《湖南省永州市第十四中学2022年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市第十四中学2022年高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市第十四中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的这种物质是（）A盐酸B氢氟酸C烧碱D纯碱参考答案：B解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误。2.
2、 关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（） A.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应参考答案：A略3. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化
3、学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略4. 过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热排出气体物质后冷却，残留固体可能是：A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3 NaOH D. Na2O2 NaOH参考答案：ANaHCO3加热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以残留固体为Na2CO3，答案选A。点睛：本题考查钠的化合物的性质，明确
4、过氧化钠与二氧化碳或水反应的先后顺序关系是解答的关键，一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。因此答题时注意结合NaHCO3足量的特点，根据发生的有关反应正确判断最终产物。5. 下列化学用语表达正确的是()AHCl的电子式为 BS2的结构示意图为CO-16原子的符号为166O D126C、136C、146C含有相同的中子数参考答案：B略6. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A硒化氢不稳定B
5、最高氧化物的化学式是SeO3C硒与铁反应可生成FeSeD酸性强弱顺序：HClO4H3AsO4H2SeO4参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据Se位于元素周期表中的第四周期第A族，硒与氧同主族，非金属性OSe，并利用类推法来解答解答：解：A硒与氧同主族，非金属性OSe，则硒的氢化物H2Se不稳定，故A正确；B、Se位于元素周期表中的第四周期第A族，最高化合价为+6价，最高价氧化物为SeO3，故B正确；C、因Se非金属性较差，则硒与Fe反应生成低价化合物FeSe，故C正确；D、非金属性ClSeAs，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2S
6、eO4H3AsO4，故D错误；故选D点评：本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键，难度不大7. 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液 浓H2SO4 Na2O2的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定) A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2C体积O2 D0.25体积O2参考答案：D略8. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A米粉作坊将米粉挂在房间中并在房内燃烧硫黄熏制 B食堂制作馒头用适量小苏打发酵面团C少量氯气通入自来水消毒杀菌 D用食醋清洗温水瓶胆中的水垢参考答案：A
7、略9. 下列说法不正确的是()ACH4比SiH4稳定 B在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的弱D在过渡元素中寻找优良的催化剂参考答案：C略10. 下列有关物质的工业制法中，错误的是A制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅 B制钠：以海水为原料制得 NaCl，再电解熔融 NaCl 得钠 C制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用 CO 还原铁矿石得铁D制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用 H2 还原 MgCl2 得镁参考答案：D11. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）ANH4Cl BMgO CCH4 DCO2参考答案：A略12.
8、某溶液中有NH4+Cu2+Fe2+Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子 A. B. C. D. 参考答案：D略13. 如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数) （） AL BL CL DL参考答案：A略14. 下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D15. 下列做法体现了
9、浓硫酸的吸水性的是A浓硫酸可贮存在铝制容器中B浓硫酸使木屑变黑C盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大D盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。完成本实验除了托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管外、还必须用到的玻璃仪器有_ 。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，该同学应称
10、量_g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：（1） 250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4 10.0（3）检查容量瓶是否漏水 （4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HxR，已知1 mol HxROy比1 mol HxR质量多64 g，又知道1
11、 mol HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，求R的原子序数。参考答案：R的原子序数为17解析根据1 mol HxROy比1 mol HxR质量多64 g，可知y4；又根据题意可知，4 mol O含32 mol 电子，x mol H含x mol电子，所以R的核外电子总数为：32x1616x，当x1时，R的核外电子总数为17，当x2、3、4时，不符合题意。18. (5分)在一定温度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反应达平衡时有c mol SO2发生了反应，试填写下列空白：（1）达到平衡时，c(SO2) = _mol/L，c(O2)
12、= _mol/L，c(SO3) = _mol/L。（2）平衡时容器内气体总物质的量为_mol；（3）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）为_ _。参考答案：(1)ac；b1/2c；c(2) (3) 100 19. 将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL。混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。参考答案：4:3:2解析：由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H20.02mol，O20.01mol。根据2NaH2和2Na2O2O2可知，原混合物中含Na0.04mol，含Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2。
