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1、湖南省永州市芝山区中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等体积的硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为123,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A123 B169 C133 D136参考答案：B略2. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C3. （14分）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制4
2、80mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为 mL。（均保留一位小数）（2）实验中需要用到的定量仪器有 。（3）实验中玻璃棒的作用（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中 浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。 定容时仰视刻度线。 （5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）。参考答案：（14
3、分）（1）18.4mol/L 13.6 （各2分，共4分） （单位不写扣1分）（2）20 mL量筒、500mL容量瓶 （各1分，共2分）（规格不写不给分）（3）搅拌、引流（各1分，共2分）（4）偏高；偏高；偏低 （各1分，共3分）（5）重新配制 （“制”写错不给分） （1分）（6） （2分）略4. 下列说法错误的是（ ）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 在共价化合物中一定含有共价键C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，
4、但共价化合物中不能含有离子键。由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，因此选项A是错误的，答案选A。5. 下列有关能源的叙述正确的是A水力、电力、风力属一次能源 B氢能源、电力属二次能源 C汽油、酒精属一次能源 D石油、煤属二次能源参考答案：B略6. 下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3 物质的量浓度相等的是A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液 C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液 参考答案：D略7. 气体的体积主要由以下什么因素决定
5、的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D 参考答案：C略8. 下列对一些事实的解释合理的是 ( )A洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B 铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律C浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性 D25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变参考答案：A略9. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A. B. C. D. 参考答案：A考查常见漂白剂的漂白原理。均是利用物质的氧化性，的漂白原理是SO2和有色
6、物质结合，生成不稳定的无色物质，是活性炭的吸附，所以正确的答案是A。10. 某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为来源:Z&xx&k.Com A.A-n-3 B. A-n C. A-n+3 D. A+n-3参考答案：C略11. 已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是A、 B、 C、 D、参考答案：D略12. 下列各含氧酸中，酸性最强的是AH3PO4 BH2SO4 CHClO4 DHBrO4参考答案：C13. 在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三
7、种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ）A甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多参考答案：AD设甲元素最外层电子数为n，根据题意可知（n+1）+n+（n-1）+（n+8）=20，得n=5，所以甲为N，乙为C，丙为P，丁为O。A这四种元素均为短周期元素，故A正确；B甲的非金属性强于乙，故气态氢化物的稳定性也更强，故B错误；C甲的非金属性强于丙，故其最高价氧化物的水化物酸性强于丙，故C错误；D碳
8、是构成有机物的主要元素，化合物种类最多，故D正确。故本题选AD。14. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ）A. O2 和 O3 互为同位素B. 在相同的温度与压强下，等体积的 O2 和 O3 含有相同的分子数C. O2 和 O3 的相互转化是物理变化D. 等物质的量的 O2 和 O3 含有相同的质子数参考答案：B试题分析：O2和O3互为同素异形体，故A错误；O2和O3的相互转化是化学变化，故C错误；等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同，故D错误；在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故B正确。点评：本题考查了化学基本概念，属于高考的常考考点，本
9、题B选项不够严密，应该要说明O2和O3都为气体。15. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：AC试题分析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀说明碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；常温下，Al与浓硝酸发生钝化，故B错误；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，故C正确；将水蒸气通
10、过灼热的铁粉，生成Fe3O4变黑，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验：甲同学向1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25 ml沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中能得到Fe（OH）3胶体的同学是。（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 。（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe
11、（OH）3胶粒带 电荷（填“正”或“负”） 。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。（4）Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是 。参考答案：（1）丙（2）使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体（3）正 产生红褐色沉淀(4)Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO2)与200 mL 12 mol/L的浓盐酸(足量)反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀
12、。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：(1)软锰矿中MnO2的质量分数是 (2)反应中被氧化的HCl物质的量为 (3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是 参考答案：87% 0.4mol 287g 【Ks5u解析】（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48LCl2，其物质的量为4.48/22.4=0.2mol，则：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 1 1 0.2mol 0.2mol二氧化锰的质量为0.2mol87g/mol=17.4g，软锰矿中MnO2的质量分数=17.4/20100%=87%，答：软锰矿中MnO2的质量分数为87%（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍，被氧化的HCl的物质的量=0.2mol2=0.4mol，答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），则n（AgCl）=0.2L12mol/L-0.2mol2=2mol，氯化银的质量=2mol143.5g/mol=287
