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1、湖南省永州市营江乡中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)n B(g)p C(g)q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )体系的压强不再改变 体系的密度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应A. B. C. D. 参考答案：B如果该反应是一个
2、反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误； 因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确； 当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确； 当反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq ，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 单位时间内m mol A断键反应等效于p mol C形成，同时p mol C也断键反应，故正确；答案B。点睛：根据平衡征进行判断。化学反应
3、达到平衡时，正逆反应速率相等，根据断键成键的关系判断；各混合物的浓度不在改变，主要表现在浓度，质量分数等不在改变。2. 下列有关物质颜色，正确的组合是FeSO4?7H2O 棕黄色 Fe2O3 红棕色 Fe(OH)2 白色 Fe3O4 黑色 CuSO4?5H2O 白色 HCl 无色A. B. C. D. 参考答案：B【详解】FeSO4?7H2O是绿色的，不符合；Fe2O3是红棕色的，符合；Fe(OH)2是白色的，符合；Fe3O是黑色的，符合；CuSO4?5H2O是蓝色的，不符合；HC是无色的，符合；答案选B。3. 下列说法正确的是()A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe
4、(OH)3胶体B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大D. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物参考答案：C【详解】A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至溶液呈红褐色即可以制备Fe(OH)3胶体，A错误；B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，常用于净水剂，不能用于饮用水的杀菌消毒，B错误；C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大，C正确；D. 非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如CO、NO等，D错误。答案选C。【点睛】选项B是解答的易错点，注意明矾
5、作净水剂的原理与杀菌消毒原理的区别，一般具有强氧化性的微粒可以杀菌消毒。4. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为（ ）A溶液仍为紫色 B溶液最终变为蓝色C最终溶液褪色，而无其他现象 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色参考答案：D略5. 关于盐酸的叙述正确的是（ ）A盐酸是纯净物 B 盐酸是分散系 C盐酸是电解质 D1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA参考答案：B6. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol1参考答案：B略7. 将物质的量相同的铜片、银片、铁
6、片、铝片分别投入足量的浓HNO3中，在常温常压下产生NO2体积最大的是A 铜 B 银 C 铁 D 铝参考答案：A8. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 参考答案：A略9. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA ，下列说法错误的是A2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.4 nAB3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2 nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 nAD12.8 g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2 nA 参考答案：AD略10
7、. 一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是 ()A溶质的质量增大 B溶质的物质的量浓度增大CCa(OH)2溶解度不变 D溶质的质量分数增大参考答案：C11. 在厨房做饭，不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有（）A钾元素B钡元素C铜元素D钠元素参考答案：D【考点】焰色反应【分析】钠元素的焰色反应为黄色，据此判断【解答】解：钠元素的焰色反应为黄色，则不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有钠元素，故选：D12. （09江苏2）下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示
8、意图： B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子： D.CO2结构式：O-C-O。参考答案：C略13. 已知X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，下列对该反应的说法中正确的是AS0B逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大C反应物总能量大于生成物总能量D在任何温度下都不能自发进行参考答案：D略14. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为AA28 B60 C32 D4参考答案：A略15. 次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是A. 用惰性电极电解NaH2
9、PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2+4H+B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2PO2-D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+ 3OH- =PO23-+3H2O参考答案：CAH3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2-4e-+2H2OH3PO4+3H+，故A错误；BH3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3
10、PO4，故B错误；C一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H+H2PO2-，故C正确；D一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-H2PO2-+H2O，故D错误；答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：（1）该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集装置甲同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置的a仪器中可加入 ，装置从 管口进气，即可作为O2的收集装置。（2）小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液
11、的试剂瓶。标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出二种猜想，填写以下表格：猜想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式参考答案：（1）H2O2（化学式或名称均给分）； c猜想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式Na2SO4BaCl2(BaCl2与HCl或HNO3) SO42-+Ba2+=BaSO4Na2CO3HCl与Ca(OH)2 或BaCl2与HCl2H+CO32-=H2O+CO2CO2+ Ca2+2OH-=H2O+CaCO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：(1)溶液中CuCl
12、2的物质的量；(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。参考答案：略18. (9)在一定温度下，在2L密闭容器中发生反应，反应起始时充入2mol SO2和1mol O2，到5min时反应达到平衡状态，反应过程中各物质的量变化如图所示(1) (3)曲线A、B、C分别表示什么物质的物质的量变化A B C (填化学式)(2) (2)5min时，C所对应的a值为 (3) (2)达到平衡状态时，O2的转化率 (4) (2)用SO2表示5min内的化学反应速率为 参考答案：(1)A：SO2 B：O2 C：SO3 （每空1分）(2) 0.8 (3)40% (4)0.08 mol / Lmin19. (6分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为112L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2。试回答： (1)盐酸的物质的量浓度为 。 (2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比。参考答案：(1) 2.0mol/L 。 (2) 84:159 。
