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1、湖南省益阳市益师艺术实验学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B增加Fe的质量C滴加几滴CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2. 在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是 A. V(H2)=0.3molL-1min-1 B. V(N2)=0.2molL-1min-1C. NH3)=0.3molL-1min-1 D. V(H2)=0.
2、4molL-1min-1参考答案：B3. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 参考答案：A4. 一定温度下，用水稀释0.1molL1的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，Kb表示氨水的电离常数，表示氨水的电离程度，则下列数值随稀释而增大的是Ac(OH) B C D参考答案：B略5. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（ ）假说法实验法 分类法比较法A B C D参考答案：C略6. 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、C
3、Cu、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3CuSO4参考答案：BC7. 在常温下发生下列反应（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 =2X2+ 5Z2+ 8H2O （2） 2A2十+B2=2A3+ 2B- （3） 2B- +Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是：()A溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3+2Z- BZ2在、反应中均为氧化剂 C氧化性强弱顺序为：XO-4Z2B2A3+ DX2+是XO-4的还原产物参考答案：B略8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）参考答案：D略9. 将纯锌片
4、和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的C(H)+均减少 D产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略10. 下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是A. Zn B. Al C. NaD. Fe参考答案：C11. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4 L 氦气 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A、 B、 C、 D、参考答案：A略12. 如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时， C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；
5、C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是 A.浓硫酸 B盐酸溶液 C水 D饱和食盐水参考答案：A略13. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子数 B原子数C质子数 D电子数参考答案：A解析：1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A正确。14. 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1：4 B 1：2 C 2：1 D4：1参考答案：B略15. 列情况可
6、引起大气污染的是煤的燃烧 工业上废气的任意排放 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气的排放A. B. C. D.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器
7、略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生
8、成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。参考答案：（14分）（1）Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O (2) 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生且沉淀溶解。 (3) 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4) CO2Ba(OH)2BaCO3H2O(5) c d(6) 25%(7) B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成质量偏大。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知过氧化钠能与水发生如下反应： 2
9、Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH? 生成的O2在标准状况下所占的体积是多少升？参考答案：略18. 将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O，充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL。（1） 求参加反应Cu的质量。（2） 最终溶液中CuSO4物质的量浓度。参考答案：（1）、38.4g（2）1.2mol/L略19. （8分）工业上生产NH4NO3的流程如下：回答下列问题：写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式 。标准
10、状况下，22.4L NH3全部转化为NO时转移的电子的物质的量为 mol。某硝酸制造厂将3.41010g的NH3全部用于生产质量分数为63的浓硝酸(密度为1.42g/mL)，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使NH3100的转化为HNO3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积。若将3.4106Kg的NH3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100），一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3（转化率也为100），为使NH4NO3的产量最大化，用于生产硝酸的NH3与用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3的NH3的质量比为 。参考答案： 5 解：n(HNO3)n(NH3)2.0109molc (HNO3)1L14.2mol/L所以，制得的浓硝酸的体积为1.4108L1.4105m3 11
