《福建省莆田市永春第四中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市永春第四中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田市永春第四中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语书写正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2O2 C6H5OH+HSO3-B明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3a+3BaSO4aC向NaHS溶液中通入少量的氯气:HS-+Cl2=Sa+H+2Cl-D在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4IO24H2I22H2O参考答案：D略2. 下列关于过氧化钠的叙述中
2、，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B不可用Na2O2除去N2中的水蒸气C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂参考答案：BD略3. 用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是 （ ） 仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2杂质B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的浓度D胶头滴管、试管
3、Na2CO3溶液、稀盐酸鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸参考答案：D试题分析：A、加入NaOH溶液，Mg2转化成Mg(OH)2，Al3可能转化成Al(OH)3或AlO2，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，故错误；C、没有给出指示剂，故错误；D、碳酸钠加入到盐酸中，有气泡产生，把盐酸滴加碳酸钠中，开始没有气泡，一段时间后有气泡，故正确。4. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ANa+ BSO42- CBa2+ D
4、NH4+ 参考答案：A略5. （6分）下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（）选项实验目的实验操作原理解释A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用MgCl2?6H2O制备MgCl2固体灼烧在坩埚中，MgCl2?6H2O受热分解成MgCl2和水C除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调节适当的pH，使Fe3+沉淀D分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层参考答案：D【分析】A胶体、溶液均可透过滤纸；B加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发；C二者均与NaOH反应；D乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层。【解答】
5、解：A胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；B加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，故B错误；C二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水，故C错误；D乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层，分液可分离，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6. (不定项选择题)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加
6、BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无参考答案：B7. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38有关叙述错误的是A该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B该反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到
7、830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态D若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 参考答案：C略8. 下列有关物质工业制法的反应原理错误的是 （ ）A纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OB氢氧化钠：2NaCl+2H2O=通电=H2+Cl2+2NaOHC金属镁：MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2 D粗硅：C+SiO2=高温=CO2+Si参考答案：D略9. 下列排列的顺序正确的是A热稳定性： H2OHFH2S B结合质子能力：CO32CH3COOSO42-C碱性：Al(OH)3Mg(O
8、H)2LiOH D熔点：AlKNa参考答案：B略10. 下列化学式表示的物质一定是纯净物的是ACH2Br2 BC5H8 CC4H10 DC7H8O 参考答案：A略11. 1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）A英国的道尔顿 B法国的拉瓦锡 C俄国的门捷列夫 D英国的汤姆生参考答案：A略12. 有一瓶无色气体可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液。把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出现白色沉淀。对此结论：原气体中肯定有SO2；原气体中可能有SO2；原
9、气体中肯定没有HBr和H2S；不能确定原气体中有无HCl；原气体中肯定没有CO调原气体中肯定有HCl，正确的是A B C D 参考答案：A略13. 参考答案：A略14. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D根据图可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右参考答案：D略15.
10、化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A.纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 B.硝酸厂用氨氧化法制硝酸C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.氮肥厂用氮气和氢气合成氨气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。 按上图组装仪器， 并 ； 将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓
11、缓通入H2， ，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯， 测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为 。（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 250mL容量瓶、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。 a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f滴定结束后, 滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（4）若滴定过程中消耗0.5000molL?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量
12、为 。 由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010广东卷）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(
13、OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）参考答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3) 或1.43(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，HO。(3) K=18. （12分）从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2）的废
