《湖南省益阳市金盆镇中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市金盆镇中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市金盆镇中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是 AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键 C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略2. 今有一混合物的水溶液，只
2、可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A K一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 参考答案： 答案：AC 解析：本题考查的是离子反应。由步骤（1）可知， Cl、CO32、SO42三者中至少有一种；由步骤（2）可知
3、，一定有NH4且可算出有NH40.04mol由步骤（3）可知，同时有CO32、SO42且可算出SO42有0.01mol，有CO320.02mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2、Ba2，考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH4外必定还有K。故答案为AC。 3. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A食盐和蔗糖的熔化 B钠和硫的熔化 C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：C4. 用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL
4、烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒A B C D参考答案：B略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC常温常压下，4.6g乙醇中含有的原子数为0.9 NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA参考答案：C略6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 B2Al（OH）3Al2O3+3H2OCFeO+2HCl= FeCl2+H2O DCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2
5、+2NaCl参考答案：A略7. 在一定温度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是 A溶液中OH的总数会变，有H2放出 B溶液中Na+的物质的量浓度增大C溶液中Na+的总数减少，有H2放出 D溶液OH浓度不变，有H2放出参考答案：A略8. 某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)；H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是A体积不变，升温正反应速率减少B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大参考答案：C略9.
6、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A碳碳不饱和键、醛基都能与溴发生反应； B亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀；C酸性高锰酸钾溶液褪色，证明H2O2具有还原性；D高级脂肪酸钠溶液呈碱性【解答】解：AC=C、CC三键、醛基等
7、都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误； B亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，不一定变质，故B错误；CH202具有还原性，高锰酸钾溶液紫红色褪去，离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，故C正确；D高级脂肪酸钠溶液呈碱性，向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液不变红，说明油脂未水解，故D错误故选C10. 阿伏加德罗常数约为6021023mol1 ，下列说法中正确的是 A224 L CH3CHO中含有的分子数约为6.021023ks5u B56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA
8、 C常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为36.021023 D80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.021023个参考答案：C略11. 已知可逆反应：aAbB cC，物质的质量分数A和C随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是（） A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时未达到化学平衡C该反应的逆反应是吸热反应D升高温度，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：C12. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO参考答案：
9、C略13. 把铝粉和氧化铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量的 盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的 质量之比是 A1:1 B1:2 C2:3 B3:2参考答案：C略14. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA参考答案：B解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L
10、水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA 个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B15. Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动B.Fe3+带正电荷C.Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子参考答案：D略二、实验题（本题包括1
11、个小题，共10分）16. 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：（3）步骤中反应的离子方程式为 。（4
12、）步骤中Ba(OH)2是否过量的判断方法是_。（5）操作A为_。（6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。参考答案： （1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应（1分）（2）偏低（2分） （3）SO2 +H2O2=SO42-+2H+（2分）（4）静置，取少量上层清液加入试管中，往试管中滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则Ba(OH)2已过量。（2分）（5）过滤，洗涤，烘干（3分） （6）22.4m/233V或2240m/233V% （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，1 mol A物质完全燃烧需消耗_mol O2 ；（2）反应的反应条件是 ；（3）反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）下列关于D的说法正确的是 A能与Br2的四氯化碳溶液反应 B一定条件下能发生消去反应 C与乙酸互为同系物 D能与NaHCO3溶液反应参考答案：（12分）（1） （2分） ， 75 （2分） ；（2）氢氧化钠水溶液 ，加热 （2分）；（3）消去反
