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1、湖南省湘潭市环山中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是（ ）A.C6H12 B.C3H8C.C4H10 D.C5H12参考答案：D2. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下面的物质具有光学活性： ，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是 A与甲酸发生酯化反应 B与新制的氢氧化铜作用C与银氨溶液作用 D在催化剂存在下与H2作用参考答案：D略3. 下列叙述中正确的是
2、（ ）A糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，二者互为同分异构体D可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸参考答案：D略4. 下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C铝片不用特殊方法保存D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快参考答案：C5. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下
3、图所示。下列有关说法正确的是. A在300 条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B在500 条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D由图像说明该反应的正反应为放热反应 参考答案：D略6. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )A BC D参考答案：D略7. （13分）近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成
4、路线通常有两条，其中一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）D的官能团除了氯原子外还有（填名称） 。（2）有关A、C、D的下列说法正确的是 ACD的反应属于取代反应 BA能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应CA、C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应 DD易溶于水和氯仿（3）X的结构简式为 。（4） E与 在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，试写出该反应的化学方程式。 （5）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： 。（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程示意图为： 参考答案：（1）氨基、酯基 (2分) （2）A
5、C (2分) （3） (2分)（4） (2分)（5） (各1分共3分)（6）8. 改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是 温度 浓度 压强 正催化剂（ ）A B C D参考答案：A略9. 碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）A碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解 D碳酸盐都不稳定，都能自发分解。参考答案：A略10. 下列有机物属于酚类的是参考答案：A11. 下列属于天然高分子化合物的是（ ）A油脂 B蔗糖 C聚乙烯 D淀粉参考答案：D略12. 下列说法不
6、正确的是 A对硝基甲苯的结构简式为 B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 DH2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) H-184.6 kJ/mol不是氢气的燃烧热方程式参考答案：A13. 下列说法正确的是（）A所有的非金属元素都分布在p区B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A氢元素处于s区；B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素，为过渡元素，都是金属；C
7、氦原子只有1个电子层，核外电子数为2；D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质几乎完全相同解答：解：A除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素，为过渡元素，都是金属，故B正确；C氦原子只有1个电子层，核外电子数为2，其它稀有气体原子最外层电子数为8，故C错误；D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质几乎完全相同，故D错误，故选B点评：本题考查原子结构、元素周期表、同位素性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意元素周期表中的一些特殊性14. 下列关于乙醇的各项叙述，不正确的是 A乙醇的沸点是78.4o，可与水混溶B
8、4.6g乙醇跟足量金属钠反应，在标准状况下产生1.12L氢气C4.6g乙醇与6.0g氢溴酸可以恰好完全反应D物质的量为0.1mol乙醇与9.6g氧气混合后点燃，两者恰好反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水参考答案：C15. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+ VO2+H2O VO2+2H+V2+ 下列说法正确的是A放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+ +H2O B放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D放电过程中，H+由正极移向负极参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题
9、，共10分）16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由： 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。参考答案：（1）2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3+H2O （2）a ，因为氨气密度比空气小 （3）氨气易溶于水。溶液显碱性。 （4）、 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，
10、将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H-2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率参考答案：（1）K=14 （2）(H2)=20%略18. 在25时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH浓度的多少倍？参考答案：两溶液中浓度均为11010 molL-1，11010 倍19. 用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？参考答案：22.4略
