合题意； D. CH4、Cl2的相对分子质量分别是16 和 71，D 不符合题意，答案选B。2. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4参考答案：B 3. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. Na2CO3参考答案：A A.CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，
3、是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质，故 A 正确； B.NaOH 溶液有自由移动的离子能导电，氢氧化钠属于电解质，故B 错误； C. HNO3是酸，属于电解质，硝酸属于电解质，故C 错误； D.干燥的 Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D 错误；故选A。点睛：掌握该考点需要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；电解质本身可能不导电，如NaCl 固体；能导电的不一定是电解质，如Fe。. 4. 质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane f
4、uel cell，英文简称PEMFC) 是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是A溶液中 H+透过质子交换膜从右向左迁移Bb 极发生氧化反应C电子从 a 极流出经溶液流到b 极D该电池在使用过程中，H+的物质的量保持不变参考答案：D 5. 氮化硅（ Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（）A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D金属晶体参考答案：B 略6. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）ACH3Cl BCH2Cl CCHCl3 DHCl 参考答案：D
5、【考点】甲烷的化学性质【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl 和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl 不断增多，因此其物质的量在生成物中最大【解答】解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选D7. 分子式为 C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（） A4 种 B5 种 C6种 D7 种参考答案：B 略8. 用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 3mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为NAB. 常温常压下， 224L 氦气含有 NA
6、个氦原子C. 标准状况下， 224L 单质溴所含有的原子数目不为2NAD. 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA参考答案：C 试题分析： A、应为 2NA，故错； B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为 2NA，故错。故选 C。点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。9. 将等物质的量的Na2O 和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为 a%和 b%的两种溶液，则a和 b的关系是（）Aa=b Bab Cab D无法确定参考答案：A 【考点】钠的重要化合物【分析】由题意知Na2O 和 Na2O
7、2物质的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的质量为 Na2O2中的 Na2O 部分，由此可知两溶液的质量相同，则a=b【解答】解：反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O=2NaOHm 1mol 2mol 62g 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 m 1mol 2mol 62g 由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等故选 A【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度中等，注意本题根据反应的化学方程式进行定量计算10.
8、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗， N 棒变细，由此判断表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的是选项M N P A 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液参考答案：C 【分析】电流计指针偏转，说明该装置构成原电池，M 棒变粗， N 棒变细，则N 为易失电子的活泼金属作负极，不活泼金属M 作正极，电解质溶液中阳离子为不活泼金属阳离子。【详解】 A 项、装置中M 电极锌比铜活泼作原电池负极，M 极变细，铜作原电池正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A 不成立；B 项、装置中N 电极铁比铜活泼作原电池负极，铜作原电池正极，正极上氢离子得电子生成氢气， M 极不
9、会变粗，故B 不成立；C 项、装置中N 电极锌比银活泼作原电池负极，N 极变细，银作原电池正极，正极上银离子得电子生成银，M 极变粗，故C 成立；D 项、装置中M 电极锌比铁活泼作原电池负极，M 极变细，铁作原电池正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，故D 不成立。故选 C【点睛】本题考查了原电池的工作原理，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键。11. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（）A将 58.5g NaCl 固体溶于 1 L 水中所得溶液B将 22.4L HCl 气体溶于水配成1 L 的溶液C从 1L 10mol/L 的浓盐酸中取出的100mL 溶液D将 4
10、g NaOH 固体溶于水中配成的100 mL 溶液参考答案：D 【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】 A物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；B没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；C溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积大小无关；D根据 n= 计算出氢氧化钠的物质的量，再经过c= 计算出溶液的物质的量浓度【解答】解： A将 58.5g NaCl 的物质的量为：=1mol，溶于1L 水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol?L1，故 A 错误；B标准状况下22.4L HCl 的物质的量为：=1mol，由于没有告诉在标况下，无法计算氯化氢的物质的
11、量，则无法计算该溶液的浓度，故B 错误；C从 1L 10mol/L 的浓盐酸中取出的100mL 溶液，溶液具有均一性，则溶液的浓度仍然为10mol/L，故 C 错误；D 4g 氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol ，溶液的物质的量浓度为： c（NaOH）=1mol/L ，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确标况下气体摩尔体积的使用条件、溶液的均一性为解答关键12. 有 MgCl2、AlCl3二种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A硝酸 B盐酸 C氨水 DNaOH 溶液参考答案：D1
12、3. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）中的物质中的物质预测的现象A 酚酞溶液浓盐酸无明显变化B 饱和的 KNO3溶液浓硫酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色参考答案：B 【考点】化学实验方案的评价【分析】 A浓盐酸易挥发，酸遇酚酞为无色；B浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少；C浓氨水易挥发，与氯化铝反应生成沉淀；D氯水含 HClO，具有漂白性【解答】解：A浓盐酸易挥发，酸遇酚酞为无色，则观察到中无明显变化，故A 正确；B浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少，则观察到中析出晶体，故B 错误；C浓氨水易挥发，与氯化铝反应生成
13、氢氧化铝，则观察到中有白色沉淀，故C 正确；D氯水含 HClO，具有漂白性，则观察到中红纸条褪色，故D 正确；故选 B14. 2009年 12月 27日，曹操高陵在河南安阳被发现又掀起了一轮考古热，目前考古学上判定文物年代普遍采用测年法，关于下列说法正确的是 A每个原子核内有 14 个中子数 B每个原子核内有 6 个电子C原子核内中子数与质子数的差是2 D每个原子核内有 8 个质子参考答案：C 15. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A0.3mol?L 1的 Na2SO4溶液中含有Na+和 SO42的总物质的量为0.9mol?L1B当 1L 水吸收 22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1m
14、ol?L1，只有当 22.4L （标况）氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1mol?L1C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na+和 SO42的物质的量相等，则K+和 Cl的物质的量浓度一定相同D10时， 100ml0.35mol/L的 KCl 饱和溶液蒸发掉5g 水，冷却到10时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L参考答案：BD考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析： A、物质的量的单位是mol；B、根据气体摩尔体积的使用条件及物质的量浓度公式中体积指溶液体积不是溶剂体积分析；C、根据溶液中阴阳离子所带电荷相等分析；D、温度相同时
15、，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度相同，与溶液的体积无关解答：解： A、物质的量的单位是mol 不是 mol/L ，故 A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol 只有在标况下才能使用；C= 中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，故 B正确；C、如果 Na+和 SO42的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl的物质的量浓度，故C错误；D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故 D正确；故选 BD 点评：本题考查了有关物质的量浓度的知识，难度不大，明确温度一定时，饱和溶液的物质
16、的量浓度一定，与溶液的体积无关二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16. 欲用胆矾（ CuSO4?5H2O）配制 480mL 0.1mol L 1 的 CuSO4溶液。根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有（填仪器名称）。（2）配制该溶液应选用 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行。（3）配制该溶液应用托盘天平称取 g胆矾。（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填编号）。用天平（有使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线参考答案：（1） B（C）（填字母），烧杯、玻璃棒（填仪器名称）。（2） 500 mL， 检查是否漏水。（3） 12.5 g胆矾。（4） （填编号）。略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17. 回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混
