《广州市育才实验九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》经典习题(课后培优)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广州市育才实验九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》经典习题(课后培优)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题1已知两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(一种小球代表一种原子)，则下列说法正确的是A反应物都是单质B反应后的原子种类发生改变C该反应属于化合反应D反应中有元素化合价的改变D 解析： DA、由图可知，其中一种物质是由同种元素组成，属于单质，另一种物质是由两种元素组成，属于化合物，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，不符合题意；C、该反应的生成物是两种，不属于化合反应，不符合题意；D、由图可知，其中一种元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。故选 D。2中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的
2、微观示意图如图。下列说法正确的是（）A甲的相对分子质量为44 gB反应中涉及三种氧化物C参与反应的甲和乙的质量比为44:2D生成的丙和丁的分子个数比为1:4D 解析：D【分析】由图可知，二氧化碳能与氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为222422CO +6HC H +4H O一定条件。A、甲为二氧化碳，相对分子质量为：12+16 2=44 ，相对分子质量是一个比值，单位为“ 1”，常省略不写，不符合题意；B、反应中，二氧化碳是由C、 O 两种元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，乙烯是由C、 H 两种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O 两
3、种元素组成的化合物，属于氧化物，共涉及两种氧化物，不符合题意；C、参与反应的甲和乙的质量比为：（2 44 ）： 12=22:3，不符合题意；D、生成丙和丁的分子个数比为：1:4，符合题意。故选 D。3相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A该反应前后所有元素的化合价都没有变化B此反应是分解反应C参加反应的两种分子的个数比为1:1D该图示表示的化学反应符合质量守恒定律D 解析： DA、由微观示意图可知，反应物中有单质参加反应，单质的化合价为0，化合物中元素化合价均不为0，故反应前后一定有元素的化合价发生变化，说法错误；B、由图可知反应物中有两种，此反应一定不是分解反应，说法错
4、误；C、若用化学方程式配平此反应，其分子个数分别为1，2，1，2，即该反应中参加反应的两种分子的个数比1：2，说法错误；D、所有化学反应均符合质量守恒定律，说法正确。故选： D。4某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断错误的是（）A该气体中可能含有CH4B该气体中一定含有C2H4C该气体可能是纯净物D该气体可能是CH4、C2H2、C2H4组成的混合物B 解析： B假设生成二氧化碳质量为22g，所以生成水的质量为9g；22g二氧化碳中C 元素质量为1222g100%6g12162， 9g
5、水中 H 元素的质量为1 29g100%1g1 216；则可燃物中C、H 元素质量比为6g：1g6：1，其中 C、H 原子个数比611: 212 1：；CH4中 C、H 原子个数比1：41：2；C2H2中 C、H 原子个数比 1：11：2，C2H4中 C、H 原子个数比 1：21：2；气体若是一种，则是C2H4，若是两种，则是CH4、C2H2，若是三种，则是CH4、C2H2、C2H4；故选： B。5某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A该反应属于氧化反应B参加反应A、B 两物质的分子个数比为11C生成物C和 D 的质量比为1427 D该反应前后有两种元素的化合价发生了改变
6、B 解析： B【分析】根据图示，该反应中，反应物是NH3和 O2，生成物是N2和 H2O，反应的化学方程式为：32224NH +3O2N +6H O点燃。A、由分析得，该反应是物质跟氧气发生的反应，属于氧化反应，选项A 正确；B、由化学方程式可知，参加的A 和 B的分子个数比为43，选项 B不正确；C、由图示物质的构成可知，A 是氨气， B 是氧气， C是氮气， D 是水，根据化学方程式，可计算生成C 和 D 的质量比为：（2142）6 (12+16)=1427，选项 C正确；D、该反应中氧元素化合价由0 变为 -2，氮元素化合价由-3 变为 0，氢元素化合价没有变化，故反应前后有两种元素的化
7、合价发生了变化，选项D 正确。故选 B。6在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量 /g522022反应后质量 /g待测11285A该反应是分解反应B甲可能该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9： 8 D反应后甲的质量为0D 解析： DA、由题意可知：反应前后物质的总质量不变，求出待测的数值，即反应后甲的质量：待测甲的质量 =5g+2g+20g+22g-11g-28g-5g=5g，故待测的数值是5，根据反应前后各物质质量的增减，可知反应物是丁（质量减少），生成物是乙和丙（质量增加），因为甲的质量不变，
8、所以甲可能是催化剂，也可能没有参与反应；该反应可表示为：丁乙丙，属于分解反应，故A 项正确 ;B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参与反应，也可能是催化剂，故B 项正确；C、乙的质量增加了（12g-3g） =9g，丙增加的质量（29g-21g）=8g，所以乙、丙变化的质量比=9:8，故 C项正确；D、反应后甲的质量为5g ，故 D 项错误；答案： D。7一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量 /g500.500反应后的质量 /g23x243A乙可能是催化剂，x 的值等于0B甲一定是化合物，丙丁可能是单质C丙
9、和丁的质量变化比为8： 1D该反应是分解反应，反应前后元素化合价可能不变A 解析： A【分析】根据质量守恒定律，50+0.5+0+0=23+x+24+3 ，x=0.5。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，可能在反应中作催化剂。丙反应后质量增多，是生成物，生成的质量为：24g-0g=24g，丁反应后质量增多，是生成物，生成的质量为：3g-0g=3g。该反应是：甲=丙+丁。A、乙的质量不变，可能是催化剂，x 的值等于0.5，此选项错误；B、甲发生分解反应，则甲一定
10、是化合物，丙、丁可能是单质，此选项正确；C、丙和丁的质量变化比为：24g：3g=8：1，此选项正确；D、该反应是分解反应，反应前后元素化合价可能不变，此选项正确。故选 A。【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。8推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A因为 MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率B因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2
11、O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素D 解析： DA、在 H2O2的分解反应中，MnO2作催化剂， MnO2不是专门作催化剂的，其它的化学反应中加入 MnO2不一定能加快化学反应，此选项错误；B、因为单质是由同种元素组成，只含一种元素的物质不一定是单质，如：金刚石与石墨组成的混合物中，只含有一种元素，此选项错误；C、物质在氧气中燃烧是氧化反应，不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光，如：铁生锈是氧化反应，该反应是缓慢的，且不发光，此选项错误；D、因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，根据化学反应前后元素的种类不变，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，此选项正确。故选 D。9某密闭容器中有
12、R和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）物质RO2CO2H2O反应前质量 /g325800反应后质量 /g0 x4436AX 的数值为10BR 中含有碳、氢、氧三种元素CR中碳、氢两种元素的原子个数比为2：3D该反应中O2和 CO2的化学计量数之比为3：2C 解析： C【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。A、X32+584436 10，该选项说法正确；B、二氧化碳中的碳元素和水中氢元素来自于R，R中碳元素质量
13、：1244g=12g44，氢元素质量：236g=4g18，氧元素质量：32g12g 4g16g，即 R 中含有碳、氢、氧三种元素，该选项说法正确；C、R中碳、氢两种元素的原子个数比为：12g 4g:=1:4121，该选项说法不正确；D、设该反应中O2和 CO2的化学计量数之比为x：y，根据题意有：32x： 44y（ 58g10g）： 44g，x：y3：2，该选项说法正确。故选： C。10一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是：物质甲乙丙丁反应前质量 /g22748反应后质量 /g10.52.5待测8A该反应属于化合反应B
14、甲和乙的质量比为21： 5C丁物质一定是该反应的催化剂D反应后丙物质的质量为20gD 解析： D【分析】化学反应遵守质量守恒定律，2g+27g+4g+8g=10.5g+2.5g+待测 +8g，待测 =20g。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增多，甲是生成物，生成的质量为8.5g，乙反应后质量减少，乙是反应物，参加反应的质量为27g-2.5g=24.5g，丙质量增多，丙是生成物，生成的质量为20g-4g=16g。该反应是：乙 =甲+丙。A、由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，由一种物质发生化学反应生
15、成两种或两种以上物质的反应是分解反应。该反应属于分解反应，此选项错误；B、甲和乙的质量比为：8.5g:24.5g=17:49，此选项错误；C、丁物质反应后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，此选项错误；D、反应后丙物质的质量为20g，此选项正确。故选 D。【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。11如图是与水有关的3 个实验，关于该实验，有如下几种说法，其中正确的是()实验 A 和实验 B 都能验证质量守恒定律；只有实验B 能证明水是由氢元素和氧元素组成的；实验 A 中烧瓶里加碎瓷片
16、是为了防止出现暴沸；用带火星的木条可检验实验B 中试管 a、b 中产生的气体；实验 C中小卵石、石英沙的作用是过滤；实验 A 和实验 C 得到的水都是纯净物。ABCD C 解析： C实验 A 是水的蒸馏，此过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，说法错误；水的蒸馏和水的净化均属于物理变化，不能验证水的组成；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验可验证水的组成，说法正确；实验 A 中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸，说法正确；电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，需要用燃着的木条检验氢气，用带火星的木条检验氧气，说法错误；实验 C中小卵石、石英沙的作用是过滤，说法错误；C中水的净化后得到的水中仍含有可溶性杂质，所以得到的“ 水” 属于混合物，说法错误。故选： C。12如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是（）A图乙说明中和反应的实质是H+和 OH反应生成了H2OB图甲表示的是化合反应C图甲表示的反应中元素的化合价没有改变D上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化C 解析：
