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1、湖南省湘潭市银田中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）ABCD参考答案：B略2. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里 B、金属钠保存在石蜡油或煤油中 C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中参考答案：D略3. 影响化学反应速率的主要因素是：温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质 A B C
2、D参考答案：B略4. 下列说法正确的是( )A. 多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解B. 普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的参考答案：A多糖可水解为单糖，蛋白质水解为蛋白质，故A正确；有机玻璃是有机物，故B错误；干馏是化学变化，故C错误；羊绒衫是羊毛制造、棉衬衣由棉花制造，故D错误。0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是 ANa BAl CFe DCu 参考答案：D略6. 能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )A丁达
3、尔效应B布朗运动C渗析D电泳现象参考答案：C考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，据此解题解答：解：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大故选C点评：本题考查溶液和胶体的区别，涉及到渗析等知识，题目难度不大，注意二者本质上的区别7. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为( )A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、
4、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol参考答案：C略8. 下列说法不正确的是A. 实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B. 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C. 常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D. 因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸参考答案：DA. 实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气，A正确；B. 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来，B正确；C. 常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中，存在平衡关系：2NO2N2O4，C正确；D. 因为钝化，
5、工业上可用铝槽盛放冷的浓硫酸或浓硝酸，加热时铝与浓硝酸或浓硫酸反应，D错误，答案选D。9. 下列金属与水反应最剧烈的是A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铷参考答案：DLi、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。点睛：本题考查同周期元素金属性的递变规律，题目较简单，注意元素的金属性、非金属性的递变规律以及比较金属性、非金属性的方法。10. 单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；Y2-是还原产物；Y2-具有还原性；X2+具有氧化性；
6、Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是A B CD参考答案：B略11. 等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 A B C D参考答案：略12. 在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在（）中A沸腾炉B接触室C吸收塔D三个设备中都有变参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】沸腾炉发生反应为：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；接触室发生反应为：2SO2+O22SO3；吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4；根据反应过程中是否有元素化合价的变化来判断【解答】解：A、沸腾炉发生反应为：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2是
7、氧化还原反应，硫元素的价态发生变化，故A错误；B、接触室发生反应为：2SO2+O22SO3，是氧化还原反应，硫元素的价态发生变化，故B错误；C、吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4，非氧化还原反应，硫元素的价态不发生变化，故C正确；D、吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4，非氧化还原反应，故D错误；故选C13. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯参考答案：A略14. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“
8、泪”分别指A.纤维素、油脂 B.蛋白质、烃类 C.淀粉、油脂 D.蛋白质、硬化油参考答案：B略15. 要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入2
9、50mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有20 mL、50 mL、100 mL 量筒，应最好选用_mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_。（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：_。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。A浓硫酸稀释后溶
10、液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)13.6 20 (2)500mL容量瓶，胶头滴管 (3)搅拌和引流 (4) A,C.D解析：（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，因为没有450mL容量瓶，只能配制0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL，又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.5 mol/L0.5L=V1.84 g/cm-398%/98g/mol，V13.6mL。为减少量取液体的次数，故选取20 mL量筒量取13.6mL此浓硫
11、酸。（2）实验过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。故需要500mL容量瓶，胶头滴管。（3）玻璃棒在溶解浓硫酸时起搅拌作用，在转移液体时起引流的作用。（4）A浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，浓硫酸稀释后溶液温度升高，体积膨胀，加水定容，冷却到室温后液面下降，浓度偏高；B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；C.定容时观察液面俯视，所加水的体积减小，所配溶液浓度偏高；D用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，溶质增加，浓度偏高；E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，体积增大，浓度偏
12、低。故上述操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物12 g完全燃烧，生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(标准状况下)，0.5 mol此有机物的质量为30 g。(1)求分子式。(2)又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。参考答案：(1)C2H4O2(2)CH3COOH解析(1)M30 g0.5 mol60 gmol1,12 g该有机物的物质的量为：12 g60 gmol10.2 mol；n(H2O)7.2 g18 gmol10.4 mol，n(CO2)8.96 L22.4 Lmol10
13、.4 mol，0.2 mol该有机物含0.8 mol H和0.4 mol C，则1 mol该有机物含4 mol H和2 mol C，含O的物质的量为(60 g4 g24 g)16 gmol12 mol，其分子式为C2H4O2。(2)根据题意可知，该有机物分子中含有COOH，因此它的结构简式为CH3COOH。15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5的HCl，反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O。（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是_。（2）被氧化的HCl的物质的量为_。（3）求产生的Cl2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_。参考答案：(1)11.9 mol/L (2)0.5 mol (3) 5.6 L解析：（1）c（HCl）= =11.9mol/L。故答案为：11.9mol/L；（2）n（KMnO4）= =0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4参加反应，有10molHCl被氧化，则0.1molKMnO4参加反应，有0.5molHCl被氧化。故答案为：0.5mol；（3）设产生的Cl2在标准状况下的体积为V，则
