《湖南省湘西市州交通学校附属中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省湘西市州交通学校附属中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘西市州交通学校附属中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液不变浑浊,先通入CO2再通入氨气,溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液参考
2、答案:B略2. 香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是( )A常温下,1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B香兰素分子中至少有12个原子共平面C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案:B略3. 为确定某溶液的离子组成,进行实验:测定溶液的pH值,溶液显强碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加Ag NO3溶液,产生白色沉淀;根据以上实验
3、,以下对原溶液的推测正确的是A一定有CO32离子存在 B不能确定是否存在HCO3离子存在C一定有C1离子存在 D一定有SO32离子存在 参考答案:A略4. 下列离子方程式中,正确的是 ()A氧化钠投入水中:O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+参考答案:D略5. 对于反应A(s)+2B(g) 3C(g);H0,C%跟外界条件X、Y的关系如图所示,下列结论正
4、确的是( ) AY表示温度,X表示压强,且Y3Y2Y1BY表示压强,X表示温度,且Y3Y2Y1CX表示压强,Y表示温度,且Y1Y2Y3DX表示温度,Y表示压强,且Y1Y2Y3参考答案:答案:A6. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)( )A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同参考答案:答案:A7. (2001广东、河南卷)5.将Cu片
5、放入0.1 molL1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3)c(Fe2)23,则Cu2与Fe3的物质的量之比为() A.32B.35C.43D.34参考答案:D 略8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.、B.K+ 、Al3+、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-参考答案:D解析:A项中H与HCO3能够反应生成CO2气体,不能大量共存,错误;Al3与氨水可以发生反应:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4,B选项错误;Cl2具有氧化性,可以将SO32氧化为SO42,方程式为:Cl2H2OSO32=SO42Cl2H,C选项错
6、误。 9. NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述不合理的是( ) A常温常压下,22.4 L N2所含的分子数小于NAB在含有1mol CH3COO的醋酸钠溶液中, Na数目略大于NAC8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA参考答案:答案:D10. 现给你提供以下试剂:蒸馏水;铁粉;浓硫酸;浓盐酸;烧碱;浓氨水;Cl2请你设计一个实验:从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中(含有FeCl3、FeCl2、CuCl2),回收并制取纯净的FeCl3溶液在方案中需选用上述试剂中的()A
7、BCD参考答案:A【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁,铁可以置换金属铜,可以和三价铁反应,铜不能盐酸反应,而金属铁可以,氯气具有氧化性,能将亚铁离子氧化为三价铁,以此解答【解答】解:腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁,加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁,和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁,即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+,过滤,所得的滤液是氯化亚铁,滤渣是金属铜和过量的铁,铜不能盐酸反应,而金属铁可以,Fe+2H+=Fe2+H2,向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离,再过滤,得到的滤液是氯化亚铁,氯气具有氧化
8、性,能将亚铁离子氧化为三价铁,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,再向滤液中通入氯气即可,故选A11. (2002上海卷)10.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是 (A)水由液态变为玻璃态,体积缩小(B)水由液态变为玻璃态,体积膨胀(C)玻璃态是水的一种特殊状态(D)玻璃态水是分子晶体参考答案:C 略12. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有( )明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化;生活中常用苏打作发酵
9、粉;氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量;常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放;工业上常用硅制造光导纤维A1个 B2个 C3个 D4个参考答案:B略13. (2005上海卷)7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是 A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼参考答案:D本题主要考查球棍模型表示物质的方法及氮气、氨气的化学性质等。由组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10,及E为三角锥形分子可
10、知E为NH3,组成L的元素除氢外另一元素为1价的氟,故G为F2,L为HF,M为N2,故本题答案为D。14. 在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和II(恒压)中,使其发生反应,t0时容器I中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示),则下列有关推断正确的是 ( )A该反应的化学方程式为:3X+2Y2ZB若两容器中均达到平衡后,两容器的体积V(I) HI B原子半径:Na MgC酸性:H2SO3H2SO4。 D结合质子能力:S2- Cl-参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (16分)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaC
11、lO氧化法生产,反应原理为: 在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下:(1)写出反应的离子方程式 (2)流程图中“转化”(反应)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)(填“”或“”或“”)。(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同
12、质量浓度对K2FeO4生成率的影响; 图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式: (4)K2FeO4 在水溶液中易水解:4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)。 AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇参考答案:(15分)(1)Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O (3分)(2) (3分)(3) 26 6 : 5