《湖南省益阳市金鸡乡中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市金鸡乡中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市金鸡乡中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 A能与NaOH溶液反应 B能使品红溶液褪色 C能与水反应生成硫酸 D能使酸性KMnO4溶液褪色 参考答案：C略2. 在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是()AHCl BCl2CCO DNH3参考答案：D3. 若1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为Aa/28m ol-1 Ba mol-1 C28a mol-1 Da/14 mol
2、-1参考答案：C略4. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）原子总数；质子总数；分子总数；质量。A B C D 参考答案：D5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B16克臭氧中所含原子数约为NA C1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA D标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA参考答案：B6. 能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（ ） A该烃分子里碳氢原子个数比为1:2 B该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C该烃完全燃烧生成的CO
3、2和H2O的物质的量相等D该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D7. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C水、硫酸、熟石灰、氯化钾D氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】由两种元素构成、其中一种为氧元素的为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析【解答】解：A、氢氧化铁是碱而不是氧化物，故A错
4、误；B、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氢氧化钙，是碱；氯化钾为盐，故C正确；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D错误故选C8. 根据下列反应：（1）2Fe32I2Fe2I2（2）Br22Fe22Br2Fe3判断离子的还原性由强到弱的顺序是ABrFe2I BIFe2Br- CBrIFe2 DFe2IBr参考答案：B略9. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 （ ）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）B在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）
5、参考答案：略10. 下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是 A容量瓶 B量筒 C试管 D烧瓶参考答案：C略11. 1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）ACH2CH2 B CH3CH3 C CH3CHCH2 DCH3CH2CHCH2参考答案：C略12. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3盐酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液
6、参考答案：A13. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ）A、ZnH2 B、CaOCaSO4 C、CO2CaCO3 D、CuCu(OH)2参考答案：D略14. 下列实验操作中不合理的是A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热参考答案：D【分析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸
7、时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。【详解】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。故选D。15. 下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )AKClBNaBrCLiI DKF参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之
8、一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_；乙酸分子中官能团的名称是 (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： （1）若反应达平衡前某时刻t时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，计算a的值：a。
9、（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量：n(NH3)。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简单整数比，下同）：n(始):n(平)。（4）原混合气体中，a:b。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比： (N2): (H2)； （6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)。参考答案：（1）16 （2） 8 （3）5;4 （4）2:3（5）1:2 （6）3:3:218. 在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若
10、充分反应后能否得到4molSO3？为什么？（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？参考答案：.075mol.L-1.s-1 0.75 mol.L-1 19. （8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 molL。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?参考答案：有关化学方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2+2H2O （1分） 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有： 64x + 80y 20.8x + y 0.3 （1分）解得：x0.2mol y0.1mol （1分）（1）V(SO2)0.2mol22.4L/mol 4.48L （1分）（2）已知n(H2SO4)总0.05L18.4mol/L0.92mol （1分）n(H2SO4)反应2x + y0.5mol （1分）n(H2SO4)余0.92mol0.5mol0.42mol （1分）故 c(H +)0.42mol21L0.84mol/L （1分）
