《湖南省湘潭市县响塘乡仙女中学2022年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市县响塘乡仙女中学2022年高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市县响塘乡仙女中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 木草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指AKOH BKAl(SO4)2 CKHCO3 DK2CO3参考答案：D试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳
2、酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故选D。2. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中参考答案：D略3. 将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A有无色气体产生 B没有沉淀生成C有白色沉淀生成 D没有红褐色沉淀生成参考答案：A略4. 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是A、A分子中所有原子都在同一平面内B、A分子中所含的键与键个数之比
3、为10：1C、1 mol A所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）D、1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3参考答案：D略5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。 下列有关说法正确的是 A在工段和中需要用到氯碱工业的产物 B工段中的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮 D工段中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：A略6. 用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染例
4、如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-1160kJmol-1下列说法不正确的是（ ）A由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；H=-QQ574kJmol-1B等物质的量的甲烷分别参加反应，则反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为160mol参考答案：答案：B7. 下列叙述中
5、正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C.1 L 0.1 molL1的 Na2SO4溶液中含有0.2 mol的NaD.1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H参考答案：C略8. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+B. 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO4
6、2-D. 在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯参考答案：B钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃片进行观察，才能看到紫色火焰，A错误；相同浓度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出现AgI沉淀，说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，B正确；如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化为SO42-，再加入氯化钡溶液，也会出现白色沉淀，C错误；乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，无法得到乙酸乙酯，D错误；正确答案：B。点睛：SO42-的检验：向溶液中加入过量的稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中一定含有S
7、O42-。9. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1参考答案：D试题分析：A同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据m/V知，其密度相同，故A正确；B根据m=nM=V/VmM知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为
8、二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB. 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NAC. 25时，0.1molL-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD. 将1mL5.68molL-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶粒参考答案：B点睛：因为NA
9、表示阿伏伽德罗常数的值，所以n NA即为n mol，解题时可以直接将题目中的n NA看成n mol。11. 某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 （） A先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3 B先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2 C先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2 D先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3参考答案：D略12. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液
10、C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸参考答案：A13. 下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D金属腐蚀的本质是Mne?=Mn+参考答案：B解析：A铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A正确；B不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；C金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；D金属腐蚀的本质是金属原子失
11、电子，即金属腐蚀的本质是Mne?=Mn+，故D正确故选B14. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 ApH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42- B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F参考答案：B略15. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY，离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D同周期元素中Y的最高价
12、含氧酸的酸性最强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC122H2O 晶体。 已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列间题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：_、_。（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的
13、污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_、_。（3）步骤酸浸过程中，需要用到3 mol L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_。（4）步骤加入物质X的目的是_，物质X 可以选用下列物质中的_。（A）氢氧化钠 （B）稀盐酸 （C）氨水 （D）氧化铜（5）当溶液中金属离子浓度低于110-5 mol L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则KspFe(OH)2=_。参考答案：（1）2H2O2 = 2H2O + O2 （2分），2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2分）。 （2）2H2SO3O22H2SO4，2(NH4)2SO3O22(NH4)2SO4 ，2NH4HSO3O22NH4HSO4 （任写两个即可，每个方程式得2分，共4分）。（3）100 mL容量瓶、量筒 （各1分、共2分）。 （4）调控溶液的pH，使Fe 3+ 以Fe( OH )3 沉淀的形式析出（2分），D（1分）。 （
