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1、湖南省湘潭市湘乡东郊学区长丰中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语的书写正确的是A氯气分子的电子式 ClCl B氢气分子的电子式 HHC氯化镁的电子式 D氯化钠的电子式参考答案：B略2. 下列实验中。可以观察到明显表变化的是 A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B.把铜片放入FeSO4溶液中C.将KNO3溶液滴入NaCl溶液中 D.把绿豆大的钾投入少量水中参考答案：D略3. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是A. Ba(OH)28H2O与NH4
2、Cl反应 B. 铝与稀盐酸反应C. 炽热的炭与CO2反应 D. 酸碱中和反应参考答案：CA. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，A错误；B. 铝与稀盐酸反应是放热的氧化还原反应，B错误；C. 炽热的炭与CO2反应属于氧化还原反应同时又属于吸热反应，C正确；D. 酸碱中和反应是放热的非氧化还原反应，D错误，答案选C。4. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A. Na2SO4 B. SO2 C. S D. N
3、a2S参考答案：A反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4故选A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念5. 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液； 乙醇和丁醇； 溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液参考答案：C6. 下列
4、关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B在共价化合物里，可能存在离子键C在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成参考答案：DA非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故A错误；B在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B错误；C在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；D旧键的断裂，新键的形成是化学反应的实质，故D正确；故选D。【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化
5、合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。7. 下列各项操作中，错误的是A. 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上
6、的玻璃塞打开参考答案：CA通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故A正确；B分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；C酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C错误；D将分液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；故选C。8. 随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电
7、池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极参考答案：B【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A；B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B；C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D；答案：B9. 某混合气体可能有CO?CO2?NH3?HCl?H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)?氢氧化钡溶液(有浑浊现象)?浓硫酸?灼热的氧化铜(变红)和无水
8、硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有( )A. HCl?CO2?H2 B. CO2?H2?H2O C. CO?H2?NH3 D. HCl?CO?H2O参考答案：A略10. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法参考答案：D略11. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ） A B C D参考答案：B略12. 下列不是同系物的是（ ） A.CH 4 B.CH
9、3CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH2=CH2参考答案：D13. 在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（ ）A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D32He和42He是同一种核素参考答案：B【Ks5u解析】A.He左下角的2 为质子数，错误；B.32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；C.32He的中子数=3-2=1，错误；D32He和42He是不同的核素，错误；选B。14. 元素A（A代表元素符号）的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b;元素B（B代表元素符号）的原子M层电子数是（ab）
10、，L层电子数是（a+b）。A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB2参考答案：B略15. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A可与硝酸反应 B钠的化合物 C可溶于水 D电解质参考答案：A考点：钠的重要化合物；电解质与非电解质 分析：A氯化钠、硫酸钠均不能与硝酸反应；B依据各种物质是否含钠元素分类；C依据物质的溶解性；D依据电解质的概念：在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质判断解答解答：解：A氯化钠、硫酸钠均不能与硝酸反应，故A错误；BNaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含
11、有钠元素，都是化合物，故B正确；CNaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都易溶于水，故C正确；DNaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确；故选：A点评：本题考查了物质的分类，明确物质的性质、电解质的概念是解题关键，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：（1）第1步：灼烧。 操作是将足量海带放到_（填字母）灼烧成灰烬。A试管 B瓷坩埚（2）第2步：I溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_充分搅拌，煮沸，_。（填操作
12、名称）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_。（填字母）A新制氯水 BH2O2 CKMnO4溶液（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显_色，则证明海带中含碘。参考答案：(1)B (2)玻璃棒 过滤 (3)B (4)蓝【详解】（1）灼烧海带时，应将海带放入瓷坩埚中灼烧，故B正确；答案选B；（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，煮沸，使I充分溶解到蒸馏水中，然后过滤，除去滤渣；答案玻璃棒；过滤；（3）A、加入氯水，将I氧化成I2，将会引入Cl，故A不是最好的；B、H2O2作氧化剂，将I氧化成I2，H2O2被还原成H2
13、O，没有其他离子引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化剂，将I氧化成I2，引入K、Mn2杂质离子，故C不是最好的；答案选B；（4）淀粉遇碘单质变蓝，即滴加淀粉溶液后，溶液显蓝色，说明有I2生成，即证明海带中含碘；答案为蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL中，加入100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时，恰好使SO42全部沉淀。过滤，在滤液中加入足量锌粒，完全反应后收集到的气体为3.36 L（标准状况）。试计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度。参考答案：（8分）c(Na2SO4)= 0.5 mol/L和
14、c(H2SO4)=1.5 mol/L略18. 200时，116gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充 分反应后固体质量增加了36g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。参考答案：略19. （10分）对一定的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量的浓硫酸并加热，发生如下反应：KClO3 + 5KCl + 3H2SO4= 3Cl2+ 3K2SO4 + 3H2O。假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3分解率为a，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol。计算当氯元素全部转化为Cl2时的a值及n与m的函数关系式。讨论在a取不同值时，n与a、m的函数关系式及n的最大值。参考答案：a=5/6时，n=1.75m当0a5/6时，n=2.1ma 5/6a1时，n=(2-a)3m/2 n的最大值为1.75m
