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1、湖南省永州市高峰中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碱性锌锰电池获得了广泛的应用,根据电池的电极反应，下列判断正确的是A.Zn为负极，MnO2为正极 B.Zn为正极，MnO2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应参考答案：A2. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是A.二者都能使溴水褪色，性质相似 B.二者互为同系物 C.二者最简式相同 D.二者分子结构相同参考答案：C3. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 AHCO3-+H2O H
2、3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-参考答案：BC4. t时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g) 已知，平衡时，Ca(A)C(B)= C(C)C(D),然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则B的转化率是 （ ） A. 60% B. 40% C. 4% D. 无法确定参考答案：B略5. 有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属反应，共产生a mol H2；另一份完全燃烧后生成2a
3、 mol CO2。则该混合醇中不可能含有A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇参考答案：B6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）ks5uA30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NAB1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAC100mL02molL-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为002NAD标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA参考答案：A略7. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 A0.50molL
4、B0.60molL C0.45molL D0.55molL参考答案：B8. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔点：LiNaKRb参考答案：AD9. 在4NH3+5O2?4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（）A（NH3）=0.8mol/（L?s）B（O2）=1.0mol/（L?s）C（NO）=1.0mol/（L?s）D（H2O）=1.8mol/（L?s）参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越
5、快，以此来解答解答：解：化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，则A.=0.2；B.=0.2；C.=0.25；D.=0.3，显然D中比值最大，则反应速率最快，故选D点评：本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系及比值法比较为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大10. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）参考答案：C略11. 丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温的性能，合成丁腈橡胶的原料是 （ ） (1)CH2=CH-CH=CH2 (2)CH3-CC-CH3 (3)CH2=CH-CN(4)CH2-CH=CH-CN (5)CH3-CH=CH2 (5)
6、CH3-CH=CH-CH3A.(3)(6) B.(2)(3) C.(1)(3) D.(4)(5)参考答案：C略12. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们物质的量相同，则三种气体中含氧原子的物质的量之比为（ ） A111 B123 C632 D321参考答案：B略13. 用括号内的试剂和方法，除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A溴乙烷中含有乙醇（水、分液） B乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、加热蒸发）C乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）参考答案：D14. 将pH13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的
7、适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为A10：1 B11：1 C20：1 D21：1参考答案：D略15. 有A、B、C三种元素，A元素的基态原子最外层电子数是2，B元素的基态原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的基态原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是AABC3 BABC2CABC4 DA2BC3参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 酸碱中和滴定时，1 mol (CH2)6N4
8、H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。请根据步骤III回答下列问题：（1）（2分）该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是aml，则滴定管中液体的体积 （填代号）A是aml B是（50-a）ml C一定大于aml D一定大于（5
9、0-a）ml（2）（2分）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（3）（4分）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_，滴定终点的判断依据为：_。 （4）（4分）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案：（12分， 每空2分，（4）4分）（1）D；（2）无影响；（3）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液刚好由无色变为浅
10、红色，且半分钟内不褪色；（4） 18.85%。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)3mol ，n(H2)1 mol ，n(NH3)4mol ，求: （1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率（2）平衡时压强与开始时压强的比值（3）该温度下反应的平衡常数.参考答案：（1）40% 0.2 mol/(Lmin) （2）2：3 （3）64/3略18. 如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224
11、mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。参考答案：解：在A池中发生的反应为：阳极（极）：4OH- 4e=2H2O+O2阴极（极）：2Cu2+4e=2Cu若Cu2+完全放电后还有：4H+4e=2H2转移电子的物质的量为：2.16g108g/mol=0.02（mol）由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以极上析出O2的体积为：0.02mol422.4L/mol=0.112（L）0.224（L）说明A池收集到的气体中还有H2。极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。Cu2+的物质的量为：（0.02-0.0052）/2=0.005（mol）Cu2+=0.005/0.2=0.025（mol/L）答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。略19. 石墨片层结构如右图所示，问：（1）平均多少个碳原子构成一个正六边形？（2）n g碳原子可构成多少个正六边形？参考答案：（1）方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数：61/3=2；方法2：利用点、线、面的关系，每个碳原子提供的边数：31/2=1.5 (61/2)/1.5=2 （2）(n/12)NA/2.
