《湖南省湘西市州交通学校附属中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘西市州交通学校附属中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘西市州交通学校附属中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊，先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液参考
2、答案：B略2. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）A常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B香兰素分子中至少有12个原子共平面C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略3. 为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH值，溶液显强碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验
3、,以下对原溶液的推测正确的是A一定有CO32离子存在 B不能确定是否存在HCO3离子存在C一定有C1离子存在 D一定有SO32离子存在 参考答案：A略4. 下列离子方程式中，正确的是 ()A氧化钠投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+参考答案：D略5. 对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正
4、确的是( ) AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3参考答案：答案：A6. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)（ ）A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同参考答案：答案：A7. （2001广东、河南卷）5.将Cu片
5、放入0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3）c（Fe2）23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为（） A.32B.35C.43D.34参考答案：D 略8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.、B.K+ 、Al3+、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-参考答案：D解析：A项中H与HCO3能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程式为：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C选项错
6、误。 9. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是( ) A常温常压下，22.4 L N2所含的分子数小于NAB在含有1mol CH3COO的醋酸钠溶液中， Na数目略大于NAC8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA参考答案：答案：D10. 现给你提供以下试剂：蒸馏水；铁粉；浓硫酸；浓盐酸；烧碱；浓氨水；Cl2请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取纯净的FeCl3溶液在方案中需选用上述试剂中的（）A
7、BCD参考答案：A【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答【解答】解：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2+H2，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化
8、性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，再向滤液中通入氯气即可，故选A11. （2002上海卷）10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （A）水由液态变为玻璃态，体积缩小（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀（C）玻璃态是水的一种特殊状态（D）玻璃态水是分子晶体参考答案：C 略12. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（ ）明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；生活中常用苏打作发酵
9、粉；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；工业上常用硅制造光导纤维A1个 B2个 C3个 D4个参考答案：B略13. （2005上海卷）7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼参考答案：D本题主要考查球棍模型表示物质的方法及氮气、氨气的化学性质等。由组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，及E为三角锥形分子可
10、知E为NH3，组成L的元素除氢外另一元素为1价的氟，故G为F2，L为HF，M为N2，故本题答案为D。14. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I（恒容）和II（恒压）中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示），则下列有关推断正确的是 （ ）A该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I) HI B原子半径：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S2- Cl-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaC
11、lO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同
12、质量浓度对K2FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。 AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇参考答案：（15分）（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （3分）（2） （3分）（3） 26 6 : 5
