《湖南省益阳市梓溪中学2019-2020学年高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市梓溪中学2019-2020学年高二化学月考试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市梓溪中学2019-2020学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E参考答案：C2. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合在一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g)2
2、C(g)。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法正确的是（ ） 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 A B C D参考答案：B略3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250
3、.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D4. 下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是A3v(H2) = 2v(NH3) B3v正(H2) = 2v逆(NH3) C3v(N2) = v(H2) D2v正(N2) = v逆(NH3)参考答案：D略5. 下列关于油脂的叙述不正确的是（ ） A、油脂属于酯类 B、油脂是高级脂肪酸甘油酯 C、油脂没有固定的熔、沸点 D、油脂都不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色参考答案：D6. 常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A通入HCl气体 B加入苯酚钠固体 C加入蔗糖 D加入金属钠参考答案：C略7.
4、如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g） H0平衡状态的影响（P1P2），图中Y轴是指( )A气体混合物的平均相对分子质量 B气体混合物的总物质的量浓度 CL在气体混合物中的体积分数 D气体混合物的密度参考答案：A8. 下列解释实际应用的原理表达式中，错误的是A.用排饱和食盐水法收集CI2 :CI2+H2O H+CI-+HCIOB.0.1molL-1H2S 溶液的pH约为4:H2SS2-+2H+C.足量稀盐酸、稀硫酸分别与一定量NaOH溶液反应放出热量相等:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJmol-1D.用Na2
5、CO3溶液处理锅炉水垢:CaSO4(s) +CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq) 参考答案：B略9. 已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.4参考答案：A10. 氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此
6、氧化物中氮的化合价为（ ）A+1 B+2 C+3 D+5参考答案：D略11. 实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()A0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒2个参考答案：D12. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2
7、H2(g) Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJC将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1K2D当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应参考答案：D略13. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（）A食盐 B酱油 C蔗糖 D食醋参考答案：D考点：金属的通性 专题：化学应用分析
8、：一般金属中毒都是离子中毒，这些盐遇酸溶解于其中生成离子，进入体内中毒解答：解：这些有毒有毒金属盐在水中是沉淀，而遇到酸的时候会发生反应而溶解、电离，生成对应的有毒金属离子而引起中毒，所以搪瓷和陶瓷器皿具不能长期盛放食醋，故选D点评：本题主要考查了重金属的中毒原理，难度不大，根据所学知识即可完成14. 在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB容器中的总压强不随时间而变化CA2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。参考答案：D略15. 氮化铝（A
9、lN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C =2AlN+3CO 下列叙述正确的是 （ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中每生成2molAlN，N-2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝晶体属于分子晶体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1 K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等试剂,探究反
10、应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)n(S2O82-)。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx
11、mL,理由是 。(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注) (4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2则电池反应的H=;碘电极作为该电池的极。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有一化学反应：aA+bBC，根据影响化学反应速率的因素可得
12、v0kc(A)mc（B）n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度/molL1B的初始浓度/molL1生成C的初始速率/molL1s111.01.01.210222.01.02.410234.01.04.810241.01.01.210251v02.04.810261.04.01.9101（1）根据上表可求得：m_，n_ _，k_，k的单位是_。（2）若am，bn，当c（A）c（B）2.0 molL1时，以B表示的初始反应速率是_。参考答案：（1）m1，n2，k1.2102 L2mol2s1（2）vB1.92101 molL1s118. （13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下： 2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) H 90.8 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H 23.5 kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H 41.3 kJmol-1（1）总合成反应的热化学方程式为 。（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。A 高温高压 B 加入催化剂
