《福建省三明市岩前中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省三明市岩前中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省三明市岩前中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度参考答案：A2. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）光气（COCl2）六氟化硫HCHO三氟化硼PCl3PCl5NO2二氟化氙N2CH4ABCD参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结
2、构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构【解答】解：COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故正确；六氟化硫（SF6）中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故错误；HCHO中含有H原子，H原子最外层满足2电子结构，故错误；三氟化
3、硼（BF3）中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故错误； PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故正确；PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故错误；NO2中N元素
4、化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构；O元素化合价为2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，故错误；二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合价为+2，Xe原子最外层电子数为8，所以2+8=10，Xe原子不满足8电子结构；F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故错误；N2中两个N原子最外层都达到8电子结构，故正确；CH4中分子中H原子最外层满足2电子结构，故错误；故选B3. 在含10.6g纯碱的稀溶液中，逐滴加入含0.06mol氯化氢的稀盐酸，并不断搅拌，充分反应后在标准状况下生成CO2的体积为
5、 A、2.24 L B、1.344L C、0.672L D、0 L参考答案：D略4. 将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. HCNCN B. NaCNC. HCNCNOH D. HCNCN0.1molL1参考答案：BD略5. 下列实验结论中，正确的是( ) A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.某固体物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该固体一定是碳酸钠参考答案：C略6. 法国化学家伊夫
6、肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如：则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是A B CCH2= CHCH3 D参考答案：C略7. 已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.7510-5，该醋酸的浓度 (molL-1)是A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005参考答案：B8. 共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A干冰B氯化钠C氢氧化钠 D碘参考答案：B解：A干
7、冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B氯化钠中只有离子键，故B选；C氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B9. (双选)在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）H0，当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（）A B C D参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择解答：解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左
8、图可知，曲线符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线符合变化；故选AD点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理10. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：参考答案：B略11. 要鉴别已烯中是否混有少量甲苯，正确的方法是 （ ）A 先加入足量酸性KMnO4溶液，然后再加
9、入溴水B 加入浓HNO3后加热C 点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度及黑烟的量D先加入适量溴水，然后再加入酸性KMnO4溶液参考答案：D略12. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（ ）A、abcd B、bacd C、bcda D、bcad参考答案：B略13. 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）ANaOHBZnOCZnDFe2O3参考答案：B【考点】盐类水解的应用【分析】溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生
10、成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，锌和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化锌，氯化亚铁在PH=4时不能生成沉淀【解答】解：溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反应调节溶液PH，使铁离子全部沉淀，氢氧化钠、氧化铁都会引入了新的杂质，锌和氯化铁反应生成氯化亚铁，亚铁离子不能再PH=4时被沉淀除去，故选B14. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点密度硬度导电性某合金32003.20g/cm37.53.5铁15357.86g/cm34.517（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准
11、）已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（）A门窗框 B炉具 C电源线 D飞机外壳参考答案：C考点：金属与合金在性能上的主要差异 专题：元素及其化合物分析：从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差解答：解：A合金的硬度大，可做门窗框，故A错误； B合金的熔点高，可做炉具，故B错误；C合金的导电性差，不能做电源线，故C正确；D合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故D错误故选C点评：本题考查金属与合金在性能上的主要差异，题目难度不大，注意根据题目所给信息解题15. 反应mX(g) nY(g)+ pZ(g) H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线
12、如右图所示。下列说法错误的是A.该反应的HOB. mn+pC.B、C两点化学平衡常数：KBKCD.A、C两点的反应速率v(A)v(C)参考答案：C【Ks5u解析】A.由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，正确；B.由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则mn+p，正确；C.对吸热反应来说，温度升高，K增大，KBKC ，错误；D.A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，正确；选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写除杂质试剂及方法：不纯物除杂试剂分离方法苯（苯酚） 乙醇（水）参考答
13、案： NaOH溶液分液CaO蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 称取2.379 g金属化合物（化学式为MaXbcH2O），用过量SOCl2（bp 78C）脱去其结晶水，得到MaXb，逸出气体（过量SOCl2已冷冻除去）溶于HCl和H2O2的混合液，加沉淀剂得到14.004 g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。另取1.1906 g原化合物溶于水配制成100.00 mL溶液，吸取20.00 mL和AgNO3反应得到0.287 g白色沉淀。根据计算给出原化合物的化学式。参考答案：脱水反应式：SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl 或 MaXbcH2O
14、+ cSOCl2 = MaXb + c SO2 + 2c HClSO2被H2O2氧化成SO42，沉淀剂为BaCl2，得14.004 g BaSO4（S质量分数为13.74%）M（）= 32.07/13.74 = 233.4 或用相对原子量计算也可14.004 g/233.0（g/mol）= 0.060 mol 即样品中含有0.060 mol 的H2O0.060 mol 18.0 g/mol = 1.080 g（H2O）样品中MaXb质量为 2.379 g 1.080 g = 1.299 g由此求得：1.190 g MaXbcH2O中含MaXb 质量为1.2991.019/2.379 = 0.650 g20 mL试液中含MaXb为0.650 g ? 5 = 0.130 g 加AgN
