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1、湖南省湘潭市新苗中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A水的离子积：25时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B沸点：NH3与PH3CpH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数参考答案：B略2. 下列装置或操作能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置除去乙醇中的水
2、 D用丁图装置利用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略3. 用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ANaCl 盐酸溶液 BNaOH NaOHCAgNO3 Ag2O DCuSO4 Cu(OH)2参考答案：C略4. 如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是：（ ）不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液D苯(苯酚)浓Br2水过滤参考答案：A略5. 将溶液中的Mg2+、Al3+
3、分离，可选用的试剂是A、氨水 B、NaOH与HNO3 C、盐酸 D、K2CO3溶液参考答案：B6. 反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A、 NO：0.001 molL-1 B、 H2O：0.002 molL-1C、 NH3：0.002 molL-1 D、 O2：0.001 molL-1参考答案：B略7. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p参考答案：C略8.
4、下列关于苯的叙述中正确的是 ( ) A苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料 B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略9. C + CO2 2CO(正反应为吸热),反应速率为1;N2 + 3H2 2NH3(正反应为放热), 反应速率为2;对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A同时增大 B.同时减小C1增大，2减小 D.1减小，2 增大参考答案：A10. 下列有机物命名正确的是A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔参考答案：C略11. 下
5、图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0参考答案：略12. 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）Av（H2）=0.1 mol/（L?min）Bv（N2）=0.1 mol/（L?min）Cv（N2）=0.2 mol/（L?min）Dv（NH3）=0.3 mol/（L?min）参考答案：C考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速
6、率专题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于N2+3H2?2NH3，A.=0.033 mol/（L?min）；B.=0.1 mol/（L?min）；C.=0.2 mol/（L?min）；D.=0.15 mol/（L?min），故反应速率CDBA，故选C点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率比较，利用比值法可以快速判断13. 下列说法正确的是 A
7、O2、O3互为同位素 B1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C正丁烷和异丁烷互为同系物 D乙烷、乙烯互为同分异构体参考答案：略14. 下列元素的第一电离能依次减小的是 AH、Li、Na、K BI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、Si DSi、Al、Mg、Na参考答案：AD15. 下列有关说法不正确的是()A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S0D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0参考答案：B解析：A中反应消耗
8、气体，S0，因其室温自发，则H0，因其室温不自发(高温自发)，则H0(不正确)。因镁与氯气反应放热，其逆反应(C中反应)吸热，即H0；又反应生成气体，即S0(正确)。D中反应生成气体，S0，因其常温不自发(高温自发)，则H0(正确)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）。请据此实验回答下列问题：（1）仪器D的名称是_，所盛放的试剂应为 ；（2）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是_；（3）装置B中所盛的试剂是 ，其作用是 ；（4）装置C中
9、所盛的试剂是 ，C中反应的化学方程式是 _；（5）根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为_。参考答案：（1）分液漏斗（1分） CH3COOH（1分）（2）2CH3COOHCO32=2CH3COOCO2H2O（2分）（3）饱和NaHCO3溶液 （1分） 除去CO2中混有的醋酸杂质（2分）（4）苯酚钠溶液（1分）C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3 (2分)（5）CH3COOHH2CO3C6H5OH (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3NaOH和Na2CO3NaHCO3
10、和Na2CO3(2)NaOH=50 Na2CO3=22.0918. 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。参考答案：设1 mol Ni0.97O中含Ni3+x mol，Ni2+(0.97-x) mol；根据电中性：3x mol+2(0.97-x) mol=21 mol x=0.06 Ni2+为(0.97-x) mol=0.91 mol，离子数之比：Ni3+Ni2+=0.060.91=691。略19. 醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体。取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求：（1） 通过计算确定X的分子式； （2） 写出X所有同分异构体的结构简式。参考答案：
