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1、湖南省永州市营江乡中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe + 6HNO3(稀) Fe(NO3) 3+ 3NO2 + 3H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略2. 根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反
2、应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量参考答案：C3. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是 AR的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 B常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 D甲、乙、丙、丁受热均易分解 参考答案：D 解析：根据短
3、周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S。A氮的氧化物是形成光化学烟雾主要物质，正确；B铝在常温下可以与浓硫酸产生钝化现象，故常温下浓硫酸可用铝制品来盛装，正确；C浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为1:2，正确；D硫酸加热不易分解，错误。 4. 下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是A. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B. Z元素可能为金属C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D. W的气态氢化物
4、的稳定性一定比Y的强参考答案：CA. X是B，W是P，则W的原子序数是X的原子序数的3倍，A错误；B. 由于四种元素均是短周期主族元素，则Z元素最小主族序数是第，不可能为金属，B错误；C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正确；D. W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，例如水的稳定性强于氯化氢，D错误，答案选C。点睛：注意“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。选项B是解答的难点，注意元素
5、周期表的结构特点。5. 25时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.空气 SO2、NO、NO2、CO B.碱性溶液 Na、K、NO3、CO32-C.酸性溶液 Na、ClO、SO42、SiO32 D.KNO3溶液 Fe2、H、Cl、Cu2参考答案：B知识点:离子共存答案解析B解析：A、空气中的氧气与NO反应生成NO2；C、酸性溶液：ClOHClO、SiO32H2SiO3，D、在酸性溶液中NO3-氧化Fe2，因此选B。思路点拨:挖掘隐含的信息，判断发生的反应，如本题的D项隐含的信息是在酸性条件下NO3-有氧化性。6. 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是 ( )
6、 A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤是电解MgCl2溶液，阳极产生氯气，阴极附着金属镁C.步骤，可将晶体至于HCl气体氛围中脱水D.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解参考答案：B略7. 媒体曾经曝光一些不法食品加工者在食品中加入“一滴香”。该物质有毒，人食用后会损伤肝脏，甚至致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列有关说法正确的是A有机物中C、H、O三种元素的质量比为7：8：3B1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C该有机物中有碳碳双键、羰基、羟基官能团D“一滴香”可用FeCl3试剂检测参考答案：C略8. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下
7、列有关说法中不正确的是 A.碳纤维是一种新型有机高分子材料 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念参考答案：A略9. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：A略10. 下列离子方程式正确的是（ ）A.水中加入过氧化钠固体：2H2O+2=O2+4OH-B.等物质的量的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2+6O
8、H-+2Al3+3=3BaSO4+2Al(OH)3C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH-=H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2=Cu2+2NO+H2O参考答案：B11. 赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：6参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应中Cu元素
9、化合价降低，S元素化合价升高，根据元素化合价的变化解答该题解答：解：ACu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；B反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故B错误；C反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，则每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，故C错误；D根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A7.8 g Na2O2晶体中阳
10、离子和阴离子的总个数为0.4NA B标准状况下，1.12 L HCHO所含的原子总数是0.2NACa g O2和O3的混合气体中所含的分子数一定为(a/16)NAD3.2 g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1NA参考答案：B略0.2molL-1的HCN溶液与0.2molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）c（CN-），则下列关系正确的是()Ac（H+）c（OH-） Bc（HCN）+c（CN-）=0.2 molL-1Cc（Na+）=c（CN-）+c（OH-） Dc（Na+）=c（CN-）+c（HCN）参考答案：BA、HCN和NaCN物质的量相等，但c(Na)c
11、(CN)，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，即c(OH)c(H)，故A错误；B、根据物料守恒，即c(HCN)c(CN)=(0.20.2)/2molL1=0.2molL1，故C正确；C、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(CN)c(OH)，故C错误；D、根据物料守恒，2c(Na)=c(CN)c(HCN)，故D错误。14. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子
12、轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：略15. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2ClCl2+2e-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：CuCu2+ +2e-D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：FeFe2+2e-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究。【查阅资料】
13、干燥的氯气在110140与硫反应，即可得到S2C12。 S的熔点为1128、沸点为4446；S2C12的熔点为76、沸点为138。 S2C12+C122SCl2。 S2C12易和水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。【实验装置设计】请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为 。（2）B中所放试剂为 ；C中所放试剂为 。（3）在加热D时温度不宜过高，其原因是 ；为了提高S2C12的纯度， 关键的操作是控制好温度和 。（4）G装置的作用是 。 （5）又知，且S4N4的结构如右图所示。若非金属性：SN，试计算由C12制取S4N4的过程中，每消耗3 mol C12转移电子的物
14、质的量为 。参考答案：（1）（2分）（2）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分）（3）产率降低（或防止发生副反应或产品纯度降低等）（1分）控制盐酸的滴速不要过快（1分）（4）防止空气中的水蒸气进入F，吸收尾气（2分）（5）10 mol（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）。试汁算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?参考答案：答案：（共5分）（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O（2分） 1mol 22.4L n（CuSO4）2.24L 1moln（CuSO4）22.4L2.24
