《2019届九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案鲁教版（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届九年级化学下册第7 单元常见的酸和碱第2 节碱及其性质第2 课时碱的化学性质教案( 新版) 鲁教版1 / 2 地地道道的达到第二课时碱的化学性质授课目的【知识与技术】(1) 知道碱的化学性质。(2) 知道碱拥有相似的化学性质的原因。【过程与方法】经过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验研究，收集、解析、整理信息，归纳出碱的化学性质。【感神态度与价值观】经过研究实验归纳出知识，使学生成立科学研究的意识，增强科学研究的能力。授课重难点【重点】碱的化学性质。【难点】从实验现象中归纳出碱的化学性质。授课过程知识点碱的化学性质【自主学习】阅读教材第810 页的有关内容，完成以下填空：1氢氧化钠
2、溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应(1) 都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2) 都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜积淀。反应的化学方程式分别为： 2NaOH CuCl 2,Cu(OH) 2 2NaCl 、 Ca(OH)2 CuCl2,Cu(OH) 2 CaCl2。(3) 都能与二氧化碳发生反应。反应的化学方程式分别为：2NaOH CO2,Na 2CO3 H2O、Ca(OH)2 CO2,CaCO3 H2O。2碱溶液中都含有OH ，所以碱拥有相似的化学性质，即碱的通性。(1) 碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2) 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。(3) 碱能
3、与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。3由于不相同的碱溶于水时解离出的阳离子不相同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙积淀，而氢氧化钠却不能够。【合作研究】1怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。Na不易形成呵呵复生复生复生2019 届九年级化学下册第7 单元常见的酸和碱第2 节碱及其性质第2 课时碱的化学性质教案( 新版) 鲁教版2 / 2 地地道道的达到22形成 CaCO 积淀，所以鉴别方法有：(1) 向溶液中通入CO 气体，出现积淀，而 Ca 会与 CO 3 3 2 白色积淀的是氢氧化钙溶液，无明
4、显现象的是氢氧化钠溶液。(2) 向溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色积淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。2怎样判断氢氧化钠溶液可否变质？答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以判断氢氧化钠溶液可否变质，就是判断溶液中可否有碳酸根离子。能够向溶液中加入少量氢氧化钙溶液，如果出现白色积淀，说明氢氧化钠溶液已经变质。【教师点拨】1不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子，也就不能够使酸碱指示剂变色。2不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如CO 就不能够和碱发生反应。3一般用氢氧化钙溶液来鉴别二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液来吸取二氧化碳气体。【跟进训练】1某无色溶液拥有以下特色：使无色酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应生成蓝色积淀；与碳酸钠溶液反应产生白色积淀。该溶液是( B ) A氢氧化钠溶液B氢氧化钙溶液C氯化钙溶液D稀盐酸2为了证明长远露置在空气中的氢氧化钠浓溶液已经变质，加入的以下试剂中不能行的是 ( D ) A稀盐酸B澄清石灰水C氯化钡溶液D酚酞试液练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。呵呵复生复生复生
