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1、陕西省西安市西北电力建设第四工程公司子弟学校2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（）AN元素的非金属性比Cl元素强B在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl C在NCl3分子中N为3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO DNCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2参考答案：答案：AC2. 以下做法，不符合化学物
2、质使用价值的是 A福尔马林浸泡生物标本 B二氧化碳转化为甲烷 C用硫磺蒸熏馒头，使馒头变白 D三聚氰胺作为化工原料参考答案：C3. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存参考答案：D4. 实验室有五个药品柜，已经存放的药
3、品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜盐酸、硫酸烧碱、氢氧化钡硫、红磷铜、锌碳酸钠、硝酸钾现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（）A硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜B苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C碘单质用广口瓶装放在丙柜D硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物分析：在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用单质、酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别解答：解：A硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故A错正确； B氢氧化钾和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钾，硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在
4、一起而打不开，所以氢氧化钾溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B错误；C硫、红磷、碘单质都属于单质，故C正确；D硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐，故D正确故选B点评：本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用，难度不大5. 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3molL1的AgNO3溶液，乙池为1molL1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说
5、法不正确的是A. 当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加B. 断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等C. 实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3向B电极移动D. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大参考答案：A【分析】断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银
6、，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答。【详解】A.闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，故选A；B.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，乙池硝酸银浓度逐渐增大，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等，故不选B；C.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则NO3-向B极移动，故不选C；D.当电流计指针归零后，断开
7、K2闭合K1，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池溶液浓度增大，故不选D；答案：A6. 在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是 A硫铁矿燃烧前需要粉碎，主要为易于向沸腾炉中投料 B炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应 CSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D接触室的反应温度控制在400500，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高 参考答案：D7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反
8、应OH+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2参考答案：D解：A氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：
9、CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D8. 下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 参考答案：C略9. 下列关于有机物的说法中正确的是 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 C03溶液振荡后，静置分液 塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 ， 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A B C D参考答案：B10. 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子
10、相似，下列对NC13的有关叙述正确的是ACCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短 BNCl3分子中四个原子共平面C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发参考答案：C略11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法参考答案：C本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误，实际根源还是实验原理。A、乙醇和碘与水均互溶，不
11、能作为萃取剂使用。考查萃取原理。B、新制Cu（OH）2悬浊液用来检验醛基而不是羟基。C、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则式样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。教与学提示：本题涉及的化学实验都是重要的经典的。化学实验的教学中要重视重点实验的操作与原理，更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。符合高中生理解记忆的特点，多想想为什么，才能顺利又高效掌握化学实验。实验教学还有：仪器链接、实验改进、数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。12. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2
12、 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（ ）ANaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl参考答案：D略13. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是（ ）A步骤中发生的主要反应为B步骤的目的是富集溴元素C物质X为HBrOD空气吹出法用到了溴易挥发的性质参考答案：C14. 关于蛋白质的下列叙述正确的是A、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B、一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应C、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素参考答案：B15. 下列各组物质混合，加热蒸干，并经充
13、分灼烧，得混合物的是（ ）A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
14、（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。 （3）过滤I操作所得固体中，除CaCo3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 （4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有CO23的方法是： 。 （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2 60时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0，可析出K2SO4晶体 。 （6）氯化钙结晶水合物（CaSO46H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。
