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1、湖南省益阳市奎溪中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A玻璃棒B分液漏斗C胶头滴管D250mL容量瓶参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器解答：解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、
2、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是分液漏斗，故选B点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力2. 组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的
3、盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是()AKHSO4 BNH4NO3 CCa(H2PO4)2 DCu2(OH)2CO3参考答案：B略3. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：DA浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D浓硫酸具有强氧化性，常温下能
4、够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确；故选D。4. 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、 氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。 则下列说法正确的是（ ）A.甲与丙反应属于中和反应 B.乙和戊都是氧化物C.丙与丁反应会生成白色沉淀 D.丁和戊反应属于化合反应参考答案：B略5. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是： NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯 Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的
5、溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A B C D 参考答案：C6. 下列属于只含共价键的化合物的是A. N2B. Na2O2C. CO2D. MgCl2参考答案：C【详解】A. N2是只有共价键的单质，故错误；B. Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；C. CO2是只含有共价键的化合物，故正确；D. MgCl2只含离子键的化合物，故错误。故选C。【点睛】注意氮气为单质，不是化合物，过氧化钠含有离子键和共价键（且为非极性共价键）。7. 下列
6、说法正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其分子的数目决定C把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5molL-1D把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% 参考答案：BD8. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O2参考答案：D试题分析：A用浓硝酸与Cu反应制取NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收
7、集，错误；B用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3，反应需要加热，而且氨气极容易溶于水，不能用排水的方法收集，错误；D用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应 需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，正确。9. 现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2甲基1戊烯组成的混合物，测得其含氧的质量分数为15.3，则氢的质量分数为A84.7 B72.6 C12.1 D6.05 参考答案：C10. 下列气体中，与酸雨密切相关的是（ ） NO2 CO2 SO2 CO A. B. C. D. 参考答案：B略11. 下列
8、物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇参考答案：B12. 要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，最好加入A稀氢氧化钠溶液 B稀硫酸C饱和硫酸铵溶液 D饱和硫酸铜溶液参考答案：C13. 下列四个图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量的氢气与氦气混合的是 （ ）A B C D 参考答案：B略14. （不定项）有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的
9、气体672mL（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g根据上述实验，下列推测正确的是（）A该溶液中一定有Ba2+Bc（NH4+）为0.3mol?L1C100mL该溶液中含0.01 mol HCO3D原溶液中c（Na+）和c（SO42）的比值大于等于1参考答案：BD解：第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）n（NH3）0.03mol；第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为
10、6.27g2.33g3.94g，物质的量为0.02mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.02mol HCO3，则SO42物质的量为0.01mol，因含有SO42，则一定不存在Ba2+，再根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，物质的量n（Na+）0.01mol综上，原溶液中一定含有0.01molSO42、0.02mol HCO3、0.03molNH4+、0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl，A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42，则一定不存在Ba2+，故A错误；B、第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，n（NH4+）
11、n（NH3）0.03mol，则n（NH4+）0.3mol?L1，故B正确；C、BaCO3为6.27g2.33g3.94g，物质的量为0.02mol，即100mL该溶液中含0.02mol HCO3，故C 错误；D、原溶液中一定含有0.01molSO42、0.01molNa+，则原溶液中c（Na+）：c（SO42）1：1，故D正确。15. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B可燃性气体的验纯 C使用分液漏斗前要检验是否漏液 D滴管不能交叉使用参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室中制备气体或验证气体
12、性质的装置图（1）仪器a的名称是 。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。装置B中的溶液为 ；烧杯中溶液的作用为 。（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。证明SO2具有漂白性的装置是 ，现象是 ；证明SO2具有还原性的现象是 ；证明生成气体中含有CO2的现象是 ；D装置的作用是 。参考答案：（1） 分液漏斗 。（2） MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 。 饱和NaCl溶液 ； 吸收氯气防污染 。（3） B ， 品红褪色 ； C中KMnO4溶液褪色 ； D中品红不褪色且石灰水变浑浊 ； 检验SO2是否除尽 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B =2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20molL-1 下降到0.9molL-1 ，已知B的起始浓度为1.6molL-1。求：(1)2min 末B的浓度。 (2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。参考答案：(1)c(B)=0.7 molL-1(2)v(B)=0
